九年级上科学化学部分练习

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九年级上科学化学部分练习

一、单项选择题

1．（2018九上·余姚期中）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A．①③B．②④C．①④D．②③

2．（2018九上·衢州期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是()

A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气

B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸

C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物

D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属阳离子，所以硝酸铵不属于盐

3．（2018·台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）

A．FeFe2O3Fe(OH)3

B．CuOCuSO4CuCl2

C．SSO2H2SO4

D．CO2Na2CO3NaOH

4．（2018·温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（）

A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸

C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液

5．现有如图所示装置，向广口瓶中加入一定量的固体，将胶头滴管中的液体滴加到广口瓶中，能使a端液面明显上升的组合可能是()

A．碳酸钠和稀盐酸B．硝酸铵和水

C．生石灰和水D．铁片和稀盐酸

6．下列图像与对应实验相符合的是（）

A．①图：在pH＝1的盐酸中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液

B．②图：在等量的金属镁和锌中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸

C．③图：在一定量的锌粉中加入足量的稀硫酸

D．④图：向氯化铜与盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

7．（2018九上·余姚期中）实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（）

A．Cu、AgB．NaCl、KNO3

C．HCl、H2SO4D．NaOH、Ca(OH)2

8．（2018九上·衢州期中）关于下图中四个实验操作及评价正确的是()

A．图甲的操作能准确测定溶液的酸碱度

B．图乙所示的胶头滴管操作不规范

C．可用图丙方式来稀释浓硫酸

D．图丁木条碳化的原因是浓硫酸有吸水性

9．（2018九上·嘉兴月考）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是()

A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4

C．HCl、NaOH、Ca(OH)2D．FeCl3、NaOH、KNO3

10．（2018九上·嘉兴月考）根据下列实验得出的结论，正确的是()

A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有

C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液

D．验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－

11．（2018九上·嘉兴月考）有一包白色固体，可能含有BaCl2、KCl、K2SO4、K2CO3中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此推断白色固体中()

A．肯定只存在BaCl2B．可能存在K2SO4

C．可能存在KClD．肯定不存在K2CO3

12．（2018九上·嘉兴月考）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是()

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

13．（2018九上·嘉兴月考）“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH＝1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是()

A．Ag+、、Cl－、Na＋

B．OH－、K＋、、Ba2＋

C．Mg2＋、、Al3＋、

D．Na＋、、Ca2＋、Cl－

14．（2018·温州）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（）

A．柴（纤维素）B．米（淀粉）

C．油（脂肪）D．盐（氯化钠）

15．（2018·绍兴）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（）

A．塑料瓶

B．泡沫饭盒

C．易拉罐

D．垃圾袋

二、填空题

16．（2018九上·金华月考）米汤、食盐、食醋、碘酒、纯碱、白糖等均是家庭中常见的物质，遇到下列情况，你需要选用其中的什么物质？

（1）写一封密信，并在需要时显示出内容，可选用（选填两种物质）。

（2）刚买回来的蔬菜浸泡在碱性溶液中，能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对身体的损害，可选用来配置成碱性溶液。

17．（2018九上·南浔期末）“河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物——河豚毒素（C11H17N3O8）。河豚毒素的晶体是无色棱状体，无臭无味，不溶于水，也不溶于有机溶剂，受热不易分解，受到氯化钠等盐类的作用也几乎不分解。根据上述材料回答：

（1）从物质的分类上看，河豚毒素属于（填“有机物”或“无机物”）。

（2）经过加热不能除去河豚毒素毒性的理由。

18．（2018九上·余姚期中）市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。用pH试纸测验，“普通藕”pH是7。而“问题藕”在3-4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。究竟是什么酸呢

市场管理人员榨取了“问题藕”的汁液。可以用来鉴别。写出反应的化学方程式。

19．（2018九上·衢州期中）将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

（1）如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见上图）正确的是（选填“甲”或“乙”），它的质量发生变化的原因是。

（2）如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见上图）正确的是（选填“甲”或“乙”）。

20．（2018九上·衢州期中）某小组想探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做了如下实验：

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是。

（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，滴加一会后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是。

21．以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。

（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是。

（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是____。

A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④

（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是。

22．（2018九上·嘉兴月考）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D是不同类别的化合物。请回答：

反应①的化学方程式为；反应②后生成蓝色溶液，则B的化学式为；反应④可用于制取烧碱，化学方程式为。

23．（2018九上·金华月考）下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

（1）甲阶梯上有5种物质，相邻间物质能发生复分解反应的个数是。

（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是

（3）搭建阶梯乙，请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择4种物质放到台阶上，从高到低依次排列，排在倒数第二个台阶上的物质名称是：（从上往下的顺序）。

（4）用pH试纸测定溶液酸碱度的操作是。

24．（2018九上·金华月考）图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：

（1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有（写离子符号）。

（2）硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是。

三、解答题

25．（2018·绍兴）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）

（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈性。

（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为克．

（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因．

26．（2017·嘉兴）在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑)

