人教版初中化学-第十单元-酸和碱课题1-常见的酸和碱第1课时-导学案

人教版初中化学--第十单元---酸和碱课题1--常见的酸和碱第1课时-导学案人教版初中化学--第十单元---酸和碱课题1--常见的酸和碱第1课时-导学案人教版初中化学--第十单元---酸和碱课题1--常见的酸和碱第1课时-导学案资料仅供参考文件编号：2022年4月人教版初中化学--第十单元---酸和碱课题1--常见的酸和碱第1课时-导学案版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时常见的酸导学目标：1.知道酸碱指示剂的变色规律；初步了解酸碱指示剂的用途。2.说出常见酸的物理性质及用途；理解并掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质。3.熟练书写相关的化学方程式。自主预习:1.二氧化碳气体通入石蕊试液中现象，原因。再加热石蕊试液，又看到，原因是。2.常用的酸碱指示剂有、等。3.石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成____色；酚酞溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成___色。4．在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢注入里，并不断搅拌，使产生的热量，切不可把倒进里。5．写出下列反应的化学方程式：（1）镁与稀盐酸：__________________________；（2）铁与稀硫酸：__________________________；（3）锌与稀硫酸：__________________________；（4）氧化铁与稀盐酸：______________________；（5）氧化铜与稀硫酸：______________________。【尝试挑战】6．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（）A.保温瓶内的水垢B.玻璃水槽内的黄色铁锈斑C.不锈钢茶杯内的茶垢D.盛石灰水的试剂内壁的白色固体课堂导学【导学探究】探究一酸、碱与指示剂的作用探究指导:1.常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。2.变色情况：石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。例题1:能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水思路分析:能用无色酚酞试液区别开的溶液应是中性溶液和碱性溶液，或酸性溶液与碱性溶液。石灰水呈碱性，雨水呈酸性。而稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，纯碱溶液和稀氨水均呈碱性，食盐水和蔗糖水均呈中性。答案:B方法指导:（1）常用的酸碱指示剂有紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。紫色的石蕊试液可以检验酸性、中性和碱性的溶液，而无色的酚酞试液只能检验出酸性（或者中性）和碱性的溶液，因为在中性和酸性溶液中酚酞为无色的。（2）在此过程中变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性溶液。正确的描述方法如：酸溶液使紫色石蕊试液变为红色，而不能描述为：紫色石蕊试液使酸溶液变为红色。（3）用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。【跟踪训练】1．下列区分物质的试剂或方法不正确的是

（）A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)

D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸2．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色[得出结论]_____、_______的汁液能做酸碱指示剂，_______的汁液不能做酸碱指示剂。[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈_____性（选填“酸”或“碱”或“中”）。探究二几种常见的酸探究指导:1.几种常见的酸：浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质化学式H2SO4HClHNO3气味无味刺激性气味刺激性气味敞开试剂瓶口的现象无明显现象产生白雾产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性露置在空气中后的质量分数变小变小变小2.浓硫酸的腐蚀性：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使皮肤、纸、小木棍、布里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭；（2）事故处理：如果不小心将浓硫酸沾到皮肤、衣物上，应立即用抹布擦去，用大量水冲洗，在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠溶液。3.浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。例题2：如图10-1-1-1所示实验操作错误的是()图10-1-1-1A.铁丝在O2中燃烧B.稀释浓硫酸C.读取液体体积D.称量NaCl思路分析:做铁丝燃烧实验时，要在集气瓶底留一层水或铺一层细沙，故A正确；稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确；量筒读数时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，故C错误；称量物体时应“左物右码”，故D正确。答案:C【跟踪训练】3．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠D.石灰水探究三酸的化学性质探究指导:1.与指示剂的反应：酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。2.与活泼金属发生置换反应，生成氢气。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.与金属氧化物的反应：现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈溶解，溶液变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈溶解，溶液变黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O归纳总结：盐酸和稀硫酸等酸一般具有以下性质：（1）与指示剂反应；（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气；（3）金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水例题3:小明在做铁丝与稀HCl反应实验时,忘记了用砂纸打磨，把生锈的铁丝放入稀盐酸中发现铁丝表面的红色固体____________，溶液变成____色。一段时间后，溶液中开始____________，溶液的颜色也逐渐变成____________色；请你用化学方程式解释出现上述现象的原因________；______。小明由此联想到自行车车把上的铁锈可以用_____除去；食醋不能用铁制品盛放的原因是____________。思路分析:酸可以跟活泼的金属、金属氧化物发生化学反应，铁锈的主要成分是Fe2O3，跟盐酸反应生成溶于水的FeCl3，在溶液中Fe3+显黄色，因此，铁锈消失后，溶液会变黄。铁与稀盐酸反应会生成FeCl2，Fe2+在溶液中显浅绿色。答案:消失黄有气泡产生浅绿Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑稀H2SO4（或稀HCl）食醋中含有醋酸会与铁制品发生反应，腐蚀铁制品方法指导:（1）由于金属与酸反应可以产生氢气，因此在实验室中经常用锌与稀硫酸反应制取氢气；（2）由于酸可以与金属氧化物反应，因此在工业生产中，可以用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈；（3）由于酸可以与碳酸盐反应产生二氧化碳，所以在实验室中可以用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；（4）铁与稀盐酸、稀硫酸的反应中，生成物中铁元素均显+2价（铁在置换反应中显+2价），生成的溶液中因含Fe2+而显浅绿色；而在Fe2O3中，铁元素显+3价，与稀盐酸、稀硫酸发生的也不是置换反应，生成物中铁均显+3价，生成的溶液中因含Fe3+而显黄色。【跟踪训练】:4．现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两瓶无色溶液进行鉴别：（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是___________（任选两种）。（2）简述其中一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）____________________________________。当堂达标5.下列物质属于酸的是（）A．BaCl2B．H2SO4C．Cu(OH)26.（2012，云南昆明）下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A．溶子水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸7.小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图10-1-1-2所示的关系。A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（）图10-1-1-2A.紫色B.蓝色C.红色D.无色8.制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A.食醋B.食盐C.料酒D.味精9．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙 D．碳酸10．根据下表所示,某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精（中性）中颜色花汁在稀酸中颜色花汁在稀碱中颜色雏菊无色无色黄色万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答下列问题：（1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，（2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色11．维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。⑴取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈性。⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？

