义务教育教科书化学九年级下册课文填答参考答案

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课文项目或问题

第六章金属

铝的熔点（660℃）比钨的熔点3410）低得多，灯泡通电，灯丝发热温度升高，会造成铝丝熔化，灯泡爆炸。167【验6-1】

I纯铁片＜钢片

II纯铝片＜硬铝片

III纯铜片＜黄铜片171【验6-2】

结论：合金的熔点通常比其组分的熔点低。a．2Mg+O====2MgOb====FeOc．2Cu+O====CuO

高温2高温23223a铝片插入一会儿后产生

B铁钉插入后有气泡产

C没有172

【实验6-3】

气泡，越来越明显增多，生并慢慢增多发热。反应现象发热，铝片逐渐溶解铁钉溶解，溶液逐渐现象变为浅绿色反应式2Al+6HCl=2AlCl↑Fe+2HCl=FeCl+Habc【实验6-4】

铝片表面有暗红色出现，溶液蓝色逐渐变浅至无色

铁钉表面有暗红色出现，溶液蓝色渐变浅绿色

没有反应现象174“论与交流”177【验6-5】179“查站”

单化合新物质新化物类型反应物生成物比反应置单质化物新质新合物类型不同化多种物质一物质分解一物质多种物质3.A+BC→AC+B现象：硬质玻璃管中红褐色物质逐渐变成黑色；试管内的石灰水变浑浊生成物：试管内有铁和二氧化碳生成，二氧化碳遇石灰水生成难溶的碳酸钙1铁矿石（赤铁矿或磁铁矿炭石灰石生铁①生铁含碳量（2%～%）比钢（%～2%）；②生铁含磷、硫杂质比钢多；③生铁性能脆，钢有韧性和弹性；④生铁不可锻造，钢可锻造。2炼生铁中的含铁质量为。“写FeO+3CO====2Fe+3CO“找1602×562000t×80%“求

x

t160

t181【验6-6】

“答成生铁中含铁1120t。“观察记录实验探究活“观察记录”要求观察现象，如实记录）“思考与讨论”I.铁处于酸性件II.同时接触空气、水III.铁仅接触水；铁仅接触空气①铁直接接触酸性物质；②钢铁处于空气和水分共存的环境中；③铁锈疏松，对内部无保护作用。铁空气和水分共同反应，生成物为FeOH（中化学仅要求学生掌握Fe）

443第七章溶

液页码

课文项目或问题

参考答案1.I和II溶液I

{

溶质：硫酸铜}剂水

{溶液II

溶质：酒精：水

}191“论与交流”

透、均一、稳定是溶液共有的特点”指的是透过光线，眼睛观察不到任何微小颗粒与浊状是指整个溶液任意部分的组成完全相同是液在一定温度条件下溶质和溶剂不会分开。透明也可能带有一定颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。192【验7-2】

现象AAA

结论温度升高，溶质溶解速度加快将溶质粉碎成粉末更易溶解在溶解过程中用玻璃棒搅拌能加速溶解193“查站”

①升高温度；②粉碎溶质；③进行搅拌1溶解2．√b．√．×d．√3行例。供参考如A．糖．食盐．灰石）滴的植物油浮于水面，不溶于水194195

【实验7-3】“检查站”

3油水乳浊液静置一会儿，油滴上升到水面上，分成两层4不会1D2．3．NaClNHNONaOH196【验7-4】

完全溶解

（据实填答数据）完全溶解（据实填答数据）不明显

吸热

放热198【验7-5】199【验7-6】

无未有已完溶解不和溶液溶剂增加，未溶溶质都溶完，有可能再溶解溶质完溶解不和溶液升温时硝酸钾溶解能力增大，有可能再溶解溶质逐有白色固体从溶液中析出，此时溶液肯定变成饱和溶液

3333331g0.5g2g1g3333331g0.5g2g1g1g200“论与交流”

除改变温度和减少溶剂，还可以通过增加溶质，使不饱和溶液变成饱和溶液把糖分别配成饱和溶液和不饱和溶液，前者需要的蔗糖不一定比后者多，因为没有限定相等溶剂量和相同的温度条件在课本橘红色坐标图上依左表数据画溶度曲线。画KNO溶度曲线201202