（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有产生，说明“银粉”一定不是银。

（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？（通过计算回答）

（3）取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

四、实验探究题

27．（2018九上·余姚期中）进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是（填序号）

（2）能证明C中发生反应的现象是。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。

28．（2018九上·嘉兴月考）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）

（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。

（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。

（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。

答案解析部分

1．【答案】D

【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质

【解析】【分析】根据合金的性质进行分析；根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气分析；根据排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析；根据铜的化学性质分析。

【解答】①合金的硬度大于纯金属的硬度，比较硬度，硬度大的是“愚人金”，错误；②灼烧，铜能与氧气反应产生黑色氧化铜，所以表面变色的是“愚人金”，正确；③浸没在稀硫酸中，锌能与硫酸反应产生氢气，所以表面有气泡产生的是“愚人金”，正确；④浸没在硫酸锌溶液中，愚人金和黄金都不能与硫酸锌反应，错误；

故答案为：D。

2．【答案】C

【知识点】酸、碱的概念；金属的化学性质；常见物质的分类

【解析】【分析】根据金属与酸的反应条件分析；根据酸的定义分析；根据氧化物定义分析；根据盐的定义分析。

【解答】A.金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与酸发生反应，不符合题意；

B.电离时能产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，不符合题意；

C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，符合题意；

D.盐中含有金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，硝酸铵属于盐，不符合题意；

故答案为：C。

3．【答案】D

【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】根据物质间的相互转化规律分析。

【解答】A、铁生锈生成的铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，不符合题意；

B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4与稀盐酸不反应，不符合题意；

C、S+O2SO2，SO2+H2O=H2SO3，不符合题意；

D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，符合题意。

故答案为：D

4．【答案】B

【知识点】金属活动性顺序及其应用

【解析】【分析】金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出酸中的氢；在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来。

【解答】A、Fe在金属活动性顺序表中排在H之前，可以置换出酸中的氢离子；故A错误；

B、Cu在金属活动性顺序表中排在H之后，所以Cu与酸不反应；故B正确；

C、Fe在金属活动性顺序表中排在Ag之前，所以Fe可以置换出溶液中的银离子；故C错误；

D、Cu在金属活动性顺序表中排在Ag之前，所以Cu可以置换出溶液中的银离子；故D错误；

故答案为：B。

5．【答案】B

【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质

【解析】【分析】解答本题关键是要知道a处液面降低说明装置内气体压强增大。可能是由于两种物质反应生成了气体，或者物质溶于水放出热量会导致，如果a处液面升高，瓶内气压减小，由于物质溶于水吸热造成的。

若a处液面升高说明装置内气体压强减小。可能是某种气体被吸收，或者物质溶于水吸收热量会导致这一结果。

【解答】

A、碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，导致瓶内的压强变大，a端液面下降，故A错误；

B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内气体压强减小，在外界大气压的作用下，a处液面上升，故B正确；

C、生石灰和水反应放出大量的热，所以会导致气体受热膨胀而使a管中的液面下降，故C错误；

D、铁片和稀盐酸反应放出大量的热，所以会导致气体受热膨胀而使a管中的液面下降，故D错误；

故答案为：B。

6．【答案】D

【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；金属活动性顺序及其应用

【解析】【分析】本题考查溶液的滴加、化学反应现象与其对应图象的选择，反应的先后顺序；金属与酸反应的顺序；溶液的pH值；溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量。

【解答】A：pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应，碱性不断减弱当恰好反应时pH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到pH=1，故A错误；

B：根据金属活动顺序表可知，镁比锌活泼一些，所以镁与稀硫酸反应放出气体的速度应该更快一些，而图中显示的是锌与稀硫酸反应放出气体的速度快，与事实相反，故B错误；

C：锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌，使得溶质的质量分数不断增加，但是待锌粉反应完全，随着硫酸的不断加入，溶质的质量分数反而减少，故C错误；

D：向氯化铜与盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸溶液发生中和反应生成氯化钠与水，待盐酸反应完全后，氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D正确。

故答案为：D

7．【答案】B

【知识点】酸、碱、盐的鉴别

【解析】【分析】根据纯碱属于盐类物质分析。

【解答】纯碱属于盐类物质，所以要和NaCl、KNO3放在一起；

故答案为：B。

8．【答案】B

【知识点】实验操作注意事项的探究；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释

【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法分析；根据胶头滴管的使用方法分析；根据浓硫酸的稀释方法分析；根据浓硫酸的性质分析。

【解答】A.pH试纸使用时不能用水润湿，否则影响结果，不符合题意；

B.胶头商管要在外面挤压胶头然后伸入试剂中，不能在溶液中挤压，符合题意；

C.稀释浓硫酸要酸入水中，不符合题意；

D.图丁木条碳化的原因是浓硫酸有脱水性，不符合题意；

故答案为：B。

9．【答案】D

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。

【解答】A.盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应产生气体，无法区别盐酸和硫酸，不符合题意；

B.三种物质相互间不能反应，不能鉴别，不符合题意；

C.盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙反应但都没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；

D.氯化铁溶液呈黄色，靠颜色先鉴别出来，然后将氯化铁溶液滴入另两种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，无明显现象的为硝酸钾，符合题意；

故答案为：D。

10．【答案】C

【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质

【解析】【分析】根据酸的化学性质分析；根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析；根据碱性溶液不一定是碱溶液分析。

