《化学反应的利用》综合练习

PAGE8第三节化学反应的利用【基础检测】1．下面四个选项是四个同学在学习化学反应速率和化学平衡理论后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）。A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．利用了化学反应速率和化学平衡理论就可以提高化工生产的综合经济效益2．制取较纯的Cl2，最好选用（）。A．向上排空气法 B．向下排空气法C．排水法 D．排饱和食盐水法3．下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（）。A．浓硫酸B．五氧二磷C．碱石灰D．氯化钙4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）。A．原子数B．密度C．质量D．质子数5．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）。A．氨水 B．氯水 C．溴水 D．碘水6．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：①Cl2②H2S③SO2④HCl⑤Br2g（）。A．①②③ B．④⑤ C．①③⑤ D．①⑤7．下列试剂在空气中长期放置都会变质，其变质过程中发生的反应不属于氧化还原反应的试剂是（）。A．亚硫酸钠B．无水硫酸铜C．过氧化钠D．氯水8．设NA表示阿伏加得罗常数的值，下列叙述正确的是（）。A．通常状况下，NA个NO分子的质量是30gB．通常状况下，NA个CO2分子的体积是22.4LC．·L-1的H2SO4溶液中H的个数是D．若1gCl2含有m个分子，则NA=m/719．使与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（）。A．一样多B．前者较后者多C．后者较前者多D．无法比较10．下列离子方程式书写正确的是（）。A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-HCO3-H2OCO2↑B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al2OH-6H2O2[AlOH]4-2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2Cl22Fe32Cl-D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl22OH-3Cl-ClO-H2O11．在反应2KMnO416HCl浓=2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O中：（1）元素得电子，元素被氧化（填元素名称）。（2）氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是。（3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______g。（4）该反应的离子方程式为。12．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。（1）若用200mL10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是。（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少【能力提高】13．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）。A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧14．2004年4①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦15．已知HCl难溶于CCl4。则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（）。

16．在图示装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）。

a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH3浓NaOH溶液17．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（）。A．①②③ B．③②① C．②③①D．③①②18．已知Cl2H2O=HClHClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计如下实验：

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出结论：；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出结论：。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。【综合探究】19．实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是。（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是

。（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。

20．由氢气和氯气组成的混合气体（氯气过量），经光照充分反应后，通入·L-1的NaOH溶液中。下图中图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液的导电性随气体体积的变化曲线。请填空：

（1）图甲表示溶液中___________离子的变化曲线；（2）对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起的溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子为_________________________；（3）当n=时，光照前的混合气体中H2与Cl2的物质的量之比为____________。则在标况下，V1=_________L。

参考答案【基础检测】1-5．CACAD6-10．DBABC11．（1）锰氯（2）5:21:57.1g（3）2MnO4-16H10Cl-=2Mn25Cl2↑8H2O12（1）小于随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于（2）20mL