“讨论与交流”根据图溶度曲线分析

从上图中溶度曲线可以看出，随温度升高，的解度显著上升由标线估计℃时，KNO的溶解度约为100g。其含义是55℃100g水最多溶解100。图的氢氧化钙溶解度曲线说明氢氧化是一种微溶物质（其溶解度最大值略大于，在微溶物范围内随温度升高，氢氧化钙溶解度反而略为降低。增硝钾硝酸钠、氯化铵不降C＞＞＞＞＞＞测根据是比较相同体积的溶剂个溶解多少溶质，、、依次为、、；可以比较10mL10mL10mL204【验7-7】

溶解等质量的溶剂各多少体积，、、F依为10mL

、1g20mL

、

显然方法的比值都反映出FD＞。5mL实验观察结果，种液由深到浅的顺序也是F＞＞。205

溶质质量分数推算

编号DEF

溶质质量/g21

溶剂质量/g20105

溶液质量/g226

溶质的质量分数%%%

溶液颜色深浅中浅深溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深，说明它的浓度越大。

10g10g1.不。℃食盐溶解度36g指的是100g中最多溶解36g食溶质质量分数应溶质与整个溶不是溶剂）的质量比，即)

36g36g+100g

=206“论与交流”2.表计算看10g+10g

100%=没有错上不对的为对照食盐的溶解度曲线态水0～100的区间，食盐的溶解度都小于℃，即在这个温度范围练习解答

内，食盐的溶质质量分数都c)100%设求：设需用含过氧乙酸40%的液质量为x列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点，列得x×40%=10kg×%10kg×0.4%0.1kg求解：40%

40g40g+100g

207【实验7-8】210【验7-9】

则m（HO）==答题：需用过氧乙酸原液，用水。1.545m（NaCl）=50g×10%=5gV（HO）=（50g-5g）×1g·mL=45mL用沸腾的蒸馏水配制成明矾的饱和溶液，冷却，析出白色的明矾晶体步骤溶解

泥沙

实验现象与结果所得盐水不澄清

解释和结论（1促使食盐充分溶解于水（2食盐溶液212【验7-10】

过滤

泥沙

食盐水

澄清

不溶固态

液态蒸发

白色晶体析出，停止加热，继续搅拌，结果蒸发皿的余热将皿内水分蒸干，得白色晶体

食盐为防止细小晶体因受热而飞溅造成食盐的损失故停止加热，利用余热蒸干水分213“论与交流”

1.用盘天平称量，应注意：①要在两边秤盘上各放洁净垫纸后进行调平；②用镊子夹砝码放右盘，药匙取药品放左盘；③1g以上的量用砝码先放大再放小，小于1g的量用游码；④指针指在刻度中线，记下读数；⑤称完用镊子将砝码放回砝码盒。2.过时注意掌握“一贴、二低、三靠”的要点；蒸发注意用玻璃棒搅拌，待蒸发皿出现多量晶体时停止加热，靠余热使晶体蒸干。3.本验制的精盐不是纯净物，因为食盐中含有少量可溶杂质时无法通过过滤操作除去。

4.“解”时用玻璃棒搅拌，促进食盐溶解”时用玻璃棒为过滤液体引流发时用玻璃棒加速水分蒸发。

+++++33+++++33+页码220223225

课文项目或问题【实验8-1】“实践活动”“实践活动”

第八章常见的酸、碱、盐参考答案红不蓝红（根据实践活动采集的样品及实验测试填答）（根据实践活动采集的植物花叶实验现象填答）现象228【验8-5】229【验8-6】

写字处逐渐变黑滴浓硫酸处逐渐变黑逐渐变黑、发胀并产生刺激性气味现象水滴进酸，在接触面发热、沸腾，液滴飞溅酸注入水，发热，能瓶颈混合成溶液230

学生实验活动

拓展【实验8-7】现象：都有气泡产生化学方程式：Mg+2HCl=MgCl↑2Al+6HCl=2AlClZn+2HCl=ZnCl↑Fe+2HCl=FeCl↑【实验8-8】现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄色化学方程式：3H+FeO(SO)+3HO【实验8-9】现象：有白色难溶无产生化学方程式：HCl+AgNO=HNO+AgCl→

