鲁科版高中化学选修三23《离子键配位键与金属键》第1课时省一等奖教案

鲁科版高中化学选修三2.3《离子键、配位键与金属键》第1课时省一等奖讲课设计鲁科版高中化学选修三2.3《离子键、配位键与金属键》第1课时省一等奖讲课设计8/8鲁科版高中化学选修三2.3《离子键、配位键与金属键》第1课时省一等奖讲课设计第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【讲课目的】认识离子键的实质，并能结合详尽实例说明离子键的形成过程。知道成键原子所属元素电负性差值交大平常形成离子键。认识离子键的特色——没有方向性和饱和性。【讲课重点】离子键的实质离子键的特色——没有方向性和饱和性【讲课难点】知道成键原子所属元素电负性差值交大平常形成离子键【讲课方法】议论启示【教师具备】多媒体课件【讲课过程】【联想思疑】经过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键特别是共价键有了必然的认识，对离子键也有了初步的认识。那么，离子键有哪些特色？除了共价键和离子键，原子之间还有其余的结合方式吗？【板书】一、离子键离子键的形成【活动研究】议论：以下原子间哪些能够形成离子键？判断的依据是什么？CsMgKHFClSO【思虑】哪些物质中含有离子键？1.爽朗的金属元素（IA、IIA）和爽朗的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。爽朗的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物铵根和酸根离子（或爽朗非金属元素离子）形成的盐【概括总结】离子键的看法:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用依据的规律:看作键原子所属元素的电负性存在差值，原子间能够形成离子键【察看议论】原子得失电子的能力能够用电负性表示，以上元素的电负性数据以下：O3.5依据以上数据考据你的结论可否切合？【结论】一般以为：看作键原子所属元素的电负性的差值大于1.7时，原子间能够形成离子键。【阐述】镁光灯的工作原理：在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电的状况下生成氧化镁，同时发出强光。请从微观的角度剖析氧化镁的形成过程：【思虑】在形成离子键的过程中必然有电子得失吗？举例说明用电子式表示出氧化镁的形成过程：【板书】离子键的实质【思虑】从核外电子排布的理论思虑离子键的形成过程怎样胸襟阴、阳离子间静电力的大小？kq+q-库仑力的表达式：F=r2

(k为比率系数)在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间可否只存在静电引力呢？试剖析之。【板书】离子键的特色右图1是氯化钠的晶体结构模型：右图2是氯化铯的晶体结构模型Cs+Cl-（图1）（图2）【思虑】在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是怎样结合的？在氯化钠晶体中氯离子和铯离子在空间是怎样结合的？在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的摆列方式不同样，为何？与共价键比较，离子键在方向性和饱和性上有何特色？【概括总结】离子键没有方向性和饱合性。没有方向性的原由：离子键的实质是静电作用，离子的电荷散布平常被看作是球形对称的，所以一种离了对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向没关。没有饱合性铁原由：在离子化合物中，每个离子四周最周边的带异性电荷离子数量的多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件赞成，阳离子将吸引尽可能多的阴离子摆列在其四周，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子摆列在其四周，以达到降低系统能量的目的。所以离子键是没有饱和性的。【板书设计】一、离子键离子键的形成离子键的实质离子键的特色第3节原子晶体与分子晶体第2课时分子晶体【讲课目的】学生活动设计企图倾听、观看图片启示学生思考：冰、干冰、碘的性质与离子晶体、金属晶体、原子晶体的差别。察看碘晶体和干经过设置的冰晶体的晶胞，熟习议论题可加深典型分子晶体的结学生对分子晶构。体结构特色的议论给定的相关问认识。通1.认识干冰的宏观性质，明确分子晶体的看法。2.理解分子晶体的空间结构特色及微粒的齐集方式。3.知道分子晶体熔沸点高低与晶体结构及微粒间作使劲的关系。【讲课重难点】掌握分子晶体的结构与性质特色。【讲课方法】1.利用多媒体手段展现图片，激发学生学习兴趣，指引学生去研究剖析分子晶体的结构特色。2.利用图片、模型以及教材上的“联想·思疑”“交流·商议”等栏目，承上启下，使课堂学习环环相扣。3.课堂上利用教课方案导学，经过学生自学、小组议论、上黑板展现、师生议论等形式，完成学习目标。并经过迁徙应用、当堂反响等习题的设置，牢固所学知识、检测学生的学习奏效，使讲课更有针对性。【讲课过程】讲课活动【引入问题状况】我们已知道，冰易消融，干冰易气化，碘晶体易升华，你知道这些晶体为何拥有上述的特别性质吗？它们的结构是怎样的呢？（利用多媒体展现冰消融，干冰气化，碘晶体升华等图片）[板书]二、分子晶体[板书]1.分子晶体的看法[议论]（1）干冰的宏观性质和应用有哪些？（2）分子晶体中分子的摆列可否采纳亲近齐集的方式？为何？（3）分子晶体的结构特色有哪些？题学生思虑议论并过迁徙应用，[思虑]CO2中C原子和O原子之间以共价键相结展现结论，学生之间使学生学致使合，故CO2形成的晶体为原子晶体。你以为正确吗？互相议论。用，达到牢固为何？（教师对学生的议论结果做出议论并用[议论题答案：（1）常提升的目的。多媒体展现）见的干冰呈块状或丸[迁徙·应用]以下物质形成的晶体中属于分子晶体的化合物是（）。A.NH3、H2、C10H8B.H2S、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CH4、Na2S、H2O[板书]2.冰晶体的结构与性质[阅读思虑]（1）冰晶体中微粒间的作使劲有哪几种？（2）冰晶体的结构特色怎样？冰中水分子的摆列可否采纳亲近齐集的方式？为何？（3）由水变成冰，水的密度怎样变化？为何？（指导学生思虑问题）[迁徙·应用]冰晶体中，在每个水分子四周结合的水