12．简述在实验室如何稀释浓硫酸。课后提高1．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）图10-1-1-32.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衫被咖啡沾污后，用普通肥皂洗涤该污渍时，黄色污渍会变成红色，经水漂洗后，红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能具有相似的化学作用（）

A.硫酸溶液B.石灰水C.石蕊试液D.碘酒3．除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法A氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发结晶B氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤D二氧化碳一氧化碳点燃4．除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，同时，又不引入新的杂质，分别写出所加试剂后发生的反应的化学方程式。（1）一氧化碳(二氧化碳)___________________；（2）铜(氧化铜)__________________；（3）铜粉(铁粉)___________________。5．以氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，设计两种不同的方法制取铜，写出有关的化学方程式。方法一_____________________；方法二_______________________。6.(1)阅读下面短文并回答有关问题：盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其它物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是______。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_____。四氯化硅(SiO4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是______。7．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质:①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶液变色②酸与活泼金属作用Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸与某些金属氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O……④……由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：____________。（2）讨论交流:①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素____元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质____（填序号“①”、“②”或“③”）。②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_____________（任写一点食醋在生活中的妙用）。（3）反思:盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有______离子。8.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和（填离子符号）。（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）。（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_______（填化学式）反应。（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为kg。9.6.5克(1)生成的气体在标准状况下体积约为多少升(ρH2＝0.09克／升)(2)原稀硫酸的质量分数是多少？(3)反应后所得溶液质量分数是多少？答案与点拨自主预习1.紫色的石蕊试液变红二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊变红石蕊试液又变成紫色碳酸不稳定受热分解又生成了二氧化碳和水。2.石蕊试液酚酞试液3.红蓝无红4.浓硫酸器壁水散失水浓硫酸5.（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O6.C点拨：水垢的主要成分是碳酸钙，铁锈的主要成分是氧化铁，D中的白色固体是碳酸钙均能与酸反应，而茶垢不溶于水也难与酸反应。课堂导学1.D点拨：氯化钙是一种可溶性物质，而碳酸钙是一种不溶性物质，故用水可以区分，A正确；白酒和白醋的气味不同，因此可用闻气味的方法进行区分，B正确；金不能与盐酸反应，而黄铜中的锌能与盐酸反应产生氢气，故C正确；氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故D不正确。2.紫卷心菜牵牛花胡萝卜酸点拨：酸碱指示剂必须在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色。紫卷心菜和牵牛花的汁液在中性、酸性和碱性溶液中分别显示不同的颜色，而胡萝卜汁液在中性、酸性和碱性溶液中颜色是相同的，不能指示溶液的酸碱性。3.A点拨：久置在空气中，由于浓硫酸具有吸水性而溶质的质量分数减小，溶液的质量增加。浓盐酸由于挥发溶质氯化氢气体而溶质的质量分数减小且溶液的质量也减小。氯化钠溶液的质量不变。石灰水由于与空气中的二氧化碳反应而溶质的成分变化。4.（1）无色的酚酞试液（或者紫色的石蕊试液）二氧化碳（2）分别取少量的两种溶液于试管中，分别滴加数滴无色的酚酞试液，变红的为石灰水，不变色的为稀硫酸。（分别取两种溶液少量于两只试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的为石灰水，不变的为稀硫酸。当堂达标5.B6.D点拨：量筒只能用于量度液体体积，不能用于配制溶液。7.A点拨：紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。8.A点拨：碳酸钠是一种碳酸盐，能与酸性物质反应产生二氧化碳气体。9.D10.大红花试验物质食盐水肥皂水汽水石灰水所显颜色粉红色绿色橙色绿色点拨：观察所提供的实验记录，其中大红花的花汁在酸性和碱性溶液中呈现不同的颜色，所以可以检验溶液的酸碱性，而雏菊汁液不能检验出中性和酸性的溶液，万寿菊花的汁液在酸性、中性和碱性溶液中均为相同的颜色。结合所提供的溶液的酸碱性和所选择的花汁可以判断所呈现的颜色。11.⑴酸性⑵加醋凉拌点拨：（1）维生素C的溶液能使紫色石蕊试液变红，说明维生素C的