酸的化学相似性酸金较属活泼→盐氢气酸→盐水酸盐→新酸新盐231“查站”

1.（1）HSO+MgO=MgSO+H（2SO+BaCl=2HCl+BaSO→（3SO+Zn=ZnSO+H↑2.（3）（1）（2）

++++24++++24242232【验8-10】

（1）（2）（3）

实验现象逐渐变湿润，然后变成液滴易溶于水，手触摸试管壁有发热感鸡腿肉有发胀被腐蚀感拓展【实验

性质潮解性易溶于水，溶解发热腐蚀性酸的化学相似性碱现象：水槽里的水逐渐往试管内上升化学方程式：2NaOH+COCO+HO

→盐水233

学生实验活动

【实验现象：出现蓝色沉淀化学方程式：Ca(OH)现象：出现黄褐色沉淀

碱盐→新碱新盐化学方程式：Ca(OH)【实验8-13】

蒸馏水

酒精

稀盐酸

稀硫酸

稀烧碱溶液

澄清石灰水235

酸碱解离出离子

××√√√√酸→阳离子都是H，碱→阴离子都是OH滴盐酸于稀氢氧化钠溶液中，可能有反应，但没有明显的反应现象。为观察到上述两种溶液发生反应的现象，可借助酸碱指示剂来检验。步骤设计：①取3mL稀氧化钠溶液于试管中，滴入一滴酚酞；②逐滴加入稀盐酸，观察酚酞试液是否褪色。236【验8-14】

（以下③、④两项不要求学生设计，操作可反复进行）操作记录：操作步骤取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，滴入一滴酚酞逐滴加入稀盐酸③重新加入微量稀氢氧化钠溶液④再次又加入微量的稀盐酸

现象记录溶液显红色滴一定量酸，红色突然消失溶液红色又突然显现红色又突然消失硫酸与氢氧化钾反应+2KOH=KSO

11酸的主要化学性质变红色

碱的主要化学性质变蓝色237“话短说”

不显色

盐

变红色水金属

盐

水

非金属

盐

水新酸盐

新盐氢气

新碱

新盐237

“讨论与交流”

用AB和CD表两种反应的化合物分反应的通式为：AB+CD→中反应类属于复分解反应，因为中和反应的反应物是酸和碱两种化合物交换成分溶解离出的阳离子H+与碱溶液解离出的阴离子OH-结成水，余下酸离解的根离子与碱离解的金属离子共存为盐，水和盐是两种新的化合物，这完全符合复分解反应的特征。化、分解、置换、复分解是初中化学学习的四种基本的反应类型，它们的特点分别为：分类

反应物

生成物

举例化合分解置换复分解

一种→多多种→一单质+化合物单质化合物化合物+合物→新化合物+新合物

2

学生自选实例金酸根243“论与交流”

Na

KNO

Mg(NO)

FeCl

NaClBaSO

CuSO

CaSO

HNaOH

HNOHNOKOHMg(OH)

HClFe(OH)

HClHSONaOHBa(OH)

HSOCu(OH)

HSOCa(OH)

244【验8-15】【实验8-16】245【验8-17】

生成白色沉淀：NaSO)=2NaNO+BaSO→在上述生成的BaSO白沉淀中稀HNO，淀不溶于HNO用CO与Ba(NO)反，生成白色沉淀，再滴稀HNO，沉淀溶解，有气泡放出：NaCO+Ba(NO)=2NaNO+BaCO→BaCO+2HNO=Ba(NO)+HO+CO↑“讨论与交流”(由学生预测说明依)方法1：两个反应的现象：都能到强烈的刺激性臭味250【验8-18】

方法2：两个反应的现象：都能到刺激性臭味，湿润的红色石蕊试纸变为蓝色

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课文项目或问题

第九章现代生活与化学参考答案（生活中常见物件，有学生自填一下列举共参考）260“知道吗”

衣：如棉布、锦纶、毛衣；食如淀粉、油脂、蔬菜、肉类住：纤维板房、木板屋行车胎、塑料车厢燃料：汽油、柴油、天然气建：塑料水管、胶合板有机