2021年河南省商丘市永城城厢乡第二中学高一化学模拟试题含解析

2021年河南省商丘市永城城厢乡第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶

C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系参考答案：略2.下列实验仪器中，常用于物质分离的是

①容量瓶

②漏斗

③量筒

④蒸馏烧瓶

⑤分液漏斗

⑥胶头滴管A．①③⑤

B．②④⑤

C．③④⑥

D．①②⑥参考答案：B略3.下列电离方程式正确的是（

）

A．H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2CO3＝2H++CO32-

C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D．Na2CO3＝Na2++CO32-参考答案：C略4.下列属于电解质并能导电的物质是()A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．干冰 D．金属铝参考答案：A5.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是（

）A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.该反应为放热反应C.该反应在常温下也有可能进行D.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池参考答案：C【详解】A.由坐标图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误；B.因为生成物的总能量更高，则该反应为吸热反应，故B错误；C.吸热反应在常温下也有可能进行，故C正确；D.能设计成原电池的氧化还原反应一般为放热反应，故D错误；答案选C。【点睛】需要加热的反应不一定是吸热反应，在常温下能自发进行的反应也不一定是放热反应。6.无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A第三列所含元素最多B从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定参考答案：A7.根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A.RbOH的碱性强于Ca(OH)2B.砹化银(AgAt)是难溶于稀硝酸的化合物C.锶是第五周期第ⅡA族的元素，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒是第四周期第VIA族的元素，硒化氢(H2Se)是有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D【详解】A.同主族元素的原子，从上到下氢化物的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性也依次增强，RbOH的碱性强于KOH，由同周期元素从左到右原子的金属性依次减弱，则KOH的碱性强于Ca(OH)2，所以RbOH的碱性强于Ca(OH)2，A项正确；B.卤族元素性质具有相似性，根据氯化银、溴化银和碘化银是难溶于稀硝酸的化合物，推测AgAt也不溶于水也不溶于稀硝酸，B项正确；C.MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C项正确；D.同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，D项错误；答案选D。

8.下列叙述中正确的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素参考答案：C试题分析：A不正确，因为F元素没有正价；第三和二周期都是含有8种元素的，B不正确；副族全部是金属元素，C正确；D不正确，氢元素是非金属，位于IA，答案选C。点评：在掌握元素周期律时，还需要注意一些特例，例如F元素没有正价，氧元素没有最高价等。9.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（

）

A、OE段化学反应速率最快B、EF段化学反应速率最快C、FG段收集的二氧化碳气体最多D、由图可推断出该反应是吸热反应参考答案：B略10.若49gH2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：

A．x/4

B．x/2

C．x

D．2x参考答案：B略11.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+C.开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，证明原溶液一定是浓盐酸D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO32-参考答案：AA.气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，A正确；B.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，但不能确定是否存在Fe2+，B错误；C.开启装有某溶液的瓶塞，瓶口冒白雾，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟，不能证明原溶液一定是浓盐酸，也可能是浓硝酸，C错误；D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能证明原溶液一定含有CO32-，也可能是HCO3－，D错误，答案选A。点睛：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，但一定要注意干扰离子的排除以及试剂的加入顺序。例如检验硫酸根离子时要排除氯离子、碳酸根离子等干扰。12.下列各个装置中能组成原电池的是（

）A. B. C. D.参考答案：【答案】B根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。【详解】A.两电极的活泼性相同，A项错误；B.符合原电池的构成条件，B项正确；C.酒精溶液为非电解质，C项错误；D.该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误；答案选B。13.下列过程属于物理变化的是

A．由乙烯变为聚乙烯

B．蛋白质盐析

C．O2转变为O3

D．皂化反应参考答案：B14.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-C.K+、Fe2+、SO42-、OH-D.CO32-、K+、Cl-、SO42-参考答案：B【分析】A.H+与HCO3-反应；B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-与H+均不反应；C.Fe2+与OH-生成沉淀；D.H+与CO32-反应；【详解】A.H+与HCO3-反应，故A不选；B.Na+、Al3+、Cl-、SO42-与H+均不反应，故B符合题意；C.Fe2+与OH-生成沉淀，故C不选；D.H+与CO32-反应，故D不选；故选B。15.元素性质呈周期性变化的决定因素是（

）A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，C正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：检测次数溶液中检测出的物质第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水

（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是

。

（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是

。

（3）在上述检测中：

①检测SO42-时，所用试剂是

。

②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是

。

③检测Cl-时，反应的离子方程式是

。参考答案：（1）不正确的是第二次

（2）检测顺序是CO32-、SO42-、Cl-

（3）①试剂是Ba（NO3）2；

②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验

③离子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)研究钠及其化合物有重要意义。（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5mol·L－1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是

。②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体

g。⑵Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有

、

。⑶NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O①上述反应中，氧化剂是________。每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI的物质的量是

mol。②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。A．NaClB．NH4Cl

C．HNO3

D．浓硫酸参考答案：⑴①500mL容量瓶、胶头滴管②10.0⑵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

⑶①NaNO2

0.1

②B【Ks5u解析】（1）①没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g．答案为：10.0；（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；（3）①2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂，根据2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O被氧化的HI244.8L

2moL2.24L

0.1mol②NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，只能加NH4Cl作还原剂．方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，选B。18.中学常见的某反应的化学方程式为：A＋B→C＋D＋H2O（未配平，且反应条件略去）。请回答下列有关问题。（1）若A是铜，B是稀硝酸（过量），则此反应的离子方程式为：

。（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。则①B瓶溶液的作用是：

C瓶溶液的作用是：

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以达到原来B、C瓶所起的作用，此时B瓶溶液中的实验现象应为：

。（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式

。参考答案：（1）3Cu＋8H+＋2NO3—===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

（2分）（2）①除去SO2气体（或吸收SO2气体）

（2分）证明SO2气体已经除尽

（2分）②紫色溶液变浅

（2分）（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）

19.分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_______________________________________________________。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。Ⅱ.(3)下图是可逆反应X2＋3Y2

2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

。A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；

B．t2时，反应达到限度；C．t2～t3，反应不再发生；

D．t2～t3，各物质的浓度相等。Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O22SO3的两个素材：素