【解答】A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，可能是碳酸盐也可能是活泼金属，不符合题意；

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸钡沉淀也可能是氯化银沉淀，所以该溶液不一定有硫酸根离子，也可能是含有银离子，不符合题意；

C.某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，符合题意；

D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，则向溶液中引入了氯离子，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，无法证明原物质中是否含有氯离子，不符合题意；

故答案为：C。

11．【答案】C

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸钾和硫酸钾都能反应生成沉淀分析，氯化钡与碳酸钾反应生成能溶于酸的碳酸钡沉淀，与硫酸钾反应产生不能溶于酸的硫酸钡沉淀。

【解答】取样溶于水，有白色沉淀产生，说明一定含有氯化钡，硫酸钾和硫酸钠至少含有一种，如图示可知，过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，说明既有硫酸钡沉淀又有碳酸钡沉淀，则固体中一定含有氯化钡、硫酸钾、碳酸钾，可能含有氯化钾。

故答案为：C。

12．【答案】C

【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的性质及用途

【解析】【分析】根据氧化物定义分析；根据溶质质量分数的计算方法分析；根据碱性溶液的性质分析；根据酸的性质分析。

【解答】A.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物都是氧化物不一定都是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；

B.若通过蒸发饱和溶液中溶剂析出晶体时，溶质的质量分数不变，不符合题意；

C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，符合题意；

D.与盐酸反应放出气体的物质除碳酸盐外还有活泼金属，不符合题意；

故答案为：C。

13．【答案】C

【知识点】离子或物质的共存问题

【解析】【分析】根据离子的共存分析，共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。

【解答】A.银离子和氯离子不能共存，不符合题意；

B.氢氧根离子和氢离子不能共存，不符合题意；

C.所给四种离子与氢离子可以共存于溶液中，符合题意；

D.碳酸根离子和钙离子不能共存，不符合题意；

故答案为：C。

14．【答案】D

【知识点】有机物与无机物的区别

【解析】【分析】无机化合物，与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物引，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等；

【解答】A、柴，纤维素是糖类，主要由C、H、O三种元素构成；是有机物；故A错误；

B、米，淀粉是糖类，是有机物；故B错误；

C、油，脂肪，由C、H、O元素构成，是有机物；故C错误；

D、盐，NaCl由Na、Cl元素构成，不含有C、H元素；是无机物；故D正确；

故答案为：D；

15．【答案】C

【知识点】有机物与无机物的区别

【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。

【解答】ABD、塑料、泡沫、垃圾袋都是合成有机材料；故ABD错误；

C、易拉罐是金属制成，是无机材料；故C正确；

故答案为：C。

16．【答案】（1）米汤、碘酒

（2）纯碱

【知识点】盐的性质及用途；生物体中的有机物

【解析】【分析】根据淀粉的鉴别方法分析；根据碳酸钠的性质分析。

【解答】（1）米汤中含有淀粉，淀粉遇碘会变成蓝色，所以可用米汤书写密信，读时喷洒碘酒即可；（2）纯碱为碳酸钠，其溶液呈碱性。

17．【答案】（1）有机物

（2）受热不易分解

【知识点】简单的有机物

【解析】【分析】（1）含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称；（2）根据题中信息可得出答案。

【解答】（1）根据河豚毒素这种物质的化学式C11H17N3O8可知，河豚毒素属于有机物；（2）由题中信息“河豚毒素的晶体是无色棱状体，无臭无味，不溶于水，也不溶于有机溶剂，受热不易分解”，因受热不易分解所以经过加热不能除去河豚毒素的毒性。

故答案为：（1）有机物；（2）受热不易分解

18．【答案】氯化钡溶液（或“硝酸钡溶液”、“氢氧化钡溶液”用化学式表示也可）；BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl［或“Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3”、“Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O”］

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】根据硫酸根离子的验证方法分析。

【解答】鉴别硫酸和盐酸可用含钡离子的物质来验证，利用硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀完成，所以可选择氯化钡、硝酸钡或氢氧化钡等，反应方程式为BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl或“Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3或Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O。

19．【答案】（1）乙；浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体

（2）甲

【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释

【解析】【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质分析。

【解答】（1）逍盐酸有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢使溶液质量会减小，故乙图像为浓盐酸的图像；（2）浓硫酸有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气使质量增加，所以甲为浓硫酸图像。

20．【答案】（1）BD；GH

（2）NaOH、Na2CO3

【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】根据酸和碱的性质分析，利用酸、碱、盐的性质及反应的现象进行判断。

【解答】（1）铁与盐酸反应能产生氢气，碳酸钠与盐酸反应能产生二氧化碳，所以BD中有气泡产生；碳酸钠与氢氧化钙反应能产生碳酸钙沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应能产生碳酸钙沉淀，所以有沉淀生成的是GH；（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，滴加一会后有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸盐，与酸反应产生二氧化碳气体，但过一会后才开始有气泡，说明溶液中还含有碱，则该滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3。

