初中化学九年级上册第七单元燃料及其利用单元测试-第六单元碳和碳的化合物学案

课题1金刚石、石墨和C60由同种元素组成的纯净物叫做什么?(单质)同种元素可以组成不同的单质吗?可以。例如：氧元素组成氧气和臭氧；磷元素组成红磷和白磷。碳元素也可以组成不同的单质!研究表明：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。这就是我们今天学习的内容。（但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在差异。）一、碳的单质1.金刚石（展示实物图片；观察后描述金刚石的物理性质）AA（1）物理性质：、、。是天然最硬的物质。加工琢磨后璀璨、夺目有光泽。（2）用途：金刚石很硬，可以用来、，也可以作。加工琢磨后璀璨、夺目有光泽，可做。饰品——钻石饰品——钻石玻璃刀刻画玻璃切割大理石钻探机钻头2.石墨（展示实物图片；观察后猜想石墨的物理性质）石墨石墨B（1）物理性质：、、、。石墨在纸上划过留下痕迹——石墨；有滑腻感——具有；具有优良的；耐。实验验证猜想：石墨是否具有导电性。【实验探究1】石墨的导电性（1）取废旧电池中的碳棒接通电源后，观察灯泡是否发亮；（2）用自已的铅笔连接在一起，接通电源后，观察灯泡是否发亮。实验现象：。实验结论：。猜想正确。（2）用途：等。【思考】为什么金刚石和石墨的物理性质有这么大差异呢？【分析】观察模型A、B图片。【结论】它们的不同。结构决定性质，性质决定用途。【简介2023年诺贝尔物理奖的情况】英国籍俄罗斯人安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫——将石墨粉粘在两层透明胶带间，然后将胶带扯开，如此反复多次。最终分离出厚度只有一个碳原子直径的石墨烯（纳米）。这么薄的材料，强度异常惊人，假使做出一层保鲜膜那样厚度的石墨烯薄膜，覆盖在茶杯口，要想用一支铅笔刺穿它，铅笔的另一端必须站一头大象；石墨烯的导热性是目前已知材料中最高的；而导电性能超过了铜。在石墨烯的诸多特性中，有一个是它的电子能以接近光速的速度移动，它的这个特性使得科学家们更加容易地研究相对论。而此前，研究相对论往往要借助天价的粒子对撞机或是通过观察宇宙中的巨大天体。其潜在应用无法估量。【分析】除了金刚石和石墨以外，生活中还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们都是由石墨的微小晶体与少量杂质构成的。【实验探究2】木炭和活性碳的吸附性（放视频）实验步骤：（1）把木炭烘烤后放凉；（2）把放凉的木炭分别放入盛NO2和溶有红墨水的瓶中，振荡。观察现象。实验现象：NO2瓶中的，；液体中消失，变为。实验结论：木炭活性炭具有。【思考】为什么木炭、活性炭具有吸附性？请看电镜下木炭的结构：【结论】木炭、活性炭具有，表面积大，具有较强的。木炭活性炭的用途：防毒面具里的；冰箱中的；制糖工业的；_________。随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是C60分子另外还有碳纳米管等。C60分子由60个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。这种足球结构的分子很稳定。它应用于材料科学、超导体等方面的研究正在进行中。【结论】碳单质木炭碳单质木炭活性炭焦炭炭黑2.三种碳的单质中碳原子的排列不同造成了性质上的差异。即：物质的组成结构物质的性质物质的用途请你欣赏郑板桥郑板桥【思考】这些古代的字画为什么能保存到现在呢？碳原子的核电荷数是6，最外层有4个电子，得4个电子或失4个电子都不容易，所以常温下，。如果温度升高，碳是否会发生一些反应呢？二、碳的化学性质1.碳具有可燃性（如右图所示这是蜂窝煤燃烧时的情况）（1）下部：________________点燃________（2）中部：________________点燃_______________________高温_______（3）上部：________________点燃_______这就是冬季人们为了御寒，常将门窗紧闭，用煤炉取暖往往会发生中毒事故的原因。【实验探究3】探究碳与氧化铜的反应(放视频)实验步骤：把烘烤过的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图），用酒精灯加热混合物。然后撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象并分析。实验现象：，____________________________实验结论：。_____________________________2.碳具有还原性（与某些氧化物反应）【分析】从分子组成上看：CuO转变为Cu失去了氧，类似这样的反应叫做还原反应；C转变为CO2得到了氧，类似这样的反应叫做氧化反应。是碳夺走了CuO中的氧，氧化铜失去氧变成铜，发生了还原反应；是，碳具有。是氧化铜让碳发生了，氧化铜具有。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。还原性：：能夺走含氧化合物里的氧的物质具有还原性。【课堂练习】1.指出下列两个反应中具有还原性的物质，具有氧化性的物质。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2CO____具有还原性,____具有氧化性；____具有还原性,____具有氧化性2.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，关于他们的说法正确的是___________①碳原子的排列不同；②化学性质相似；③物理性质相似；④是同一种物质；⑤完全燃烧都生成二氧化碳；⑥都是黑色固体。