离子浓度大小比较教案

精选优质文档-----倾情为你奉上精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业专心---专注---专业精选优质文档-----倾情为你奉上专心---专注---专业【课题】离子浓度大小比较【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较【教学设计】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈__电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数。如：NH4Cl溶液——c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。如：NH4Cl溶液——c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。如：NH4Cl溶液——c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)〖例1〗用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN－)＜C(Na+)，则混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)_＝_0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸碱性为__碱性_。二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析如：Na2CO3溶液——c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴NH4Cl溶液_________c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)⑵CH3COONa溶液____c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)〖训练五〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式Na3PO4____c(Na+)＞c(PO43-)＞c(OH-)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(H+)⑵NaHCO3溶液_______c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(H+)＞c(CO32-)〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是(B)A.c(Na+)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)B.c(Na+)＋c(H+)=c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)C.c(OH－)=c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)〖例3〗为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(③)①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)得NH4Cl与NH3·H2O等量混合物，∵显碱性，∴NH3·H2O的电离大于NH4+的水解。c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合：_生成NH4Cl，同单一溶液⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合(显酸性)得CH3COONa与CH3COOH等量混合物，∵显酸性，∴CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)⑶0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体积混合(显碱性)得NaCN与HCN等量混合物，∵显碱性，∴CN-的水解大于HCN的电离。c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)⑷pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，显酸性，以CH3COOH的电离为主。c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)〖巩固〗(05江苏)常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是DA．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)【板书设计】离子浓度大小比较一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：2、物料守恒：3、质子守恒：二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。【课后作业】附后(活页练习)《离子浓度大小比较》练习1、(06四川理综)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是 A．c(NH4+)=c(SO42－)B．c(NH4+)>c(SO42－C．c(NH4+)<c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)=c(H+)+c(NH4+)2、(06上海)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水3、(03江苏)将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 ()A.c(HCN)＜c(CN－) B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L4、将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是 ()A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.c(CH3COO－)＞c(Cl－)=c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)5、若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是A.生成了一种强碱弱酸盐 B.强酸溶液和弱碱溶液反应C.弱酸溶液和强碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应6、(02上海)在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 A.c(A－)＝c(K+) B.c(H+)＝c(OH－)＜c(K+)＜c(A+)C.V(总)≥20mL D.V(总)≤20mL7、(06江苏)下列叙述正确的是 ()A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A8、(05上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 ()A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数9、(05广东)关于小苏打水溶液的表述正确的是 ()A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-H2OH++OH-10、(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O411、(2004天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 ()A.10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合，c(Cl-）>c(Na+)>c(OH-)>c(H+12、⑴等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L的Na2CO3溶液，③0.2mol/L的KCl溶液，④0.1mol/L的Na2SO4溶液。____①_____⑵浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_②①④③①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH413、⑴一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A－与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A－)__=_c(M+)。(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等)⑵等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：____________c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)________⑶在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)＜c(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＋c(