21．【答案】（1）引流

（2）C

（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，再与标准比色卡对比

【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断

【解析】【分析】本题考查粗盐的除杂；过滤（常见的分离溶液与沉淀的方法）；玻璃棒的作用（搅拌、引流）；常见的沉淀以及除杂剂的加入顺序。

【解答】（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流；

（2）可用氢氧化钠除去氯化镁，用氯化钡除去硫酸钠，用碳酸钠除去氯化钙与剩余的氯化钡，再过滤掉沉淀，加入稀盐酸除去溶液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，由此可知答案为C；

（3）用玻璃棒蘸取溶液到pH试纸上，再与标准比色卡进行对比，即可判断溶液是否为中性。

故答案为：引流；C；用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，再与标准比色卡对比。

22．【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Cu(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】根据酸碱盐间的反应进行分析。

【解答】反应①为氧化铁与盐酸的反应，方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；反应②后生成蓝色溶液，说明含有铜离子，则B的化学式为Cu(OH)2；反应④可用于制取烧碱，为碳酸钠与氢氧化钙的反应，方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。

23．【答案】（1）2

（2）③⑤①②④或⑤③①②④

（3）铝

（4）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，再与标准比色卡对比读数

【知识点】pH值的测量及方法；金属及其化合物之间的转化

【解析】【分析】根据各物质间的反应进行分析；根据pH试纸的使用方法分析。

【解答】（1）甲阶梯上有5种物质，相邻间物质能发生复分解反应的是硫酸和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙两个；（2）加过量的Na2CO3溶液可除去原杂质氯化钙，加过量的NaOH溶液可除去原杂质氯化镁，加过量的BaCl2溶液可除去原杂质硫酸钠，但所加物质均过量，所以溶液中又引入了碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡，加入盐酸可除去氢氧化钠和碳酸钠，故氯化钡只能用碳酸钠除去，所以碳酸钠要在氯化钡后，过滤掉沉淀后再加盐酸，故顺序为③⑤①②④或⑤③①②④；（3）NaOH能与二氧化碳反应，盐酸能与氢氧化钠反应，铝能与盐酸反应，氧气能与铝反应，所以从高到低依次排列为NaOH、HCl、Al、O2，则排在倒数第二个台阶上的物质名称是铝；（4）用pH试纸测定溶液酸碱度的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，再与标准比色卡对比读数。

24．【答案】（1）

（2）没有沉淀或气体或水生成

【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断

【解析】【分析】根据碳酸盐能与酸发生反应产生二氧化碳分析；根据复分解反应条件分析。

【解答】（1）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，所以都能与盐酸反应产生二氧化碳；（2）硫酸铜溶液与氯化钠溶液交换成分不产生气体或沉淀或水，不符合复分解反应条件，所以不发生反应。

25．【答案】（1）酸

（2）2.2

（3）设该样品中碳酸钠的质量为x，则

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2克

106：x=44：2.2克，x=5.3克

Na2CO3%=5.3克/10克=53%

（4）假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

10克y×15%

80：10克=98：(y×15%)

y=81.7克<100克

假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为Z

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

10698

10克z×15

106：10克=98：(z×15%)

z=61.6克<100克

所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质

【解析】【分析】该题主要是结合NaOH变质情况的探究实验，综合考查了化学反应之后溶液的分析与计算；

【解答】（1）紫色石蕊试剂遇酸变红色，遇碱变蓝色；而题目中石蕊变红色，说明是酸性溶液；故答案为：酸；（2）由图可知，实验过程中使用电子天平，而气体的质量则是反应前后变化的质量；所以反应前的总质量为：80g+90g=170g；而反应后总质量为：167.8g；所以气体质量为：170g-167.8g=2.2g；故答案为：2.2；（3）实验中产生的二氧化碳都是来自变质产生的碳酸钠，知道二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式计算即可；故答案为：设该样品中碳酸钠的质量为x，则

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2克

106：x=44：2.2克，x=5.3克

Na2CO3%=5.3克/10克=53%；

⑷该题是为了验证不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液；采取极限情况分析即可；即固体样品没有变质只有NaOH和完全变质只有碳酸钠，计算100克15%的稀硫酸是否过量，如果两种情况均过量则该同学的观点是对的，反之是错误的；故答案为：假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

10克y×15%

80：10克=98：(y×15%)y=81.7克<100克

假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为Z

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

10698

10克z×15

106：10克=98：(z×15%)

z=61.6克<100克

所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

故答案为：（1）酸；（2）2.2；（3）53%（4）所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

26．【答案】（1）“银粉”表面有气泡产生

（2）解：设a点所对应的金属锌的质量为x。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

652

x0.2克

x=6.5克

答：a点所对应的金属锌的质量为6.5克。

（3）铝（或“Al”）；14.6%

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】（1）根据银粉与酸反应的现象分析，可以判断该银粉不是银；（2）写出锌与盐酸反应的化学方程式，根据氢气的质量，计算出锌的质量；（3）根据图表分析银粉的成分，列出铝与盐酸反应的方程式，求得HCl的质量，根据质量分数的计算公式，计算出盐酸的质量分数。