3.碳的单质中，质地较软，常用作电极的是【】A.金刚石B.活性炭C.炭黑D.石墨4.轻轨电车开动时，电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有高温、不易氧化、能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用【】A.金刚石B.铝C.石墨D.铜【基础巩固】1.金刚石、石墨和C60都是元素组成的单质。2.根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途（1）金刚石的硬度很大；；（2）石墨的导电性能好：；（3）活性炭的吸附性强：；（4）单质碳具有还原性：；（5）常温下碳的化学性质不活泼：；（6）碳燃烧时放出大量的热：。3.石墨炸弹爆炸后，释放出大量纤维状的石墨，它们覆盖在发电厂的设备上，造成设备短路而停电。试解释这是为什么。4.木头电线杆或木桩埋入地下之前，常把买入地下的一段木头稍稍烤焦。这是为什么？5.向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几块木炭，为什么红棕色会消失？6.写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？【能力提高】1.在2CuO+C高温2Cu+CO2↑反应中，氧化铜失去_变成__,___得到氧,CuO发生__反应，木炭粉有___性。在Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O反应中，氧化铁失去变成，得到氧,Fe2O3发生__反应，氢气有____性。2.下列性质中，不属于碳的化学性质的是【】A.稳定性B.吸附性C.可燃性D.还原性3.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是【】A.黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊B.黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化C.黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊D.黑色粉末和澄清石灰水都变红色4．下列对一些事实的解释错误的是【】事实解释A．书写档案规定必须使用碳素墨水碳的化学性质稳定B．石墨能够做电池的电极材料石墨能够导电C．焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性D．制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖活性炭具有吸附性【历史回顾】甲乙甲乙澄清的石灰水止水夹澄清的石灰水C+CuOC+CuOC+CuO【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜想与假设】（1）（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（1）（2）小周建议用乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。（3）A.32︰3B.40︰3C.48︰3你认为小施这样选择的理由是。【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。“温室效应”由什么气体过多引起？实验室又是如何制取这种气体的。这节课就来谈就这个问题。一、选择反应原理1.确定实验室制取气体反应原理应考虑的因素：（1）；（2）；（3）；（4）。2.讨论：下列生成CO2的反应，能否作为实验室制取二氧化碳的反应原理。生成二氧化碳的反应能否用于实验室里制取二氧化碳及理由1石蜡+氧气二氧化碳+水点燃C+O2点燃CO2石蜡+氧气二氧化碳+水点燃232CuO+C高温2Cu+CO2↑42Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑【分析】化学家发现：常温下含有碳酸根的物质与酸反应可以生成二氧化碳。如：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。123【探究活动1】探究制取CO2反应原理。123实验步骤：（放视频）实验药品实验现象1.稀盐酸和碳酸钠粉末2.稀盐酸和块状石灰石3.稀硫酸和块状石灰石【分析】碳酸钠与盐酸、稀硫酸的反应十分剧烈，反应太快，生成的二氧化碳不便于收集。稀硫酸跟石灰石虽然能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻碍了反应的进一步进行，反应无法彻底进行。因此，实验室通常用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳。实验结论：实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是。即：实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳。（指出不用浓盐酸的原因）碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水_____________________________总的化学方程式为：___________________________________________二、选择实验装置【探究活动2】探究制CO2的实验装置1.