《酸碱中和滴定》- 完整版课件

酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理1.原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反应的实质是：H++OH-=H2O

即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。例如：用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液）。在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

n(H+)=n(OH-)一元酸和一元碱反应则有n（酸）=n（碱）C酸.V酸

=C碱.V碱

问：到底应测得哪些数据才能求出C(NaOH)？C碱V酸

=C酸.V碱【例题1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)，即c(HCl)·V(HCl)V(NaOH)c(NaOH)＝0.1100mol/L·0.02900L0.02200L

＝＝0.1450mol/L一、酸碱中和滴定的原理

2、中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。在酸碱滴定的操作中，已知浓度的酸（或碱)溶液叫做标准酸液(或标准碱液)，未知浓度的碱液（或酸液）叫做待测碱液（或待测酸液）。

一般，待测液的体积预先准确量取，而标准液的体积则要通过实验测定。以氢氧化钠溶液滴定盐酸为例：c(HCl)•V(HCl)=c(NaOH)•V(NaOH)即：C(NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已知：0.1mol/L需测定量取：１0ｍｌ.待测

现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸3、酸碱中和滴定的关键

(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应

需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管、移液管需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml

。

在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？二、酸碱中和滴定使用仪器及操作：滴定管的构造①上端标有：

、

、

；温度0刻度容积25℃25mL或50mL②滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。0.1mL0.010.01在上部注：滴定管活塞手柄有红色、蓝色两种。一般红色的用于盛放酸液，蓝色的用于盛放碱液，使用方法完全相同。【思考】有一支25mL滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是

。＞15.00mL滴定管的使用方法（1）、检查：检查活塞是否漏水。（2）、洗涤：自来水洗、蒸馏水洗、

（3）、装液、固定、排气、调液面并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处。4、读数方法：a、视线与蓝线粗细交界点的刻度保持水平，

b、估读到0.01mL。润洗的目的是什么？避免溶液被滴定管中残留的水稀释，影响测定结果。酸液或碱液润洗小结：滴定前滴定管的准备：查漏--洗涤--润洗--装液--赶气泡--调液面滴定管读数注意事项：

视线与蓝线粗细交界点的刻度相平您读得准吗？25.60二、仪器---移液管二、酸碱滴定的仪器反应的容器选择什么？烧杯锥形瓶由于锥形瓶振荡方便，液体不易溅出，本实验选择锥形瓶。2、锥形瓶的准备：

水洗涤，不润洗，直接注入（用滴定管或移液管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。三、酸碱滴定终点的判断如何判断中和反应是否恰好进行完全？加入酸碱指示剂，观察颜色的变化。1、常用指示剂的变色范围：甲基橙

石蕊

酚酞红色紫色蓝色粉红色无色红色红色橙色黄色———3.1———4.4——————8———10.0——————5———8———酸色中间色碱色2、常用中和滴定指示剂甲基橙

酚酞石蕊颜色变化不明显，一般不选用。（1）强酸强碱间的滴定：（2）一强一弱滴定，根据生成盐的酸碱性选用指示剂

①强酸滴定弱碱，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用甲基橙作指示剂②强碱滴定弱酸，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用酚酞作指示剂甲基橙、酚酞3.指示剂的选择一般：用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，一般用甲基橙作指示剂，滴定终点时，颜色变化为

色变为

色；

用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时，一般用酚酞作指示剂，滴定终点时，颜色变化为

色变为

色。橙黄无粉红四、酸碱滴定的操作步骤1、准备工作滴定管的检漏、洗涤（水洗、溶液润洗）、装液（用0.100mol/L的氢氧化钠溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸）向用蒸馏水洗净的锥形瓶中注入10.00mL盐酸，并加入两滴酚酞试液。锥形瓶是否要用待测盐酸润洗？不需要，润洗锥形瓶会使实际参加反应的盐酸量偏多，影响测定结果。四、酸碱滴定的操作步骤（用0.100mol/L的氢氧化钠溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸）2、滴定滴定时，一手控制滴定管活塞，一手握住锥形瓶瓶颈轻轻摇动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。开始时，溶液滴出的速度可以快些，随着滴定的进行，滴定的速度要减慢，最后要一滴滴加入。3、终点判断当最后一滴使溶液由无色变为粉红色，充分摇动后红色在半分钟内不褪时，即为滴定终点。读取读数，记录。4、重复滴定操作2--3次，取平均值计算学生实验五、酸碱滴定的数据处理（用0.100mol/L的氢氧化钠溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸）编号标准氢氧化钠溶液体积(mL)待测酸液浓度mol/L滴定前刻度mL滴定后刻度mL消耗碱液体积mL①10.000.1000②10.000.1000标准氢氧化钠浓度mol/L待测酸液体积mL数据记录及计算编号滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1154mol•L-1待测NaOH终读数b初读数a体积mL体积mL

