高二化学《弱电解质电离》课件

高二化学《弱电解质电离》课件第一页，共34页。知识回顾电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物.包括酸、碱、盐、水、多数金属氧化物在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物.包括多数有机物、某些非金属氧化物

[判断]:①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤水、

⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨CH3COOH[②③⑤⑥⑨][⑦⑧]非电解质：一.电解质与非电解质:第二页，共34页。电解质和非电解质比较电解质非电解质概念：在水溶液或熔化状态下在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构关系：大多数离子化合物极性键或非极性键构成强极性键共价化合物的化合物实例：酸碱盐，H2O大多数有机物，SO3、CO2等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质电离导电

溶液的导电性强弱最主要由溶液中自由移动的离子浓度决定。

第三页，共34页。[思考与练习]：指出下列说法是否正确，为什么？1.石墨能导电，所以是电解质2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质[注意]⑴电解质和非电解质都是针对化合物而言。(4)电解质必须是溶质本身电离出离子。(3)电解质与溶解度是无关的。(2)单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。第四页，共34页。[根据实验现象,探索下列问题]：(1)反应的实质是什么?影响反应的速率的因素是什么？(2)当酸溶液物质的量浓度相等时,pH为什么不相等？[实验3-1]:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应;并测量溶液的pH值。

1mol/lHCl1mol/lCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值

快慢02.4二.强弱电解质:第五页，共34页。

开始1mol/lHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/lHCl中H+浓度大,即为1mol/L,说明HCl完全电离是强电解质;而开始1mol/lCH3COOH与镁条反应较慢,说明其H+浓度较盐酸小,即＜1mol/L,说明醋酸在水中部分电离,CH3COOH是弱电解质,它们的电离程度不同。[探究结果]：1.强电解质--水溶液中完全电离的电解质.如:强酸、强碱、大多数的盐类。[注:一般仅研究电解质在水溶液中的电离程度]2.弱电解质--水溶液中部分电离的电解质.如:弱酸、弱碱、水、少数的盐类（如:PbAc2、HgCl2等）.BaSO4与Fe(OH)3的溶解度都很小,BaSO4属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质.电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？[问题]：第六页，共34页。小结：离子化合物大部分的盐类共价化合物强碱

弱酸弱碱

水(H2O)弱电解质强电解质离子型化合物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物它们的本质区别:溶解部分是否完全电离!

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.强酸纯净物单质混合物物质既不是电解质也不是非电解质！少数盐类第七页，共34页。课堂练习：1.下列电解质中：①

NaCl、②

NaOH、③H2O、④CH3COOH、⑤BaSO4

、⑥

AgCl、⑦

Na2O、⑧

K2O、⑨NH3·H2O哪些是强电解质?那些是弱电解质?[强电解质:

①

②

⑤⑥⑦

⑧;弱电解质:③④⑨]2.现有如下各化合物:①酒精,②氯化铵,③氢氧化钡,④氨水,⑤蔗糖,⑥高氯酸,⑦氢硫酸,⑧硫酸氢钾,⑨磷酸,⑩硫酸.请用物质的序号填写下列空白。Ⅰ.属于电解质的有___________________;Ⅱ.属于强电解质的有_________________;Ⅲ.属于弱电解质的有_________________。②③⑥⑦⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑦⑨[溶液的导电性]:溶液能导电溶液中有自由移动的阴阳离子第八页，共34页。溶液导电性强弱取决于溶液中离子的浓度离子所带电荷数【辨析】：强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电力强吗?电解质溶液导电能力强弱与电解质强弱无必然联系注意！第九页，共34页。课堂练习：CD第十页，共34页。5.

7.7.BD混合物AD6.(2000年上海)第十一页，共34页。三.电离方程式的书写:强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸分步电离,可分步书写电离方程式(一般只写第一步),多元弱碱也是分步电离,但可按一步电离写出。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO－

[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。记住A：④弱碱：

NH3·H2O、Fe(OH)3等。③强碱：

NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI②弱酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF、所有的有机羧酸。第十二页，共34页。B.C.多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。D.两性氢氧化物双向电离:E.酸式盐的电离:a强酸的酸式盐完全电离:第十三页，共34页。

[训练]：请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的电离方程式。Na2SO4=2Na++SO42－HClOH++ClO－NH3·H2ONH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－b.弱酸的酸式盐第一步完全电离:课堂练习：B第十四页，共34页。电离平衡状态建立反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)达电离平衡状态弱电解质电离平衡状态建立示意图时间

电离平衡和化学平衡一样,当外界条件改变时符合勒夏特列原理。四.弱电解质的电离平衡：

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合[思考与讨论]：(1)开始时,V电离和V结合怎样变化？(2)当V电离=V结合时,可逆过程达到一种怎样的状态?

