总结高考易错知识点

Word———总结高考易错知识点

总结高考易错学问点

1、羟基就是氢氧根

看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不行能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解

我发觉不少同学都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就立刻分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。假如在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸详细是几元酸看酸中H的个数。

多元酸毕竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，似乎是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。究竟酸式盐呈什么性，要分状况争论。当其电离程度大于水解程度时,呈酸性;当电离程度小于水解程度时,则成碱性。假如这是强酸的酸式盐，由于它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液肯定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的力量和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出H+的力量较强(如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。

6、H2SO4有强氧化性

这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必需严谨，前面加上“浓”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯洁物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，好像易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不肯定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH肯定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

9、写离子方程式时，"易溶强电解质肯定拆"，弱电解质肯定不拆。

在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以确定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看状况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看详细的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参与反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，由于弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，或许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参与的离子反应，CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求。)

10、王水能溶解金是由于王水比浓硝酸氧化性更强。

旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在讨论表明，王水之所以溶解金，是由于浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是由于王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。

“张冠李戴”

1、干冰是固态CO2的俗称，它并非是固态的水——冰;由于当它挥发变成气态的CO2时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。

2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿所致。

3、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。

4、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。

5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。

6、“石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。

7、“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。

8、过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。

9、纯碱Na2CO3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有NaOH而得名纯碱。

10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不行食用，其化学名称叫醋酸铅。

1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。

12、水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性(矿物胶)又不能燃烧、不受腐蚀而得名。

13、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。(SO3汲取水分形成的小液滴)。

14、不锈钢不是肯定不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。

15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物(一种俗称电木的塑料)。

16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。

17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发觉而得名的。这种以气味

作为分类依据是不科学的。其实，就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味

18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名;其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。

19、铝与强碱溶液反应置换出的是H2O中的H2;Na2O2与水反应的化学方程式不是2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，应为2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2，还原产物应是生成物中的水。

20、甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。

21、王铜不是铜，而是CuCl2?6?13Cu(OH)2。碱式氯化铜

22、臭碱不是碱，而是Na2S?6?19H2O，因其水溶液显碱性(水解)且有H2S生成而得名。

23、某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀HCI，沉淀不溶解，此溶液中不肯定含SO42-，也可能含有Ag+，若加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，此溶液中了肯定含有SO42-，也可能含有SO32-。

24、某气体遇NH3有白烟产生，并不肯定是HCl，可能是HNO3蒸气或Cl2。

25、电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500℃左右时由C和CaO合成而得名。

26、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不肯定为CO2，可能为SO2。

高中化学各部分的学习方法

基本概念的学习

概念反映事物的本质和内在联系，精确深刻地理解基本概念是学习和把握化学学问的基础。化学基本概念大体上可以分为以下几类：有关物质组成的概念，如元素、单质、化合物、酸碱盐等;有关物质结构的概念，如原子、分子、化学键等;有关物质性质的概念，如氧化性、还原性、酸碱性等;有关物质变化的概念，如化合与分解，取代与加成等;有关化学量的概念，如原子量、分子量、物质的量等。

把握化学概念要经过感知、理解、巩固和运用的过程。首先要通过生动的直观感知，可以利用实物、模型、图表、电教手段等，留意观看和想象。理解概念是中心环节，例如通过个别试验感知了化学变化，要经过分析、比较综合概括出化学变化的基本特征是有新物质生成。要精确地把握概念的定义，内涵是什么?外延是什么?有些概念简单混淆例如电解和电离，就要留意比较，把握概念之间的区分和联系。概念也有一个由浅入深的进展过程。例如：氧化还原概念，在不同的学习阶段其深广度就有所不同。

最终，要通过复述、复习、练习、计算、试验等多种方式巩固和运用概念，以达到精确理解娴熟把握的目的。

化学基本理论的学习

学习化学基本理论可以从本质上熟悉物质的结构、性质和变化。把握物质之间的内在联系和规律，正确理解和敏捷运用化学概念，提高分析和解决问题的力量。中学化学基本理论主要有原子结构、分子结构、元素周期律、化学反应速度和化学平衡、氧化还原、分散系等。