确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素（1）反应物的状态——________________________（2）反应发生的条件——______________________2.确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素（1）二氧化碳的密度——___________________（2）二氧化碳的溶解性——___________________（3）二氧化碳能否与水反应——________________【思考】1.现提供如下装置，你会选择怎样的发生装置和收集装置来制取二氧化碳呢？AABCDEF发生装置；收集装置。2.实验室制取二氧化碳时，下列仪器中：哪些可以代替长颈漏斗？；ABCDABCDE【结论】根据给出的实验仪器，请你设计一套实验室制取二氧化碳的装置：三、制取二氧化碳的步骤1.；2.；3.。四、验证二氧化碳的方法1.检验方法：______________________________________________________________。2.验满方法：。五、实验室制取气体的思路1.选择反应原理；2.选择合适的实验装置；3.确定验证气体的方法。六、实验室制取氧气的知识回顾药品KMnO4H2O2溶液和MnO2反应原理反应物状态固体固体、液体反应条件加热不需要加热；催化剂发生装置收集装置验证方法把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。验满方法把带火星的木条平置于集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满AABCDE【课堂练习】1.实验室制取二氧化碳时，常用【】A.木炭和氧气B.煅烧石灰石C.大理石与稀盐酸D.大理石与稀硫酸2.实验室只用向上排空气法收集CO2的原因【】A.常温下化学性质不活泼能溶于水C.CO2密度比空气的大能溶于水且密度比空气的大3.检验CO2的正确方法是【】A.将燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭B.使人感到气喘、头痛C.将带火星的木条伸入集气瓶中,木条不复燃D.将气体通入澄清的石灰水中4.检验集气瓶中是否收集满CO2,正确的操作方法是【】A.倒入澄清的石灰水B.用燃着的木条接近瓶口C.把燃着的木条伸入瓶里D.用带火星的木条接近瓶口5.实验室制取CO2有以下步骤：①检查装置的气密性；②按要求组配好仪器;③向长颈漏斗中加入稀盐酸；④收集气体;⑤向锥形瓶中加入小块的大理石;⑥验满。正确的操作顺序为【】A.①②③④⑤⑥B.②①⑤③④⑥C.②①③⑤④⑥D.②①③⑤⑥④6.下列是实验室制取CO2的装置图有哪些错误？为什么？（1）长颈漏斗下端管口没有伸入液面下；会导致CO2从长颈漏斗逸出。（2）出气导管管口不应伸入液面下；这样CO2会把酸液压出，无法收集到CO2（3）不应用向下排空气法收集CO2；这样CO2会从瓶口逸出。7.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择【】装置，收集装置应选择【】装置。ABCABCDEF【基础巩固】1.实验室里制取二氧化碳的反应原理是__________________________；收集二氧化碳的方法是，因为；检验二氧化碳的方法是。2.写出下列物质间转化的化学方程式。其中，哪些属于化合反应？哪些是分解反应？①C+O2点燃CO2②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③CaCO3高温CaO+CO2↑④H2CO3=H2O+CO2↑⑤CO2+H2O=H2CO33.足量的盐酸与250g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？【能力提高】1.饮水机易生水垢（主要成分是CaCO3）。在家中如何除去饮水机中的水垢。2.小强在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个无壳蛋送给妈妈吗。他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的【】A.味精B.白酒C.酱油D.食醋3.有人想在一块大理石板上用化学腐蚀的方法刻上“热爱祖国”四个大字。请你提出一种腐蚀的化学方法（用化学方程式表示）。【历史回顾】实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：ABCDEF（1）请写出图中标有字母的仪器名称：ab（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：，其中二氧化锰起作用。（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是。请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：。（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是、且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于。课题3二氧化碳和一氧化碳第一课时碳元素的化合价有两种+2和+4价，碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种。