2021年河南省商丘市中峰乡第一中学高一化学月考试卷含解析

2021年河南省商丘市中峰乡第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①②③④参考答案：A略2.下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．解答：解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．点评：本题考查学生离子反应的实质是表示一类化学反应，可可以根据所学知识解答，难度不大3.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应B．CO32－(aq)+H+(aq)=HCO3－(aq)

△H=akJ/molC．HCO3－(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

△H＝(c－b)kJ/molD．CO32－(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

△H＝(a+b-c)kJ/mol参考答案：C4.实验室里需要480mL0.1mol／L的硫酸铜溶液，选取容量瓶进行配制，以下操作正确的是[胆矾(CuSO4·5H2O)]A.称取7．68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12．0g胆矾配成500mL溶液C.称取8．0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12．5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D【分析】应用500mL的容量瓶进行配制，因此CuSO4的物质的量为500×10－3×0.1mol=0.05mol。计算物质的量浓度的公式中，体积为溶液的体积，然后进行分析即可。【详解】应用500mL的容量瓶进行配制，因此CuSO4的物质的量为500×10－3×0.1mol=0.05mol，A、根据c=n/V，V为溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、需要胆矾的质量为0.05×250g=12.5g，故B错误；C、根据c=n/V，V为溶液的体积，不是溶剂的体积，故C错误；D、需要胆矾的质量为0.05×250g=12.5g，c(CuSO4)=0.05/(500×10－3)mol·L－1=0.1mol·L－1，故D正确。【点睛】易错点是学生计算CuSO4的物质的量为480×10－3×0.1mol=0.048mol，忽略了实验室中没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，体积应为溶液的体积，不是溶剂的体积。5.已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为A.1：1

B.1：3

C.3：2

D.任意比

参考答案：B略6.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A．1

B．3

C．5

D．6参考答案：D7.2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（

）A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B．在该反应中金属钠体现了强还原性C．在该反应中二氧化碳体现了强氧化性

D．金刚石中只含有非极性共价键参考答案：C略8.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L（标准状况下）（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。下列推测正确的是（

）A.原溶液中，c(SO42-)＞c(NH4+)B.100mL溶液中含0.02molCO32-C.K+一定存在，Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：BC第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，所以含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，根据氮原子守恒可得NH4+为0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33。部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Mg2+、Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol；BaCO3为6.27g-2.33g＝3.94g，物质的量为0.02mol，则CO32-物质的量为0.02mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.05mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.05mol，所以根据电荷守恒可知一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.01mol，氯离子不能确定。A、根据以上分析可知原溶液中，c(SO42-)＜c(NH4+)，A错误；B、100mL溶液中含0.02mol碳酸根离子，B正确；C、根据以上分析可知K+一定存在，Cl-可能存在，C正确；D、Mg2+、Ba2+一定不存在，D错误，答案选BC。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是钾离子的确定易出现失误。该类试题进行离子推断时要注意以下两点：①互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。②电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，例如本题判断钾离子时就利用了电荷守恒。9.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是(

)A.混合气体通过盛水的洗气瓶 B.混合气体和过量H2混合C.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 D.混合气体通过酸性KMnO4溶液参考答案：C【详解】A.二者与水都不能反应且不溶于水，因此不能鉴别和除去杂质，A错误；B.又引入了新的杂质氢气，B错误；C.乙烯与溴水反应产生1，2-二溴乙烷，该生成物呈液态，乙烷不能反应，因此可以用于鉴别和除杂，C正确；D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生CO2气体，又引入了新的杂质，D错误；故合理选项是C。

10.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH—－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH—下列说法错误的是（

）A、氢气通入正极，氧气通入负极

B、燃料电池的能量转化率不能达到100%C、供电时的总反应为：2H2＋O2====2H2O

D、产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：A略11.下列物质分类的正确组合是（

）

碱酸盐酸性氧化物A纯碱硝酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫

参考答案：D【详解】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；烧碱是氢氧化钠，是碱不是盐，故A错误；B、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C、水是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾是KOH，是碱；碳酸是酸；苏打是碳酸钠属于盐；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D正确；故选D。12.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A→3B+2C+2D.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为

（

）A．5d

B．6d

C．7d

D．8d参考答案：C略13.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（

）

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用参考答案：B略14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是(

)A．1molNa2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2与足量的CO２反应，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1NA参考答案：C略15.某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3－的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为()A.0.1mol·L－1

B.0.2mol·L－1

C.0.3mol·L－1

D.0.4mol·L－1参考答案：C溶液中电荷守恒式为：c（Na+）+c（K+）+2c（Ca2+）=c（Cl-）+c（NO3-），则c（Cl-）=0.1mol/L+0.1mol/L+2×0.1mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，答案选C。点睛：当溶液中含有离子较多时，可用电荷守恒巧解离子物质的量浓度。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何把铜粉和氧化铜粉末分离？写出实验步骤及有关化学反应方程式。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）①漂白粉

②HClO③CO2

④固体BaSO4⑤石墨⑥小苏打⑦熔融MgCl2

⑧纯醋酸

⑨酒精（1）上述属于非电解质的是

（用序号回答，下同）（2）属于弱电解质的是

；属于强电解质的且能导电的是

参考答案：③⑨；②⑧；⑦18.（9分）已知乙烯能发生以下转化：（1）（1分）乙烯的结构简式为

；（2）（2分）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含官能团

；D中含官能团

；（3）（6分）写出反应的化学方程式并判断反应类型。①（3分）

，反应类型

；②（3分）