基本理论较为抽象、规律严密并有很强的思想性。在学习时要充分应用直观教具或形象比方使抽象的理论详细化，形象化。如电子云模型、原子、分子结构模型。要抓住最基础、最本质的内容，分清主次。例如电解质溶液理论，争论了弱电解质的电离平衡、电离度、电离常数，水的离子积、盐的水解等。其核心是弱电解质的电离平衡、抓住它，其它内容就简单理解。还要留意基本理论的内在联系，使之系统化。例如：氧化还原理论、元素周期律都与物质结构理论有关，要把它们紧密联系起来，才能融汇贯穿。应当在适当阶段进行归纳总结，或列出表格以加深印象。最终，把握理论的目的是指导实践。所以要留意理论学问的敏捷运用。例如学习化学平衡理论就可指导学习电离平衡、水解平衡等并解决一些相关的详细问题。

化学用语的学习

化学用语是表示物质组成、结构及其变化规律的一种特别语言。主要包括元素符号、化学式、化学方程式等。化学用语是学习化学的工具，始终贯串于整个化学学习之中。正确娴熟把握和运用化学用语是化学学习的基本功。学习化学用语，记忆当然是必要的，但不只是单纯的机械记忆，要强调理解记忆。例如，离子符号必需理解了原子、离子的概念以后才能正确书写和使用。不把握化合价规律也就不行能正确书写化学式。另外，化学用语也是渐渐演化进展的。元素符号是基础，可以组合成化学式，进而组合成化学方程式。有了这一基础，又懂了有关的基本概念，则对原子、离子符号、电子式、结构式等就都简单达到顺畅书写和使用。学习化学用语时还要留意根

据化学事实，即详细的化学物质及化学变化来学习，这样才能印象深刻、正确把握，不诞生编乱造的差错。作为一种工具，加强训练是非常重要的，要常常地、反复地读、写、用才能加深理解，娴熟把握。在学习过程中，特殊是初学时，制卡片，编韻语、做嬉戏、搞竞赛等都是有益的帮助活动。

化学事实的学习

化学事实一般指元素与化合物学问，是化学基础学问的重要组成部分，是化学概念，化学理论形成，理解与运用的基础。中学化学元素化合物学问是按从个别元素到元素族到周期系;从无机物到有机物的挨次编排的。内容面广，量多。一般感觉“易学易忘”，“难记难用”。解决这一问题的关键是正确处理理解与记忆的关系。首先要抓住学问之间的有机联系。例如学问与理论之间的联系，以理论为指导把学问串联起来。详细物质的结构、性质、存在、制法、用途之间的关系。各类有机物之间的衍生关系等等。其次要重视试验。通过试验观看，分析推理不仅能猎取感性熟悉，加深印象，也能培育分析问题的力量。再次要学会运用分析对比的方法。抓住共性，留意共性，举一反三，就便于把握，不易混淆。还应准时进行归纳小结，如元素族的通性，有机官能团的特性等，或列表或画图均可。最终，元素化合物在生产生活中应用广泛，如能常常亲密联系实际，就可以生动活泼地学习，取得良好的效果。

有机化合物学问的学习

有机化合物和无机化合物在元素组成、价键结构等方面有自己的特点。这类学问种类繁多，反应难记，初学时常感困难。对于有机化学的基本概念如异构现象、通式，同系物、系统命名等肯定要精确把握。例如，若对甲烷分子的立体结构熟悉得清晰，对于二氯甲烷是否有异构体的问题就不会产生错误推断。对于同分异构概念有清楚的熟悉、在推导可能存在的有机物结构时就不会消失遗漏或错误。其次，要把握各类有机物结构和性质之间的关系。有机物的性质由结构打算。特殊是官能团，是应应的中心。所以只要了解化合物的结构和官能团，就可以大致推断它应有什么性质，供应区分各类有机物的特征反应。例如分子中有碳碳双键，就可推想能发生加成、氧化、聚合等反应。当然也要留意化合物的特别性(共性)，例如，甲酸能发生银镜反应。

再次，要把握各类有机物之间的相互转化关系，这是有机制备的基础。学习的目的在于应用。有机物种类繁多，把握了相互转化关系，就可以娴熟地解答制备问题，甚至可能提出几种合成路线。最终