中考化学综合题(大题培优 易错 难题)附答案

一、中考初中化学综合题1．数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答S—團二團三图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线.向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为(填离子符号)；图二是20°C时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系．由图可知中和反应是放热反应，你的依据为；甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为图三是a、b、c三种物质的溶解度曲线a与c的溶解度相交于P点，据图回答：tJC时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态；将t2C时，150ga物质的饱和溶液降温到tJC时，可以析出ga物质.【答案】Na+、Cl、H+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放热升温30【解析】本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。(1)根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；①由图2可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；②用氢氧化钠固体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；①t1C时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；②将t2C时，a的溶解度是50g,150ga物质的饱和溶液中溶质质量是50g，水的质量为100g，降温到tJC时a的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga物质。溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是（2）硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥3）硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：温度/°c10203040506070溶解度KN0320.931.645.863.985.5110138在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。【答案】高锰酸钾；D；降温.【解析】【分析】【详解】（1）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，溶剂是水；（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥，故选D；（3）由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：下列关于步骤II操作的叙述不正确的是（填字母）。A滤纸的边缘要低于漏斗口B液面不要低于滤纸的边缘C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁操作III中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和;当观察到蒸发皿内时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。（2）用氯化钠固体配制l°°g质量分数为6%的氯化钠溶液。配制时，涉及以下实验步骤A称量及量取B计算C溶解D装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是（填字母）用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该（填字母）。A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码B先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是。A氯化钠固体中含有杂质B烧杯未干燥直接用于配制溶液C用量筒量取水时采用俯视方法读数D称量药品时5g砝码放在左盘并移动了lg游码若用质量分数为16%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水g。【答案】B玻璃棒出现较多量固体BACDBC62.5【解析】【分析】【详解】（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，①A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；操作III是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；（2）用氯化钠固体配制1OOg质量分数为6%的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD；用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；③A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；D、称量药品时应左物右码，若砝码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量=砝码-游码=5g-1g=4gV6g，溶质质量分数偏小；若用质量分数为16%的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x,则有100gX6%=（100g-x）X16%,x=62.5g。【点睛】除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；配好的溶液盛放于细口瓶中；导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。4．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：(1)写出图中标号仪器的名称：X,YTOC\o"1-5"\h\z(2)在实验室中若用A装置制取氧气，则反应的化学方程式为。小海同学在B装置中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。若用F装置收集氧气，氧气应从(填“a"或“b")端通入。实验中发现不能得到平稳的氧气流。小涛同学提出可以从两个方面加以改进：一是将制取装置B换为上图中的装置；二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为g。【答案】分液漏斗集气瓶2KMnO=KMnO+MnO+0T或424222KC10Mn022KCl+3OTaC2532A【解析】【分析】分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；①氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入；②将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；有关的计算要正确，根据稀释前后溶质的质量不变。【详解】分液漏斗方便加液体药品，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为分液漏斗；集气瓶；在实验室中若用A装置制取氧气，药品可以用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰，有关反应的化学方程式为2KMnO=KMnO+MnO+0T和2KClO3悭22KC1+3O2T；4242232A①若用F装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；②一是将制取的装置由B换为图中的C装置，因为分液漏斗可以控制反应的速率；设需加水的质量为x,50gX15%=(50g+x)X10%,x=25g；故答案为①a；②C；25；【点睛】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关溶液的计算等，综合性比较强。二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加少量S02,可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量250mg/L。（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是。（2）为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤I取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。步骤2向锥形瓶中滴加指示剂（这种指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。步骤2中，滴入指示剂后溶液呈色。向10g30%的H2O2溶液中加入g水，可稀释为10%的H2O2溶液。通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。【答案】SO2有一定的毒性紫20是【解析】【详解】（1）SO2对人体有一定的毒性，所以SO2作为食品添加剂须严格控制用量，故填SO2有一定的毒性。（2）①由步骤1、2可知，H2O2溶液将葡萄酒中的SO2完全转化成硫酸，且指示剂在pH<7的溶液中显紫色，所以步骤2中，滴入指示剂后溶液呈紫色，故填紫。设加入水的质量为x,10gx30%=（10g+x）x10%，x=20g，故填20。解：设100mL该葡萄酒中的SO2的质量为xHO+22SO=264HSO2498x14.7mg64：98=x：14.7mgx=9.6mg1L该葡萄酒中的SO2的质量为9.6mg/100mLx1000mL=96mg<250mg,所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准，故填是。化学实验是进行科学探究的重要方式.（1）下列实验仪器中不能用于加热的是（填字母代号）a.烧杯b.量筒c.试管d.蒸发皿2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验.BC浓盐酸石灰石浓硫酸澄清石灰水碳釀氢钠2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验.BC浓盐酸石灰石浓硫酸澄清石灰水碳釀氢钠:①A中反应的化学方程式为②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？若要制取一瓶较为纯净、干燥的co2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接、接、接•3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．X为;乙与硝酸钡反应的化学方程式为.操作I和操作口中都要用到一种玻璃仪器.该仪器在操作口中的作用是什么？某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品•现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化A铜中并加热(H2+CuO=Cu+H2O)，请计算理论上最多可生产铜的质量.【答案】bCaCO3+2HCI=CaCI2+CO2个+H20浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCI，不能生成CaCO3沉淀gfedh锌(或Zn)ZnSO4+Ba(NO3)2=BaSO4d+Zn(NO3)2用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅0.64t【解析】【详解】烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热;①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应;先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作口是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是用玻璃棒搅拌的作用是防止因局部温度过高造成液滴飞溅；A根据两个方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2个和H2+CuO=Cu+H2O分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可。设理论上最多可生产铜的质量为X。A因为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2个和H2+CuO=Cu+H2O，可得关系式：