1个二氧化碳分子（CO2）比1个一氧化碳分子（CO）多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大不同。我们先来探究二氧化碳的性质。物质的性质包括：物理性质和化学性质。物理性质是指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。化学性质是指二氧化碳能和谁反应，生成什么物质。生活经验告诉我们：二氧化碳是一种无色、无味的气体。二氧化碳的密度、溶解性等又是怎样的呢？一、二氧化碳的性质【实验探究1】二氧化碳的能比能支持燃烧？（放视频1，2）实验步骤：点燃两支短蜡烛，分别放在铁皮做成的梯形台阶上，把一个集气瓶中的CO2缓慢沿烧杯内壁倒入烧杯中。观察现象。实验现象：。实验结论：。【实验探究2】二氧化碳能否溶于水（放视频）实验步骤：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡，观察现象。实验现象：。实验结论：。【实验探究3】固体二氧化碳是怎样变成气体的？（放视频）实验步骤：把固体二氧化碳倒在蓝布上，观察现象。实验现象：。实验结论：。综上所述，二氧化碳具有这样的物理性质：________________________________________________________________________，通常情况下，1体积水能溶解1体积的二氧化碳。【思考】二氧化碳溶于水的过程中，是否发生了化学变化？【实验探究4】溶于水的二氧化碳是否与水反应？（放视频）实验步骤：取“实验探究2”的水溶液于试管中滴入数滴紫色石蕊溶液。实验现象：。再将实验中变红的溶液加热。实验现象：。思考：是什么物质使紫色石蕊溶液变红？加热后又为什么恢复紫色？猜想：二氧化碳溶于水的过程中，CO2和H2O反应生成使紫色石蕊变红，加热后这种物质又分解放出CO2，液体里没有这种物质了，溶液又变成紫色。实验验证：【实验探究5】取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵喷稀醋酸；第二朵喷上水；第三朵小花直接放入盛二氧化碳的集气瓶中；第四朵小花喷上水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察颜色变化。然后将第四朵小花取出小心加热，观察现象。第一朵第二朵第三朵第四朵现象【查阅资料】石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下下显示出三种不同的颜色。分析：（1）石蕊是一种色素，遇酸变成红色。（2）水不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳也不能使紫色石蕊变红。（3）二氧化碳与水反应生成类似醋酸的物质，这种酸能使紫色石蕊溶液变红。（4）二氧化碳与水反应生成的物质不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。结论：你能证明某种气体是二氧化碳吗？（放视频）综上所述，二氧化碳具有这样的化学性质：（1）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。（2）CO2与H2O反应生成H2CO3，生成的H2CO3不稳定又分解生成H2O和CO2。______________________________，________________________。（3）CO2和Ca(OH)2反应，_________________________________________________二、二氧化碳的用途（学生阅读P116～117并回答二氧化碳的用途及温室气体还有----。）1.二氧化碳能促进植物的光合作用，可作温室里的气体肥料；2.二氧化碳的密度比空气大，又不能燃烧，也不支持燃烧，能灭火；3.人工降雨、舞台造雾、制冷剂4.是一种很好的化工原料。弊：（1）二氧化碳浓度过高会导致人和动物的死亡；（2）温室效应。【课堂练习】1.向石蕊试液中通入二氧化碳，石蕊试液由色变成色。此现象说明了二氧化碳溶于水且与水反应生成了。2.取上述变了色的溶液少许放入试管中，并用带导管的单孔胶塞塞住管口，通入澄清的石灰水中，给试管加热可看到溶液由色变成了色，同时澄清的石灰水。说明不稳定，易分解，澄清的石灰水变化说明了分解后又生成了。3.下列有关二氧化碳说法正确的是【】A.二氧化碳可由甲烷在足量氧气中充分燃烧产生B.二氧化碳可用燃着的木条鉴定C.二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和硫酸反应制备D.干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳能溶于水4.下列气体与温室效应无关的是【】①二氧化碳②臭氧③氟氯代烷④甲烷⑤氮气⑥氧气A.①④B.①②C.⑤⑥D.③④5.绿色植物光合作用发生的变化是【】A.CO2O2B.COCO2C.N2CO2D.O2CO课题3二氧化碳和一氧化碳第二课时前面讲过：碳元素的化合价有两种+2价和+4价，所以碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种。1个二氧化碳分子（CO2）比1个一氧化碳分子（CO）多1个氧原子，这会使得它们的性质有很大不同。今天我们探究有关一氧化碳的知识。一、一氧化碳的物理性质分析：一氧化碳是一种无色气体。不清楚是否有气味，是否溶于水。【实验探究1】探究一氧化碳是否有气味，是否溶于水。