【专项辅导】金属解题技巧-完整版课件

金属金属和金属材料专项辅导知识脉络金属物理性质性质与用途的关系：性质决定用途，还需要考虑价格因素,是否美观,使用是否便利以及废料是否易于回收、对环境的影响等因素。

化学性质(1)与氧气的反应（化合反应）(2)与酸的反应(3)与盐溶液的反应种类个性：导电、导热、密度、熔点、硬度等差别很大共性：具有良好的导电、导热、延展性颜色：有金属光泽，多呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色状态：多为固体，汞是液体有色金属黑色金属置换反应：一换一A+BC→AC+B（通式）解题技巧一：金属的性质与用途【例题】某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的(

)A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性

性质决定用途，用途体现性质。根据金属的性质可以推测金属的用途，根据金属的用途也可以判断金属的性质.针对此类试题，按常理推测即可。【解析】金属线与警报系统相连，当玻璃被击碎时，电流沿金属线传至警报系统，警报系统就会立刻报警，这利用了金属的导电性.

【答案】B【点评】

此题考查的是金属的性质与用途的关系，熟悉并正确理解二者的关系是解决此类问题的关键．解题技巧二：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b.我们把它引入化学计算中，当化合价相同的金属与酸反应时，方程式配平是一样的，所以假设参加反应的物质为纯净物，根据题中给出的具体数据，把金属的平均相对原子量设为X，求出X值后，因为X值是平均值，所以从选项中选出两种金属的相对原子质量，一个比X值大，一个比X值小即可。【例题】两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是()A.Fe和CuB.Cu和MgC.Zn和AlD.Fe和Zn【解析】此类题目一般采用假设推理求平均值的方法，先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值，然后将假设所得结果，与实际数据相比较，从而得到答案．设两种二价金属元素符号通式为M,平均相对原子质量为XM+H2SO4==MSO4+H2↑X24.4ｇ0.16ｇX:2=4.4ｇ:0.16ｇ解得:X=55【答案】

B【点评】容易误选C，认为锌的相对原子质量大于55，铝的相对原子质量小于55，忽略了铝的化合价常为+3价这个条件。只有满足“酸溶液足量、金属等质量、金属元素化合价相同”这三个条件时，我们才可以说金属的相对原子质量越小，反应后生成的氢气越多.解题技巧三：金属与酸反应的图象图象题的关键点是“图象的折点、水平线所表示的含义”，图象的折点表示金属消失的时间，水平线的高度表示生成氢气的多少。解答此类题时，要先根据图象的折点位置，确定金属的活动性；再根据图象水平线的高度确定生成氢气的多少，据此来推测消耗酸的质量与金属的相对原子质量。在金属化合价相同的情况下，若要产生相同质量的氢气，则金属质量少的相对原子质量也小；若金属化合价不同，在计算过程中要算上化学方程式中的化学计量数，再进行比值计算。【例题】为探究活泼金属与酸反应的规律，小红将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系图如图所示.分析图象得到的以下结论一定是正确的是(

)A.金属甲比金属乙活泼B．金属甲比金属乙的相对原子质量大C．金属乙比金属甲的反应的速率快D．金属乙比金属甲的化合价高

【解析】本题是考查等质量的金属与足量酸反应的图象题，通常先看斜率，斜率大的反应速率快，金属活泼，A说法错误，C说法正确；根据化学方程式，金属与酸反应产生的氢气的质量＝金属化合价×金属质量/金属的原子量

，因此氢气质量的大小与金属的相对原子质量和化合价都有关，所以B、D说法错误.

【答案】C

【点评】解答这类题的关键是，读懂图象本意，审清图象内涵，常需要用到下列规律：（1）在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属越活泼，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属就越活泼.（2）当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。【例题】非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活泼的非金属可把不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，I2+Na2S=2NaI+S↓，Br2+2KI=2KBr+I2。由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2的活动性强弱顺序是________________．②下列化学方程式书写错误的是________．A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2B.I2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓D.Cl2+K2S═2KCl+S↓解题技巧四：置换反应及其应用置换反应是四大基本反应类型之一，通式为A+BC→B+AC，可简记为：单化变单化．置换反应主要应用于金属与酸反应，以及金属与盐溶液之间发生的化学反应，但金属与酸反应的限制条件是要求排在H前面的金属，金属与盐溶液的反应，要求位于前面的金属把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来.【解析】活泼的非金属可以把不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，综合题给反应可知S、Cl2、I2、Br2的活动性强弱顺序，也可以判断出四个选项中反应方程式的正误.【答案】①C12＞Br2＞I2＞S②B【点评】本题注重了和课本置换反应的联系，做到知识的迁移应用，检验了学生活学活用的能力．【例题】向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA.①③B.①④C.②③D.③④解题技巧五：金属与盐溶液反应

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，金属的位置与H的位置无关，当盐溶液不止一种时，优先置换最不活泼的金属．【解析】本题讨论金属与盐溶液反应时的问题，一定量的铁可能是不足、恰好完全反应或过量。如果铁不足，则Cu2+没有被完全置换，溶液中有Fe2+和Cu2+，不溶物只有Cu；如果铁恰好完全反应，则溶液中只Fe2+，