【解答】（1）银与盐酸不反应，若“银粉”表面有气泡产生，说明银粉一定不是银；

（3）根据图表分析1.8g金属生成0.2g氢气，说明该金属是铝；

解：设实验中所用稀盐酸的溶质质量为x。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2196

x0.2克

盐酸中溶质质量分数=

答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。。

故答案为：（1）“银粉”表面有气泡产生；（2）6.5克；（3）铝（或“Al”）；14.6%。

27．【答案】（1）BD

（2）红色溶液变为无色

（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应

【知识点】酸的化学性质

【解析】【分析】根据酸的化学性质分析；根据酸碱发生中和反应没有明显现象可借助酸碱指示剂颜色的变化来完成分析。

【解答】（1）镁与盐酸反应能产生氢气，碳酸氢钠溶液与盐酸反应能产生二氧化碳气体，所以BD能产生气泡；（2）澄清石灰水能使酚酞变红，当加入盐酸后，盐酸会与氢氧化钙反应生成中性溶液氯化钙和水，所以溶液的碱性会逐渐消失，则通过酚酞红色溶液变为无色证明C发生反应；（3）铜在金属活动性顺序氢后，所以铜不能与盐酸发生反应。

28．【答案】（1）不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，无论氢氧化钠的变质程度怎么样，都能让无色酚酞变红色

（2）部分变质

（3）

【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质

【解析】【分析】根据碳酸钠与氢氧化钠的性质进行分析。

【解答】（1）因碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，所以不能通过酚酞的颜色变化确定氢氧化钠是否变成碳酸钠；（2）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加入足量氯化钡，产生白色沉淀，证明碳酸钠存在的同时也除去了碳酸钠，再向溶液中加酚酞，酚酞变红，说明还有氢氧化钠存在，由此证明氢氧化钠部分变质；（3）加入盐酸后，氢氧化钠先与盐酸反应，然后碳酸钠再与盐酸反应，所以二氧化碳要在加入盐酸一段时间后才开始产生。

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九年级上科学化学部分练习

一、单项选择题

1．（2018九上·余姚期中）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A．①③B．②④C．①④D．②③

【答案】D

【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质

【解析】【分析】根据合金的性质进行分析；根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸反应产生氢气分析；根据排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析；根据铜的化学性质分析。

【解答】①合金的硬度大于纯金属的硬度，比较硬度，硬度大的是“愚人金”，错误；②灼烧，铜能与氧气反应产生黑色氧化铜，所以表面变色的是“愚人金”，正确；③浸没在稀硫酸中，锌能与硫酸反应产生氢气，所以表面有气泡产生的是“愚人金”，正确；④浸没在硫酸锌溶液中，愚人金和黄金都不能与硫酸锌反应，错误；

故答案为：D。

2．（2018九上·衢州期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是()

A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气

B．硫酸、盐酸电离时都能产生H+，所以电离时能产生H+的化合物是酸

C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物

D．盐中含有金属阳离子和酸根阴离子，硝酸铵中没有金属阳离子，所以硝酸铵不属于盐

【答案】C

【知识点】酸、碱的概念；金属的化学性质；常见物质的分类

【解析】【分析】根据金属与酸的反应条件分析；根据酸的定义分析；根据氧化物定义分析；根据盐的定义分析。

【解答】A.金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与酸发生反应，不符合题意；

B.电离时能产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，不符合题意；

C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物，符合题意；

D.盐中含有金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，硝酸铵属于盐，不符合题意；

故答案为：C。

3．（2018·台州）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）

A．FeFe2O3Fe(OH)3

B．CuOCuSO4CuCl2

C．SSO2H2SO4

D．CO2Na2CO3NaOH

【答案】D

【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】根据物质间的相互转化规律分析。

【解答】A、铁生锈生成的铁锈主要成分是Fe2O3，Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，不符合题意；

B、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4与稀盐酸不反应，不符合题意；

C、S+O2SO2，SO2+H2O=H2SO3，不符合题意；

D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，符合题意。

故答案为：D

4．（2018·温州）根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（）

A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸

C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液

【答案】B

【知识点】金属活动性顺序及其应用

【解析】【分析】金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出酸中的氢；在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来。

【解答】A、Fe在金属活动性顺序表中排在H之前，可以置换出酸中的氢离子；故A错误；

B、Cu在金属活动性顺序表中排在H之后，所以Cu与酸不反应；故B正确；

C、Fe在金属活动性顺序表中排在Ag之前，所以Fe可以置换出溶液中的银离子；故C错误；

D、Cu在金属活动性顺序表中排在Ag之前，所以Cu可以置换出溶液中的银离子；故D错误；

故答案为：B。

5．现有如图所示装置，向广口瓶中加入一定量的固体，将胶头滴管中的液体滴加到广口瓶中，能使a端液面明显上升的组合可能是()

A．碳酸钠和稀盐酸B．硝酸铵和水

C．生石灰和水D．铁片和稀盐酸

【答案】B

【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质

【解析】【分析】解答本题关键是要知道a处液面降低说明装置内气体压强增大。可能是由于两种物质反应生成了气体，或者物质溶于水放出热量会导致，如果a处液面升高，瓶内气压减小，由于物质溶于水吸热造成的。

若a处液面升高说明装置内气体压强减小。可能是某种气体被吸收，或者物质溶于水吸收热量会导致这一结果。

【解答】

A、碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，导致瓶内的压强变大，a端液面下降，故A错误；

B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，装置内气体压强减小，在外界大气压的作用下，a处液面上升，故B正确；

