《酸碱中和滴定》-完整版课件

酸碱中和滴定

例题：向30.00mL未知浓度的盐酸中滴0.1200mol/L的氢氧化钠溶液，当恰好反应时，消耗氢氧化钠溶液的体积为25.00mL。求盐酸的物质的量浓度。解：HCl+NaOH

→NaCl+H2O1mol1molC×30.000.1200×25.00∴C=0.1000mol/L把上述计算问题变为一个真实进行的过程就是酸碱中和滴定

例题：向30.00mL未知浓度的盐酸中滴0.1200mol/L的氢氧化钠溶液，当恰好反应时，消耗氢氧化钠溶液的体积为25.00mL。求盐酸的物质的量浓度。已知准确浓度的酸或碱溶液标准溶液——未知浓度的碱或酸溶液待测液—用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液浓度的一种方法。酸碱滴定

例题：向30.00mL未知浓度的盐酸中滴入0.1200mol/L的氢氧化钠溶液，当恰好反应时，消耗氢氧化钠溶液的体积为25.00mL。求盐酸的物质的量浓度。进行酸碱滴定时，需要测定哪些数据？探究问题1：待测液体积标准溶液体积要求:精确度高仪器的精确度达到0.05mL——滴定管预先量取的恰好反应时

例题：向30.00mL未知浓度的盐酸中滴入0.1200mol/L的氢氧化钠溶液，当恰好反应时，消耗氢氧化钠溶液的体积为25.00mL。求盐酸的物质的量浓度。探究问题2：如何知道盐酸与NaOH“恰好反应”了？用pH试纸测定反应混合液的pH值在待测液里滴入酸碱指示剂——酚酞请设计一个方法，以判断盐酸与NaOH是否恰好反应。每次测定都要用玻璃棒蘸取混合液，造成测定误差。酚酞的pH值变色范围为8~10，当溶液变色时，并不是“恰好反应”，那么，当酚酞变色时，离“恰好反应”有多大误差呢？

例题：向20.00mL0.1000mol/L的盐酸中滴入0.1000mol/L的氢氧化钠溶液VbmL，当Vb为不同值时，求溶液的pH值填入下表。Vb(mL)5.0010.0015.0018.0019.0019.5019.8019.9019.95pHVb(mL)20.0020.0520.1020.2020.5021.0022.0025.0030.00pH1.221.481.842.282.592.903.303.603.9010.110.4010.7011.0911.3911.6812.0512.31mL=20滴1滴=0.05mL少滴1滴NaOH溶液，pH=3.9，pH值变化如此突然!多滴1滴NaOH溶液，pH=10.1NaOH溶液滴定盐酸溶液滴定曲线酸碱中和滴定中，当酚酞变色时(pH:8~10)或当甲基橙变色时(pH:3.1~4.4)：滴定的绝对误差相对误差<0.0520.00×100%=0.25%<0.05mL∴在酸碱中和滴定中，采用加入酚酞或甲基橙指示剂，当指示剂变色时，滴定结束，此为“滴定终点”

酸碱中和滴定的原理——将一定浓度的标准溶液逐滴滴入一定体积的待测溶液中，当滴入最后一滴或半滴，锥形瓶内溶液突然变色且半分钟不褪色时，即为滴定终点，以此来测定待测液浓度的方法。1、以NaOH滴定未知浓度的HCl，采用酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液颜色怎么变化？2、以HCl滴定未知浓度的NaOH，用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色怎么变化？无色粉红色黄色橙色作业与思考：2、用0.1mol/L的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸，（1）要用到哪些仪器？（2）要测出哪些数据？（3）试着写出基本操作步骤并设计一张数据记录表3、向25.00mL未知浓度的盐酸中滴入0.1200mol/L的氢氧化钠溶液，当酚酞变为粉红色时，消耗氢氧化钠溶液的体积为

22.35mL。求盐酸的物质的量浓度。1、锥形瓶的作用是_____________________，基于该作用，锥形瓶应该怎样进行洗涤，是否要干燥？滴定管的作用是_____________________，基于该作用，滴定管应该怎样进行洗涤？1、酸碱中和滴定的本质：复习：2、虽然指示剂变色时都不是恰好pH=7，但误差很小。3、酸碱中和滴定的关键是判断终点的颜色变化。

根据人眼对颜色的反映，选择指示剂必须是终点时颜色由浅变深的指示剂。根据：H++OH━→H2O利用已知浓度的酸（碱）测定未知浓度的碱（酸）的浓度。碱滴酸——酸滴碱——无色→粉红色黄色→橙色终点时酚酞甲基橙认识主要仪器：锥形瓶——反应器，滴定管——准确测定反应溶液的体积。滴定管的特点：精确度：0.05mL零刻度在上规格：20mL、25mL、50mL最大刻度在下没有刻度是否需要润洗？用水洗净，不能润洗！Titrator种类：酸式——红色手柄碱式——蓝色手柄思考：由于滴定管是用来测量反应消耗的准确浓度（已知、待测）溶液的体积，那么实验前，滴定管的洗涤应该怎样进行？水洗润洗Taperedbottle最小刻度：0.1mL滴定的注意事项：滴定前，读数时，洗涤：要用蒸馏水洗净，再用标准溶液或待测液润洗2~3遍。要将尖嘴部分的气泡赶走要平视凹液面旋转滴定管，使背景蓝线成一直线，此时蓝线粗细交界点对应刻度即为准确读数。不能俯视、不能仰视思考：滴定操作时，一手控制滴定管的活塞手柄，以控制滴定速度一手握住锥形瓶瓶颈轻轻摇动。滴定过程中，眼睛应该注视什么地方？为什么？操作步骤1、仪器的准备：洗涤：用蒸馏水洗净锥形瓶；用蒸馏水洗净两滴定管，再用标准溶液润洗滴定管2、调节初读数：加液使液面高于0刻度，赶走气泡，调节0刻度。3、待测液准备：取一只洗净的锥形瓶从酸式滴定管放下适量待测酸，记录酸式滴定管的初读数和末读数，滴入2~3滴酚酞，摇允待用。4、记录碱式滴定管的初读数，右手均匀摇动锥形瓶，左手控制滴定管的开关，小心向锥形瓶中滴入NaOH溶液，眼睛注视锥形瓶中液体颜色的变化，待溶液由无色突然变为粉红色且半分钟不褪色，停止滴定。记录末读数。6、重复步骤2~5测定2~3份待测液，计算盐酸的物质的量浓度的平均值。5、计算待测盐酸的物质的量浓度酸碱中和滴定过程中这些操作会引起误差吗？1、锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥；2、在滴定过程中向锥形瓶中加入了少量蒸馏水；3、酸滴碱，终点时溶液变为粉红色，两分钟后又变为黄色；碱滴酸，终点时溶液变为粉红色，两分钟后又褪色了。——不会引起误差。酸碱中和滴定过程中这些操作1、酸式滴定管没有用标准酸润洗；2、碱式滴定管没有用标准碱润洗；3、锥形瓶用蒸馏水洗净后用所盛溶液进行了润洗；4、滴定管在滴定前、后有气泡；5、滴定管在滴定过程中产生了气泡；6、滴定管读数时没有平视，仰视或俯视读数；7、终点时溶液变色后很快又褪色；8、酸滴碱，终点时溶液变为红色了；碱滴酸，终点时溶液变为红色了。是否正确？例如：以标准NaOH滴定未知盐酸使CHCl______1、酸式滴定管没有用标准酸润洗；2、碱式滴定管没有用标准碱润洗；3