(3)关于上述电离平衡,什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？第十五页，共34页。[思考与交流](见课本P41-42)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式:2.填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变第十六页，共34页。电离平衡1.定义：2.特点：

在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态———动

电离平衡是一种动态平衡

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V结合≠0逆

弱电解质的电离是可逆的吸弱电解质的电离过程是吸热的第十七页，共34页。正逆逆正加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水

平衡移动方向

NH3·H2ONH4

++OH-

在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向

[思考与讨论]：CH3COOHCH3COO－+H＋

逆正逆正正第十八页，共34页。①温度:由于弱电解质的电离是吸热的,故升高温度,电离平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。②浓度:增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。3.影响电离平衡的因素：(1)内因:电解质本性.通常电解质越弱,电离度越小.(2)外因:溶液的浓度、酸度、温度、化学反应等。③同离子效应:

加入与弱电解质电离所产生的相同离子时,电离平衡向逆反应方向移动。④化学反应:

在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离出的某种离子反应的物质时,可使平衡向电离的方向移动。浓缩,平衡左移α减小;加水稀释,平衡右移α增大

。①电离平衡是动态平衡,平衡移动符合勒夏特列原理;②多元弱酸,分步电离,第一步电离远大于第二步电离,[说明]第十九页，共34页。

第二步电离远大于第三步电离…

[例如]:0.1mol/lH2S溶液中各步电离出C(H+)为：

H2SH++HS-C(H+)=1×10-4mol/lHS-H++S2-C(H+)=1×10-13mol/l[电离难的原因]：

a.一级电离出H+后,剩下的酸根阴离子带负电荷,增加了对H+的吸引力,使第二个H+离子电离困难的多；b.一级电离出的H+抑制了二级的电离。问题讨论？弱电解质加水稀释时,电离程度_____,离子浓度________?(填变大、变小、不变或不能确定)画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。变大不能确定

第二十页，共34页。[课堂练习]:1.把0.05molNaOH固体分别加入100ml下列液体中,溶液的导电性变化不大的是………………()A.自来水B.0.5mol/lNH4Cl溶液C.0.5mol/l醋酸D.0.5mol/l盐酸

BD2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的………()A.NaOH(s)B.H2OC.NH4Cl(s)D.CH3COONa(s)

BD3.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁开始反应时产生氢气的速率______________,最终收集到的氢气的物质的量______________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸第二十一页，共34页。4.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁.开始反应时产生氢气的速率____________,最终收集到的氢气的物质的量_______________。三者相等醋酸＞硫酸=盐酸第二十二页，共34页。离子化合物大部分的盐类共价化合物强碱

弱酸弱碱

水(H2O)弱电解质强电解质离子型化合物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物强酸纯净物单质混合物物质既不是点解质也不是非电解质！[板书设计]一.电解质非电解质：二.强弱电解质：1.强电解质:在水溶液中能全部电离成离子的电解质.2.弱电解质:在水溶液中只部分电离成离子的电解质.少数盐类三.电离方程式的书写:弱用“”第二十三页，共34页。4.电离方程式的书写：强电解质在溶液中完全电离,用“＝”弱电解质在溶液中部分电离,用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式,多元弱碱则一步完成电离方程式。NaCl=Na++Cl-CH3COOHH++CH3COO－

CH3COOH＋H2OH3O++CH3COO－

[口诀]:强等号;弱可逆;多元弱酸分步写,多元弱碱一步完。四.弱电解质的电离平衡:3.影响电离平衡的因素:2.特点:逆、动、等、定、变、吸。1.定义:温度：浓度：同离子效应：化学反应等：第二十四页，共34页。五.电离平衡常数(K）

[看课本自学相关内容并思考]：(1)什么叫电离平衡常数？(2)电离平衡常数的化学含义是什么？(3)怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱?(4)影响电离平衡常数的因素是什么？第二课时第二十五页，共34页。2.对于一元弱碱：BOHB++OH-注意：K值只随温度变化[思考]:同温下0.1mol/L与0.001mol/L醋酸溶液中C(H+)之比为多少？[实验3-2]:(课本P42)你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱,及其与电离常数大小的关系？第二十六页，共34页。3.电离常数的意义:相同温度下,K值越大,电离度越大,相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强.反之,则越弱;与浓度无关,判断简单方便--判断弱酸、弱碱的相对强弱。

多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。请推测每一步的电离程度如何变化,为什么？写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-试根据课本p42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。酸性：草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

第二十七页，共34页。弱电解质电离度相对大小的另一参数--电离度(α)六.知识拓展:2、强酸与弱酸的比较(1)等体积、等浓度的盐酸和醋酸:1mol/lHCl(A)1mol/lCH3COOH（B）C(H+)与Zn反应快慢与足量Zn反应产生H2量A>BA>BA=B第二十八页，共34页。溶液的浓度开始时反应速率反应过程中平均反应速率生成等量氢气所需的时间反应过程中速率下降快慢生成等量的氢气消耗Zn与足量的Zn反应产生H2量(2)体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B第二十九页，共34页。2.填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+电离度n(H+)c(H+)导电能力电离常数加水升温加CH3COONa加HCl加NaOH【课堂练习】增大增大减小减弱不变增大增大增大增强增大减小减小减小增强不变减小增大增大增强不变增大减小减小增强不变第三十页，共34页。3、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒,反应开始时:(1)产生H2的速率____