实验步骤：（1）把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中，观察水面是否上升。（2）用拇指按住盛一氧化碳的试管口，过一会儿拿出手，闻一下拇指上的气味。（3）用拇指按住盛二氧化碳的试管口，过一会儿连同试管一起拿出，滴入数滴紫色石蕊试液。实验现象：（1）盛一氧化碳的试管内没有变化；盛二氧化碳的试管内水面上升。（2）拇指上没有气味。（3）紫色石蕊试液变红。实验结论：综上所述，一氧化碳具有这样的物理性质：是一种无色、、，比。二、一氧化碳的化学性质【实验探究2】一氧化碳的可燃性（放视频）实验步骤：在导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象。实验现象：。实验结论：一氧化碳具有可燃性，燃烧后的产物为二氧化碳，放热。【联想】用煤炉烧水时，水开时会溢出，听到“滋滋”的声响，同时火苗蹿得佷高，这是因为发生了下列反应：C+H2O高温CO+H2，产生的一氧化碳和氢气都能燃烧，发出蓝色火焰。【实验探究3】探究一氧化碳的毒性（放视频）实验步骤：取放入抗凝剂的鲜鸡血于试管中，通入一氧化碳。实验现象：；实验结论：。【实验探究4】一氧化碳的还原性（放视频）实验步骤：在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走空气后，加热。观察现象。实验现象：；。分析：是一氧化碳使CuO失去氧变成Cu，发生还原反应，所以说：一氧化碳具有还原性。实验结论：；。。综上所述，一氧化碳具有这样的化学性质：（1）毒性；（2）可燃性；（3）还原性。【拓展与思考】1.工业上利用一氧化碳的还原性，把铁矿石还原成铁。2.一氧化碳与二氧化碳的相互转化，用化学方程式表示：___________________________________________________________三、一氧化碳对环境的影响一氧化碳是空气的主要污染物之一。------。一氧化碳的来源：（1）汽车尾气；（2）煤、石油不完全燃烧；（3）钢铁冶炼的废气。【课堂练习】1.为了区别CO(可能混有氧气)与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是【】A.伸入燃烧的木条B.分别通入少量澄清石灰水，振荡C.分别通入少量NaOH溶液，振荡D.分别通入少量稀硫酸，振荡2.鉴别CO、O2、CO2三瓶气体最简便的方法是【】A.测定这三瓶气体的溶解性B.测定这三种气体的密度C.将三种气体通入石灰水中D.用燃烧的木条分别插入三瓶气体中3.二氧化碳与一氧化碳的性质有很大不同的原因是【】A.组成元素不同B.分子构成不同C.相对分子质量不同D.碳元素含量不同4.要区别二氧化碳、氧气两瓶无色气体，下列方法中不可行的是【】A.加入适量紫色石蕊试液B.加入适量澄清石灰水C.加入适量氢氧化钠溶液D.将燃烧的木条深入瓶口内【基础巩固】1.选择氧气、一氧化碳或二氧化碳填空，并完成有关的化学方程式：（1）能使带火星的木条复燃的是；（2）能用于灭火的是；（3）能使人中毒的是；（4）绿色植物进行光合作用吸收的是，释放的是；（5）能在空气中燃烧的是，反应的化学方程式是________________________（6）能使澄清石灰水变浑浊的是，反应的化学方程式____________________（7）能使紫色石蕊溶液便呈红色的是，它与水反应的化学方程式是___________（8）能使氧化铜还原成铜的是，反应的化学方程式是____________________（9）干冰是。2.吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有害气体，它是。3.影视舞台上经常见到云雾缭绕、使人如入仙境的景象。可用的物质是。4.设计实验证明二氧化碳具有下述性质：（1）二氧化碳的密度比空气大；（2）二氧化碳能溶于水。（1）（2）5.设计实验证明汽水中含有二氧化碳。6.有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，你认为这种说法对吗？为什么？答：7.为了使用石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快点干燥，为什么在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿？答：8.在牙膏和一些药品中，常用轻质碳酸钙粉末作填充剂或载体。人们通常将石灰石煅烧制的氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳Ca(OH)2，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应原理。9.在含有氢氧化钙14.8g的石灰水里，至少通入质量为多少的二氧化碳，才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙？【能力提高】实验与探究①②③④⑤⑥氧化铁澄清石灰水氢氧化钠溶液①②③④⑤⑥氧化铁澄清石灰水氢氧化钠溶液ABC请回答下列问题：（1）连接装置导管口的顺序：混合气体_________尾气处理（填序号）（2）证明原混合物中CO2存在的现象是_______________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是____________________________，______________________________。【历史回顾】实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。