第4章《物质结构元素周期律》单元检测题-高一上学期人教版(2019)高中化学必修第一册

第4章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题（共13题）1．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。下列关于硒元素的叙述正确的是A．硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族B．H2Se比HBr稳定C．硒的非金属性比S弱D．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO32．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．100mL0.1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NAC．18g中含有的质子数为10NAD．23gNa与足量反应生成的分子数为NA4．有关化学键和晶体的说法正确的是A．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键B．氯化铵属于离子化合物，其加热仅破坏了共价键C．汞是金属晶体，其气化破坏了共价键D．二氧化硅属于共价化合物，其熔化破坏了共价键5．下列叙述正确的是A．共价化合物中一定含有共价键 B．氯气中含离子键C．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D．所有物质一定含有化学键6．2016年IUPAC将合成化学元素第115号（Mc）提名为化学新元素，Mc的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的A．Mc的原子核外有115个电子B．Mc与N元素属于同一主族C．Mc在同主族元素中金属性最强D．中子数为173的Mc核素符号是7．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C．简单离子半径：Z<WD．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是A．失去电子能力：X>Z>WB．原子半径：Z>Y>XC．W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2D．W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键10．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是A．硅 B．磷 C．硫 D．氯11．下列有关物质分类或归类正确的是A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸12．超重水()是生化实验的重要原料，下列说法不正确的是A．与互为同位素 B．、、是不同的核素C．氚()原子核外有1个电子 D．与的相对分子质量相同13．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物二、非选择题（共10题）14．用分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_______(用元素符号表示，下同)，B元素是_______，C元素是_______。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是_______。15．已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________；(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为___________。16．将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL2mol·L-1硫酸中，然后滴加1mol·L-1NaOH溶液。回答下列问题：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。①有关反应的离子方程式为____。②当V1=160时，金属粉末中n(Mg)=____mol，V2=___。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___。(3)若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL2mol·L-1硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L-1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，写出满足此条件的a的取值范围：____。17．将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为_______。(2)写出加入520mL-620mLNaOH溶液所发生反应的化学方程式为_______。(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_______。(4)所用盐酸的物质的量浓度为_______。18．某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。(1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为_______。由此得出碱性的强弱关系为_______(用化学式表示)。(2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。①实验装置：仪器A名称为_______。②实验步骤：连接仪器、_______、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_______、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。试管C中发生反应的离子方程式是_______。19．某同学为验证同主族元素原子得电子能力强弱进行如下实验：Ⅰ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；Ⅱ.向溶液中滴加少量氯水，充分反应后，加1mL四氯化碳振荡，静置；Ⅲ.在淀粉碘化钾试纸上滴加几滴溴水。回答下列问题：(1)实验Ⅰ的现象_______。(2)根据Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验现象可得实验结论为_______，请用原子结构的知识解释其原因：_______。(3)实验Ⅰ、Ⅱ得到的层中含有卤素单质，可用浓溶液反萃取分离回收。以下是反萃取回收的操作过程：①向装有的溶液的_______(填仪器名称)中加入少量浓溶液；②振荡至溶液的_______色消失，振荡过程中仪器内压强会增大，需要打开_______(填“上口玻璃塞”或“下口活塞”)放气；③静置、分层，先将层从仪器的下口放出，再将含碘的碱溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口倒入烧杯中；④边搅拌边加入几滴45%的溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，写出该反应的离子方程式_______。20．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；(2)A中发生反应的离子方程式是___________；(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。21．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46。(1)M与Y形成的化合物中一定含______(填“极性”或“非极性”)共价键。(2)N元素形成的单质分子中共价键的类型及数目是____________。在化学反应中______(填“键”或“π键”)易断裂。(3)由N、Y的简单氢化物相互作用所生成的物质的电子式为______，其中的化学键有______。(4)M的简单氢化物与N的简单氢化物稳定性：______>______(以化学式表示)。22．Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和：Z与Y位于同一周期，Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y、Z的元素名称分别为_______、________。(2)X在周期表中的位置是_______，其离子结构示意图为_______。(3)W元素有多种核素，请写出中子数为10的W元素的一种核素符号________。(4)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为_________(填元素符号)；(5)Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是_______(用电子式表示)23．短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示：序号相关信息①A的一种同素异形体是自然界中最硬的物质②B的最高正价与最低负价的代数和等于2③元素C的核电荷数是元素F的核电荷数的一半④同周期元素中，E的简单离子半径最小⑤D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑥G的最外层电子数比次外层电子数少1请回答下列问题：(1)A的原子结构示意图为____。(2)用电子式表示DG的形成过程：____。(3)最简单气态氢化物的沸点：B_____(填“＞”或“＜”，下同)C，最简单气态氢化物的稳定性：B____C。(4)B、E、F的简单离子半径由小到大的顺序为_____(填离子符号)。(5)E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。(6)Cu单质虽然性质不活泼，但加热时，Cu与G的单质可发生化学反应，生成产物的化学式为____。参考答案：1．C2．C3．A4．D5．A6．D7．D8．A9．C10．D11．D12．A13．B14．(1)

K

Cl

S(2)HCl15．(1)

x-n

x+m(2)

x-m

x+n16．(1)

OH-+H+=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=+2H2O

0.06

440(2)400(3)0.5≤a＜117．

H++OH-=H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2∶1

2.6mol·L-118．(1)

有白色沉淀生成

(2)

分液漏斗

检查装置的气密性

溶液

稀硫酸

试管C中出现白色沉淀

19．

溶液分层，下层呈橙色

元素原子得电子能力：

氯、溴、碘元素位于元素周期表中的同一主族，三种元素原子的最外层电子数相同，因此随着核外电子层数的依次增加，原子半径依次增加，元素原子吸引电子的能力依次减弱

分液漏斗

紫红

下口活塞

上

20．

第四周期第ⅦA族

2B