C、生石灰和水反应放出大量的热，所以会导致气体受热膨胀而使a管中的液面下降，故C错误；

D、铁片和稀盐酸反应放出大量的热，所以会导致气体受热膨胀而使a管中的液面下降，故D错误；

故答案为：B。

6．下列图像与对应实验相符合的是（）

A．①图：在pH＝1的盐酸中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液

B．②图：在等量的金属镁和锌中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸

C．③图：在一定量的锌粉中加入足量的稀硫酸

D．④图：向氯化铜与盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

【答案】D

【知识点】溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；金属活动性顺序及其应用

【解析】【分析】本题考查溶液的滴加、化学反应现象与其对应图象的选择，反应的先后顺序；金属与酸反应的顺序；溶液的pH值；溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量。

【解答】A：pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸发生中和反应，碱性不断减弱当恰好反应时pH=7，再滴加盐酸酸性会不断增强，但不可能达到pH=1，故A错误；

B：根据金属活动顺序表可知，镁比锌活泼一些，所以镁与稀硫酸反应放出气体的速度应该更快一些，而图中显示的是锌与稀硫酸反应放出气体的速度快，与事实相反，故B错误；

C：锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌，使得溶质的质量分数不断增加，但是待锌粉反应完全，随着硫酸的不断加入，溶质的质量分数反而减少，故C错误；

D：向氯化铜与盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与盐酸溶液发生中和反应生成氯化钠与水，待盐酸反应完全后，氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D正确。

故答案为：D

7．（2018九上·余姚期中）实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（）

A．Cu、AgB．NaCl、KNO3

C．HCl、H2SO4D．NaOH、Ca(OH)2

【答案】B

【知识点】酸、碱、盐的鉴别

【解析】【分析】根据纯碱属于盐类物质分析。

【解答】纯碱属于盐类物质，所以要和NaCl、KNO3放在一起；

故答案为：B。

8．（2018九上·衢州期中）关于下图中四个实验操作及评价正确的是()

A．图甲的操作能准确测定溶液的酸碱度

B．图乙所示的胶头滴管操作不规范

C．可用图丙方式来稀释浓硫酸

D．图丁木条碳化的原因是浓硫酸有吸水性

【答案】B

【知识点】实验操作注意事项的探究；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释

【解析】【分析】根据pH试纸的使用方法分析；根据胶头滴管的使用方法分析；根据浓硫酸的稀释方法分析；根据浓硫酸的性质分析。

【解答】A.pH试纸使用时不能用水润湿，否则影响结果，不符合题意；

B.胶头商管要在外面挤压胶头然后伸入试剂中，不能在溶液中挤压，符合题意；

C.稀释浓硫酸要酸入水中，不符合题意；

D.图丁木条碳化的原因是浓硫酸有脱水性，不符合题意；

故答案为：B。

9．（2018九上·嘉兴月考）下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是()

A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4

C．HCl、NaOH、Ca(OH)2D．FeCl3、NaOH、KNO3

【答案】D

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。

【解答】A.盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应产生气体，无法区别盐酸和硫酸，不符合题意；

B.三种物质相互间不能反应，不能鉴别，不符合题意；

C.盐酸与氢氧化钠和氢氧化钙反应但都没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；

D.氯化铁溶液呈黄色，靠颜色先鉴别出来，然后将氯化铁溶液滴入另两种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，无明显现象的为硝酸钾，符合题意；

故答案为：D。

10．（2018九上·嘉兴月考）根据下列实验得出的结论，正确的是()

A．某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有

C．某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液

D．验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－

【答案】C

【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质

【解析】【分析】根据酸的化学性质分析；根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析；根据碱性溶液不一定是碱溶液分析。

【解答】A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，可能是碳酸盐也可能是活泼金属，不符合题意；

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸钡沉淀也可能是氯化银沉淀，所以该溶液不一定有硫酸根离子，也可能是含有银离子，不符合题意；

C.某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，符合题意；

D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，则向溶液中引入了氯离子，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，无法证明原物质中是否含有氯离子，不符合题意；

故答案为：C。

11．（2018九上·嘉兴月考）有一包白色固体，可能含有BaCl2、KCl、K2SO4、K2CO3中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此推断白色固体中()

A．肯定只存在BaCl2B．可能存在K2SO4

C．可能存在KClD．肯定不存在K2CO3

【答案】C

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸钾和硫酸钾都能反应生成沉淀分析，氯化钡与碳酸钾反应生成能溶于酸的碳酸钡沉淀，与硫酸钾反应产生不能溶于酸的硫酸钡沉淀。

【解答】取样溶于水，有白色沉淀产生，说明一定含有氯化钡，硫酸钾和硫酸钠至少含有一种，如图示可知，过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，说明既有硫酸钡沉淀又有碳酸钡沉淀，则固体中一定含有氯化钡、硫酸钾、碳酸钾，可能含有氯化钾。

故答案为：C。

12．（2018九上·嘉兴月考）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是()

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

C．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

【答案】C

【知识点】溶质的质量分数及相关计算；盐的性质及用途

【解析】【分析】根据氧化物定义分析；根据溶质质量分数的计算方法分析；根据碱性溶液的性质分析；根据酸的性质分析。

【解答】A.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物都是氧化物不一定都是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；