浓度mol•L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol•L-1÷3=0.1233mol•L-1

ba小结操作过程：一、滴定前准备：1、滴定管：查漏--洗涤--润洗--装液—赶气泡--调节液面2、锥形瓶：洗涤—注入

待测液液—滴入2—3滴指示剂二、滴定过程：一手控制滴定管活塞，一手握住锥形瓶瓶颈轻轻摇动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化三、终点判断当滴入最后一滴时，指示剂颜色突然改变，且30秒内不立即褪去四、读取读数记录，重复滴定操作2到3次,取平均值计算1、酸碱中和滴所用的仪器：滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、

2、酸碱中和滴定所用的试剂

⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液

⑵适当的指示剂练习：某学生中和滴定实验的过程如下(指出错误):⑴取一支碱式滴定管，⑵用蒸馏水洗净，⑶加入待测NaOH溶液，⑷记录液面刻度的读数，⑸用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑹置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑺加入蒸馏水，⑻加入2滴酚酞试剂，⑼开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑽边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定并读数。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有（填序号）⑶⑹⑼⑽⑾⒀误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。误差分析(1)、滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低偏高无影响偏低(2)、锥形瓶因素6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）偏低偏低9、盛装待测液的滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）10、取待测液时，未将盛待测液的滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）

酸碱中和滴定读数误差分析先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏大偏大无影响无影响偏小偏小偏大偏大偏小偏小六、误差分析：酸滴定碱偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏大偏小偏小1.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10ml刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数（）

A.大于B.小于C.等于D.不能比较2.中和滴定开始时平视液面读数，达终点时仰视,将使试验测得结果比实际数值

；若滴定前视线偏低滴定后视线偏高，则会使滴定结果

。3.在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体凹面调至“0”刻度后，再把其中液体全部放出，则流出液体的体积是()A.25mlB.大于25mlC.小于25mlD.无法判断BB偏高偏低练习以氢氧化钠溶液滴定盐酸为例，选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸①0.100mol/L盐酸的pH=

；②加入NaOH溶液10.00mL时溶液的pH=

；③加入NaOH溶液19.96mL时溶液的pH=

；

（少1滴）

④加入NaOH溶液20.04mL时溶液的pH=

。

（多1滴）11.5410pH1210864201020VNaOH溶液(mL)pH突变拓展1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；

偏高无影响1.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（取一定量的NaOH溶液于锥形瓶中,滴2滴甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；

5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；

6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；

7）滴定终点时，滴定管仰视读数；

偏高偏高偏高偏低偏低3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；

8）滴定终点时，滴定管俯视读数；

9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；

10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；

偏低偏低偏低偏低12）滴加盐酸，溶液变为红色；

13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；

14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；偏高偏高偏高偏低16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；

17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；偏低偏低18）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；偏高19）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下。

偏低

例题用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影响是偏大还是偏小？

1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。

2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失。

3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确。

4、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。

5、NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。1、偏大2、偏大3、偏小4、偏大5、无影响例题练习用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）？

1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，____

2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，____3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，______4、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外,__5、滴定过程中再用20mL蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，_____6、滴定终点读数时，视线俯视，______7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_____偏大偏大无影响偏小无影响偏小偏大练习1⑴酸式滴定管①滴定前用蒸馏水洗净后未用标准液润洗②滴定前,酸式滴定管尖嘴部位有气泡就开始第一次读数(滴定过程中被挤掉)③滴定操作不慎,标准液滴在锥形瓶外数滴⑵碱式滴定管①滴定前用蒸馏水洗后未用待测液润洗②滴定前,碱式滴定管尖嘴部位有气泡就开始第一次读数(滴定过程中被挤掉)③放液操作不慎,待测液滴在锥形瓶外数滴偏大

偏大偏大偏小偏小偏小用标准HCl滴定NaOH溶液,取一定量的NaOH溶液于锥形瓶中：2、用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，若达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（）A、4 B、7.2 C、10 D、11.3

C练习

1、(4分)填空（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是

mL。（2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）。

A.是amL

B.是（50-a）mL