化学反应速率和化学平衡

专 化学反应速率和化学平考点 v＝Δt1min考点 内因(主要因素外因(其他条件不变，只改变一个条件考点三可逆反应与化学平衡状态定在方程式中用 概考点 v正>v逆v正＝v逆v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。v正v逆均增v正v逆均减v正v逆均增v正v逆均减v正v逆均增v正v逆均减(2)

考点 常数，用符号K表示。对于反应mA(g)＋nB(g) ＝cm(A)·cn(B)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)对于可逆反应aA(g)＋bB(g) 反应向正反应方向进行，v正>v 反应处于化学平衡状态，v正＝v 反应向逆反应方向进行，v正<v考点 b，达到平衡后，A的消耗量为mx，容器容积为VL。 起始 变化 平衡 pxpqx (V)·(V (2)

平＝a×100%，α(A)∶α(B)＝ab＝na p(平 ×100% p(始

(6)ρ(混 ) (7) ＝a＋b＋(p＋q－m－n)x 考点 含特①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或热量)②在密闭条件系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)低得也越多，反应越完全。可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因一。 熵是衡量一系度的物理量。用符号S表示S(g)>S(l)>S(s)①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行 ②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态③ΔH－TΔS>0，反应不能自练1、 理综化学【母题题文】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是 0℃时，若充入惰性气体，V正，V逆C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动2【2015浦东新区二模N2O5是一种新型硝化剂在一定温度下可发生以下反应 ＋O2(g)－＞0）一定温度时，向密闭容器中通 N2O5，部分实验数据见下表时间0下列说法中错误的是 的浓度为0.075 D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L＜c(N2O5)＜0.50mol/L3【2015潍坊二模】下列各表述与下图所示一致的是（ 图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低[来 3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO30.1molL1盐酸至过量时，产生4【2015高密4月模拟】已知：NH2COO－＋2H2O ℃时 ν（NH2COO－）=0.3mol·L-1·min-D4N（g+6H2（g△H=-kJ·mol-1，下列叙述正确的是（ A．4molNH35molO2【2015惠州模拟】可逆反应aA（g）+） c（g+d（g [来源:化学方程式系 720147X并发生反应：2X(g)Y(g)T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线，下列叙述正确的是B．T20～t1时间内，υ(Y)＝ab8【2014年高考海南卷第12题将BaO2放入密闭的真空容器中反应 A．平衡常数减 B．BaO量不 D．BaO2量增A．K值不变，平衡可能移 B．K值变化，平衡一定移C．平衡移动，K值可能不 D．平衡移动，K值一定变102014年高考卷第31（16分）用CaSO4代替O2与CO反应，既可以提高燃烧效 1/4CaS(s)+CO2(g) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=-反应2 CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的 （lgK～T曲线变化规律：

CO=8.010 CO2，可在初始中适量加 以反应①中生成的CaS为原料在一定条件下经原子利用率100%的高温反应可再生成CaSO4， ；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式 11201429（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时， NaNO3（s）+ClNO（g） ∆H< 2NO（ ∆H< 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数 （为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 下进行平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”平衡常数K2 小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 （3）可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为 电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量 d..向溶液B中加适量12【2014年高考新课标Ⅱ卷第26题（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ”；100℃示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4) b：列式计算温度T时反应的平衡常数 温度T时反应达平衡后将反应容器的容积减少一半平衡向 ⑴下列措施不利于有效减少排放的 D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少工具空驶率⑵科学家致力于的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，适当条 充2molCO2和6molH2，发生：CO2(g)+3H2(g) BH2CO23:1 mol/（L·min。 12⑷CO在催化作用下也能生成甲醇 CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10molCO20molH2，CO的平衡转化率（α）①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA ” ΔH=－726.5kJ·mol－1、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ⑴用能分解18g水，需要消耗的能量 kJ⑵液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式 ⑶CO2CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2L的密闭容器中，充2molCO2和6molH2，由CO2和H2甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)：A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 B．T2＞T1，T2②能判断该反应已达化学反应限度标志的 （填字母 2H2O 2CH3 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 则△H3 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量 各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大 (用离子方程式表示)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2：1反应时，可获得一种新型阻燃剂X，并出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁氢谱如下图所示。①酸性气体 ②X的结构简式 （①I－(aq)+ ③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq) 3在溶液中存在化学平衡 I－(aq)，其平衡常数表达式 3和体系pH，结果见图14和下表。第组O3+第组 I－+①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因 ②图13中的A 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因 ③第2组实验进行18s后，I3－下降。导致下降的直接原因有（双选 A．c(H+)减 C．I2(g)不断生 D．c(Fe3+)增用高温下CO与Cl2在活性炭催化下。（1）常用来氯气的化学方程式 （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）分别为-890.3kJ·mol1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-11m3（标准状况）CO所需热量为；（3）中可用氯仿（CHCl3）与双氧