B.若通过蒸发饱和溶液中溶剂析出晶体时，溶质的质量分数不变，不符合题意；

C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，符合题意；

D.与盐酸反应放出气体的物质除碳酸盐外还有活泼金属，不符合题意；

故答案为：C。

13．（2018九上·嘉兴月考）“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH＝1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是()

A．Ag+、、Cl－、Na＋

B．OH－、K＋、、Ba2＋

C．Mg2＋、、Al3＋、

D．Na＋、、Ca2＋、Cl－

【答案】C

【知识点】离子或物质的共存问题

【解析】【分析】根据离子的共存分析，共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。

【解答】A.银离子和氯离子不能共存，不符合题意；

B.氢氧根离子和氢离子不能共存，不符合题意；

C.所给四种离子与氢离子可以共存于溶液中，符合题意；

D.碳酸根离子和钙离子不能共存，不符合题意；

故答案为：C。

14．（2018·温州）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（）

A．柴（纤维素）B．米（淀粉）

C．油（脂肪）D．盐（氯化钠）

【答案】D

【知识点】有机物与无机物的区别

【解析】【分析】无机化合物，与机体无关的化合物(少数与机体有关的化合物也是无机化合物引，如水），与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等；

【解答】A、柴，纤维素是糖类，主要由C、H、O三种元素构成；是有机物；故A错误；

B、米，淀粉是糖类，是有机物；故B错误；

C、油，脂肪，由C、H、O元素构成，是有机物；故C错误；

D、盐，NaCl由Na、Cl元素构成，不含有C、H元素；是无机物；故D正确；

故答案为：D；

15．（2018·绍兴）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（）

A．塑料瓶

B．泡沫饭盒

C．易拉罐

D．垃圾袋

【答案】C

【知识点】有机物与无机物的区别

【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质。

【解答】ABD、塑料、泡沫、垃圾袋都是合成有机材料；故ABD错误；

C、易拉罐是金属制成，是无机材料；故C正确；

故答案为：C。

二、填空题

16．（2018九上·金华月考）米汤、食盐、食醋、碘酒、纯碱、白糖等均是家庭中常见的物质，遇到下列情况，你需要选用其中的什么物质？

（1）写一封密信，并在需要时显示出内容，可选用（选填两种物质）。

（2）刚买回来的蔬菜浸泡在碱性溶液中，能有效除去蔬菜上的残留农药，降低对身体的损害，可选用来配置成碱性溶液。

【答案】（1）米汤、碘酒

（2）纯碱

【知识点】盐的性质及用途；生物体中的有机物

【解析】【分析】根据淀粉的鉴别方法分析；根据碳酸钠的性质分析。

【解答】（1）米汤中含有淀粉，淀粉遇碘会变成蓝色，所以可用米汤书写密信，读时喷洒碘酒即可；（2）纯碱为碳酸钠，其溶液呈碱性。

17．（2018九上·南浔期末）“河豚虽然肉质鲜美，但不宜食用，经分析得知它含有剧毒物——河豚毒素（C11H17N3O8）。河豚毒素的晶体是无色棱状体，无臭无味，不溶于水，也不溶于有机溶剂，受热不易分解，受到氯化钠等盐类的作用也几乎不分解。根据上述材料回答：

（1）从物质的分类上看，河豚毒素属于（填“有机物”或“无机物”）。

（2）经过加热不能除去河豚毒素毒性的理由。

【答案】（1）有机物

（2）受热不易分解

【知识点】简单的有机物

【解析】【分析】（1）含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称；（2）根据题中信息可得出答案。

【解答】（1）根据河豚毒素这种物质的化学式C11H17N3O8可知，河豚毒素属于有机物；（2）由题中信息“河豚毒素的晶体是无色棱状体，无臭无味，不溶于水，也不溶于有机溶剂，受热不易分解”，因受热不易分解所以经过加热不能除去河豚毒素的毒性。

故答案为：（1）有机物；（2）受热不易分解

18．（2018九上·余姚期中）市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。用pH试纸测验，“普通藕”pH是7。而“问题藕”在3-4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。究竟是什么酸呢

市场管理人员榨取了“问题藕”的汁液。可以用来鉴别。写出反应的化学方程式。

【答案】氯化钡溶液（或“硝酸钡溶液”、“氢氧化钡溶液”用化学式表示也可）；BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl［或“Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3”、“Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O”］

【知识点】物质的鉴别、推断

【解析】【分析】根据硫酸根离子的验证方法分析。

【解答】鉴别硫酸和盐酸可用含钡离子的物质来验证，利用硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀完成，所以可选择氯化钡、硝酸钡或氢氧化钡等，反应方程式为BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl或“Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3或Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O。

19．（2018九上·衢州期中）将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。

（1）如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见上图）正确的是（选填“甲”或“乙”），它的质量发生变化的原因是。

（2）如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见上图）正确的是（选填“甲”或“乙”）。

【答案】（1）乙；浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体

（2）甲

【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释

【解析】【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质分析。

【解答】（1）逍盐酸有挥发性，敞口放置时会挥发出氯化氢使溶液质量会减小，故乙图像为浓盐酸的图像；（2）浓硫酸有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气使质量增加，所以甲为浓硫酸图像。