（1）写出图中标号仪器的名称：①__________________②__________________（2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生装置是（填代号，下同）__________________，最好选用的收集装置是__________________。（3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：①2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑②NH4HCO3══NH3↑+H2O+CO2↑某同学采用反应①的方法制取CO2，应该选用的发生装置是__________________，他不选择反应②制取CO2的理由是_______________________________________________九年级化学1-6单元试题相对原子质量:H1O16C一、单项选择题(每小题2分,共30分)1.下图所示的四个实验中只发生物理变化的是【】

2.在点燃条件下，2分子X与5分子氧气反应生成4分子二氧化碳和2分子水，根据质量守恒定律，可判断X的化学式为下列中的【】 2 3.下列关于物质的用途与其所依据的性质不符合的是【】A.金刚石用于刻划玻璃----金刚石硬度最大B.活性炭用于冰箱除臭剂----活性炭有吸附性C.一氧化碳用于冶炼金属----一氧化碳有可燃性D.干冰用于人工降雨----干冰蒸发时可吸收热量Al+34.下列物质属纯净物的是Al+3①汽水②纯净的盐水③水银④液态空气⑤二氧化碳

Ａ．③④⑤Ｂ．①②③Ｃ．②③⑤Ｄ．③⑤5.下列化学用语与含义相符的是【】A．——1个铝离子带3个单位的正电荷B．2H2O——2个水分子C．2H——1个氢分子由2个氢原子构成D．Na+——钠元素的化合价为+1价6.化学方程式2H2+O22H2O的正确意义是【】A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃后生成2份质量的水C．氢气在氧气中燃烧生成水D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素7.同学们从课本和资料中发现，许多元素有多种单质，如H2、H3；C60、C90、C240；N5、N60。根据这种现象他们做出了推测：①同种元素可以形成多种单质②单质可能存在着复杂的分子结构③单质的研究前景广阔④同种元素的单质之间可能会相互转化。你认为以上推测正确的是【】A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④8.下列叙述不正确的是【】A．元素的种类由质子数决定B．由同种分子构成的物质不一定是单质C．含有氧元素的化合物一定是氧化物D．化合物的分子中一定含有两种或两种以上的原子9.自然科学的发展使我们生活的世界变得丰富多彩。通过化学学习，你觉得下列情况中不可能实现的是【】A.可以用人工的方法合成胰岛素B.可以通过一定条件让石墨变为金刚石C.随着航空技术的发展人们到太空旅游成为可能D.可以通过化学变化使石墨变成黄金10.煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是【】A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量11.“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现钻石的【】 A.硬度大B.不能导电C.化学性质稳定D.熔点低12.我国科学家发现用含硒（Se）化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活化氧。亚硒酸钠中硒元素的化合价为＋4价，氧元素为－2价，则亚硒酸钠的化学式为【】Ａ、NaSeO3B、Na2SeO3C、Na2SeO2D、Na2SeO413.下列化学实验基本操作不正确的是【】(A)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底要放少量水或铺一薄层细沙；(B)酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；(C)用滴管加液体时，需将滴管伸入试管内。(D)取用液体药品未说明用量时，一般取用(1～2)毫升。14.已知CO2的密度比空气大,能溶于水,且能与水反应,则收集该气体的方法可用【】A．排水法B．向上排空气法C．向下排空气法D．排水法和向上排空气法15.下列各项推断合理的是【】族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO23Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖311Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩A.水滴到烧红的炭火上时，一瞬间火苗更旺，所以水额、能燃烧B.压强为101kpa时，氧气在-1830C.加热高锰酸钾能分解出氧气，所以高锰酸钾中有氧气D.二氧化碳的化学式为CO2，，所以二氧化碳中有氧气分子二、填空题（每空1分，共22分）1.已知两种分子E和G反应生成另外两种分子L和M(如下图)：说明：一种小球表示一种原子说明：一种小球表示一种原子某同学分析以上微观模拟图得出下列结论，你认为他的结论正确吗？为什么？结论1：E不可能是氧化物。_____________________________________________。结论2：该反应是分解反应。