状，在低温实验、人工降雨等场合常用做致冷剂。2）分子晶体中分子的摆列采纳亲近齐集的方式，因分子间的互相作用不拥有方向性。3）分子以分子间作使劲互相结合形成晶体，并采纳亲近齐集方式摆列。思虑题答案：不正确，因为CO2中C原子和原子之间固然以共价键相结合，但CO2分子与分子之间是通过分子间作使劲相结合而形成的分子晶体。迁徙应用答案：B]阅读教师指定内容，参照课本图示，思虑、经过思虑和组议论教课方案提出的问内、组间的交题。（1）六人一组，流，让学生自组内合作，集思广益。己发现规律和2）各小组上黑板展方法。示问题的结论。3）有问题的先同组分子的个数为。内同学改，再小组之（教师对学生的结论作出议论并用多媒体展现）间改。[思虑题答案：（1）范德华力和氢键（2）冰晶体主若是水分子依靠氢键而形成的。因氢键拥有必然的方向性，故冰中水分子不能够采纳亲近堆积方式。（3）密度减小；因冰中水分子的间距教大，分子的摆列比较废弛。迁徙应用答案：4][板书]3.分子晶体的物理性质阅读教师指定内容，[阅读思虑]思虑、议论教课方案提出以问题的形式（1）分子晶体的物理性质有何特色？的问题。（1）六人将内容详尽（2）分子晶体的熔点为何比原子晶体和离子晶一组，组内合作，集化，使学生在体的熔点低？思广益。（2）各小研究、议论问（3）与同族元素的氢化物形成的分子晶体比较，组上黑板展现问题的题的过程中掌为何水的熔沸点相对较高？结论。握学习目（4）怎样判断组成和结构相似的分子晶体的熔沸（3）有问题的先同组标。点的相对高低？为何？（指导学生阅读相关内内同学改，再小组之容，完成教课方案提出的问题）间改。[迁徙·应用]1.以下各组物质按熔点由低到高的顺对于迁徙应用给出的序摆列的是。题目，学生独立完成，A.F2、Cl2、Br2、I2今后同桌之间互相批配以适合的练B.H2O、H2S、H2Se阅，指出合理或不合习，牢固所学C.CO2、H2O、理之处。[阅读思虑知识。D.白磷、金刚石答案：（1）熔沸点低、2.试讲解甲烷晶体在常温常压不能够存在的原由是硬度较小，有较强的什么？（教师对迁徙·应用答案进行评析）挥发性。【板书】4.哪些晶体属于分子晶体（2）分子晶体消融时较典型的分子晶体有：破坏的是分子间作用(1)全部非金属氢化物，如水、硫化氢、氨、氯力，而原子晶体或离化氢、甲烷，等等；子晶体消融时破坏的(2)部分非金属单质，如卤素(X2)(如图3-9的碘)、是化学键，故分子晶氧(O2)(如图3-10)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳体的熔点较低。60(C60)(如图3-10)，等等；（3）水分子间除了分(3)部分非金属氧化物，如CO2、P4O6、P4O10、子间作使劲外，还有SO2，等等氢键。（4）对组成和结构相似且晶体中不含氢键的物质来说，相对分子质量越大，物质的熔沸点越高。因相对分子质量越大，分子间作使劲越大。迁徙应用答案：3.甲烷形成的晶体是分子晶体，分子间依靠范德华力相结合，因范德华力较弱，故其熔点低，在常温常压下只好以气体形式存在。]金刚石与石墨的熔点均很高，那么两者熔点可否相为分子晶体。分子晶同？为何？若不同样，哪一种更高一些？体中的分子以范德华[板书]5.混杂晶体力或氢键相结合，并【学生】阅读教材概括总结构造特