20．（2018九上·衢州期中）某小组想探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做了如下实验：

（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是。

（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，滴加一会后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是。

【答案】（1）BD；GH

（2）NaOH、Na2CO3

【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】根据酸和碱的性质分析，利用酸、碱、盐的性质及反应的现象进行判断。

【解答】（1）铁与盐酸反应能产生氢气，碳酸钠与盐酸反应能产生二氧化碳，所以BD中有气泡产生；碳酸钠与氢氧化钙反应能产生碳酸钙沉淀，二氧化碳与氢氧化钙反应能产生碳酸钙沉淀，所以有沉淀生成的是GH；（2）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，滴加一会后有气泡冒出，说明溶液中含有碳酸盐，与酸反应产生二氧化碳气体，但过一会后才开始有气泡，说明溶液中还含有碱，则该滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3。

21．以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。

（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是。

（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是____。

A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④

（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是。

【答案】（1）引流

（2）C

（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，再与标准比色卡对比

【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断

【解析】【分析】本题考查粗盐的除杂；过滤（常见的分离溶液与沉淀的方法）；玻璃棒的作用（搅拌、引流）；常见的沉淀以及除杂剂的加入顺序。

【解答】（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流；

（2）可用氢氧化钠除去氯化镁，用氯化钡除去硫酸钠，用碳酸钠除去氯化钙与剩余的氯化钡，再过滤掉沉淀，加入稀盐酸除去溶液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，由此可知答案为C；

（3）用玻璃棒蘸取溶液到pH试纸上，再与标准比色卡进行对比，即可判断溶液是否为中性。

故答案为：引流；C；用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，再与标准比色卡对比。

22．（2018九上·嘉兴月考）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网，A、B、C、D是不同类别的化合物。请回答：

反应①的化学方程式为；反应②后生成蓝色溶液，则B的化学式为；反应④可用于制取烧碱，化学方程式为。

【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Cu(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质

【解析】【分析】根据酸碱盐间的反应进行分析。

【解答】反应①为氧化铁与盐酸的反应，方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；反应②后生成蓝色溶液，说明含有铜离子，则B的化学式为Cu(OH)2；反应④可用于制取烧碱，为碳酸钠与氢氧化钙的反应，方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。

23．（2018九上·金华月考）下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

（1）甲阶梯上有5种物质，相邻间物质能发生复分解反应的个数是。

（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是

（3）搭建阶梯乙，请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择4种物质放到台阶上，从高到低依次排列，排在倒数第二个台阶上的物质名称是：（从上往下的顺序）。

（4）用pH试纸测定溶液酸碱度的操作是。

【答案】（1）2

（2）③⑤①②④或⑤③①②④

（3）铝

（4）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，再与标准比色卡对比读数

【知识点】pH值的测量及方法；金属及其化合物之间的转化

【解析】【分析】根据各物质间的反应进行分析；根据pH试纸的使用方法分析。

【解答】（1）甲阶梯上有5种物质，相邻间物质能发生复分解反应的是硫酸和碳酸钠、碳酸钠和氢氧化钙两个；（2）加过量的Na2CO3溶液可除去原杂质氯化钙，加过量的NaOH溶液可除去原杂质氯化镁，加过量的BaCl2溶液可除去原杂质硫酸钠，但所加物质均过量，所以溶液中又引入了碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡，加入盐酸可除去氢氧化钠和碳酸钠，故氯化钡只能用碳酸钠除去，所以碳酸钠要在氯化钡后，过滤掉沉淀后再加盐酸，故顺序为③⑤①②④或⑤③①②④；（3）NaOH能与二氧化碳反应，盐酸能与氢氧化钠反应，铝能与盐酸反应，氧气能与铝反应，所以从高到低依次排列为NaOH、HCl、Al、O2，则排在倒数第二个台阶上的物质名称是铝；（4）用pH试纸测定溶液酸碱度的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，再与标准比色卡对比读数。

24．（2018九上·金华月考）图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：

（1）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有（写离子符号）。

（2）硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是。

【答案】（1）

（2）没有沉淀或气体或水生成

【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断

【解析】【分析】根据碳酸盐能与酸发生反应产生二氧化碳分析；根据复分解反应条件分析。

【解答】（1）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，所以都能与盐酸反应产生二氧化碳；（2）硫酸铜溶液与氯化钠溶液交换成分不产生气体或沉淀或水，不符合复分解反应条件，所以不发生反应。

三、解答题

25．（2018·绍兴）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）

（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈性。

（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为克．

（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因．

【答案】（1）酸

（2）2.2

（3）设该样品中碳酸钠的质量为x，则

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x2.2克

106：x=44：2.2克，x=5.3克

Na2CO3%=5.3克/10克=53%

（4）假设10克固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

10克y×15%

80：10克=98：(y×15%)

y=81.7克<100克

假设10克固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为Z

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

10698

10克z×15

106：10克=98：(z×15%)

z=61.6克<100克

所以用100克15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质

【解析】【分析】该题主要是结合NaOH变质情况的探究实验，综