HSO~H~Cu24298644.9tx20%x98=644.9tx20%xx=0.64t故答案为(1)b；①CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2个+H2O:②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HCI，不能生成CaCO3沉淀；③g；f；e；d；h；①锌(或Zn)；ZnSO4+Ba(N03)2=BaSO4d+Zn(N03)2；②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；(4)0.64t。7．(1)用化学符号填空:2个氮分子；相对分子质量最小的氧化物(2)根据图回答:ABCD如图所示的结构示意图共表示种元素的粒子(填教字).写出图中由三种元素组成的化合物的化学式⑶如图是甲•乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答:爭解度主甲5030fat3°c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是t2c时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3c溶液的变化情况是(填字母)A溶液变为饱和B溶解度增大C溶质质量增加D溶质的质量分数不变⑷某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图中甲、乙、丙三个实验。

小组同学随后发现该实验无法得出四种全属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终将出四种金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为(写出一组即可)。小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是(填化学式)【答案】3N2H2O4Mg(OH)2甲=乙＞丙或丙＜乙=甲BC铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或铜和稀盐酸(或稀硫酸)(合理即可)硝酸锌、硝酸铜和硝酸银[或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3]【解析】【分析】【详解】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子表示为3N2；水是相对分子质量最小的氧化物；化学式为：H2O；①元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，A、B、C、D、E五种粒子的核内质子数分别是1、8、10、12、12，表示4种元素；②图中由镁、氢、氧三种元素组成的化合物的化学式是Mg(OH)2；①根据溶解度曲线可知，t3°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙＞丙或丙＜乙=甲；②At3C时，甲的溶解度大于70g，t2C时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3C，溶液为不饱和溶液，故A错误；B根据溶解度曲线可知，升温到t3C时，溶解度增大，故B正确；Ct2C时，甲的溶解度50g，将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，溶液中存在未溶解的溶质，再继续加热该烧杯，升温至t3C，t3C时，甲的溶解度大于70g，未溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加，故C正确；D根据C选项的分析可知，溶质的质量分数变大，故D错误，故选BC；①甲中锌能与氯化亚铁反应，说明锌的活动性大于铁；乙中铁能与稀盐酸反应，说明铁的活动性大于氢；丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银；丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或金属与酸反应，即铜、稀盐酸(或稀硫酸)等；②丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，丙试管中的物质过滤后、滤液的成分是硝酸铜或硝酸铜与硝酸银的混合物，根据戊中信息可知，滤液的成分为硝酸铜与硝酸银的混合

物，滤液中加入甲中剩余的锌，由于金属活动性：锌＞铜＞银，所以锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应溶液中所含的溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸银［或Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3］。8．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均