2022-2023年度 名师 《离子反应》拔高练习

PAGE10第二节离子反应一、选择题每小题6分,共66分12022·黑龙江双鸭山市第一中学期中检测下列说法正确的是不导电,所以HCl是非电解质、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电,所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电,所以是非电解质22022·成都外国语学校模拟下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3、Cl-、NO不能共存,Al33OH-AlOH3↓BO4O4ol·L-1NH4+、Na、NO一定能共存,NH4+H2ONH3·H2OD通入少量SO2气体K、Na、ClO-、SO不能共存,2ClO-SO2H2O2HClOSO33下列离子方程式书写正确的是A铁与足量稀硝酸反应:3Fe8H2NO3-3Fe22NO↑4H2B向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液:HCO3-OH-H2OC2:Ba22NO3-3SO22H2OBaSO4↓2NO4H2SD向饱和食盐水中先通入足量氨气再通入足量二氧化碳的总反应:NH3H2OCO2HCO3-N℃时,下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A空气中:SO2、NO、NO2、COB碱性溶液中:Na、K、NO3-C酸性溶液中:Na、ClO-、SO42溶液中:Fe2、H、Cl-、Cu252022·河南实验中学模拟下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入NO2后仍能大量共存的一组是、Na、Br-、SiO、Fe2、SO42、Ca2、Cl-、NO、Al3、NH3·H2O、NO62022·徐州质量检测下列对离子方程式的评价错误的是编号化学反应离子方程式评价A金属钠与水反应Na2H2ONa2OH-H2↑错误,电子得失不守恒B用醋酸除去水垢中的碳酸钙CaCO32HCa2H2OCO2↑错误,醋酸是弱酸,不能电离出氢离子C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性2HSO42-Ba22OH-2H2OBaSO正确D电解饱和MgCl2溶液2Cl-2H2O2OH-H2↑Cl2↑错误,反应中会有氢氧化镁沉淀生成72022·四川凉山州模拟常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①使甲基橙变红色的溶液:Mg2、K、SO42②银氨溶液:Na、K、NO3-③O32-O2-O3-O3-⑥溶液中cOH-=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2、Al3、NO3-A①②③ B①③④ C②④⑤ D①④⑥82022·安徽池州第一中学月考下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 的溶液中:K、NH4+、Fe3、Br-HCO3-=·L-1的溶液中:NH4+、Al32的溶液中:Mg2、NH4+、Cl-、K试纸变红的溶液中:Fe2、MnO4-、Na92022·无锡模拟常温下,在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是试纸变蓝的溶液:Al3、Na、SO42SO32-=·L-1的溶液:K、MnOCc(H+)c(OHD加入苯酚显紫色的溶液:Na、NH4+、Cl-102022·呼和浩特调研下列有关Fe2SO43溶液的叙述正确的是A该溶液中,K、Fe2、SCN-、Br-可以大量共存溶液反应的离子方程式:Fe32I-Fe2I2该溶液和足量的Zn充分反应,生成OH2溶液反应的离子方程式:Fe3SO42-Ba23OH-FeOH3↓BaSO112022·浙江金丽衢十二校联考某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种:Na、Ag、Fe3、NH4+、Al3、CO32-、AlO2-、S2OB由溶液甲生成气体乙的途径只有:Al33HCO3-AlOH3↓3CO2C气体甲可能是混合气体D综合上述信息可以确定肯定存在的离子有:Na、AlO2-、S二、非选择题共34分1211分2022·江西新建二中月考1写出下列反应的离子方程式:①向石灰水中滴加少量NaHCO3:。

②向小苏打溶液中滴加少量石灰水:。

2如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化,其电流I随新物质加入量m的变化曲线,以下四个导电性实验,其中与A图变化趋势一致的是,与B图变化趋势一致的是,与C图变化趋势一致的是。

①BaOH2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体1312分海水晒盐所得粗食盐中含有少量K、Ca2、Mg2、SO42-等杂质离子,如图是实验室提纯流程图:1向溶液Ⅰ中加入试剂a有氢氧化钠、某钡盐溶液和碳酸钠溶液,加入的钡盐为,加入足量碳酸钠溶液的作用是。

2加入盐酸至HO3H4+ol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,碱性条件下NH4+OH-NH3·H2O,错误;D项,反应的离子方程式为ClO-SO2H2O2HCl-SO42-,错误。故选B3【解析】A项,硝酸足量,铁被氧化为Fe3,错误;B项,反应会生成碳酸钙沉淀,错误;D项,会析出碳酸氢钠晶体,错误。故选C4【解析】A项,空气中的氧气会与NO反应生成NO2;C项,酸性溶液中,ClO-、SiO32-不能大量存在;D项,在酸性溶液中,NO故选B5【解析】NO2能与H2O反应生成HNO3,A项,通入NO2后溶液显酸性,SiO32-不能大量存在;B项,Fe2能被HNO3氧化;D项,Al3与NH3·H故选C6【解析】B项,醋酸为弱酸,需写化学式,但其能电离出氢离子,错误。故选B7【解析】④加入Al能放出H2的溶液,可能呈碱性或酸性,碱性溶液中,NH4+不能大量存在;⑤由水电离出的cOH-=1×10-13mol/L的溶液,可能为酸溶液或碱溶液,无论是酸溶液还是碱溶液,HCO3-都不能大量存在;⑥cOH-=1×10-13mol/L的溶液为酸性溶液,I-、Fe故选A8【解析】A项,Fe3、S2-不能大量共存,且ClO-有氧化性,能与S2-发生氧化还原反应;B项,HCO3-与Al3会发生双水解反应生成气体和沉淀;D项,Fe2与Mn故选C9【解析】A项,该溶液呈碱性,Al3不能大量存在;B项,SO32-在酸性溶液中会与MnO4-故选C10【解析】A项,Fe3与SCN-不能大量共存,错误;B项,电荷不守恒,错误;D项,离子系数关系不正确。故选C11【解析】无色溶液中无Fe3,加HBr生成的淡黄色沉淀可能为S2O32-与H反应生成的硫或Ag与Br-反应生成的溴化银,生成的气体甲可能为SO2、CO2或它们的混合气。溶液甲中加过量NH4HCO3生成的白色沉淀乙是氢氧化铝,由HCO3-与Al3反应生成,若原溶液中含Al3,则原溶液中不能存在AlO2-、CO32-、S2O32-,则无气体甲生成,所以原溶液中不含Al3,而含AlO2-,AlO故选B12【解析】1将少量物质的物质的量设为1mol书写即可。2反应①③都是先生成沉淀,离子浓度减小,导电性减弱,加入的物质过量时,离子浓度增大,导电性增强,与题图B相符;反应②中,两弱电解质反应生成强电解质,溶液导电性增强,过量时溶液导电性又降低,与题图A相符;反应④中加入强电解质NaOH固体,发生反应:NH4ClNaOHNaClNH3·H2O,且溶液体积变化不明显,故溶液导电性也无明显变化,与题图C相符。答案：1①Ca2OH-HCO3-CaCO3↓H2②Ca22OH-2HCO3-CaCO3↓2H2OC2②①③④13【解析】1要除去SO42-且不引入新杂质,应选BaCl2溶液,选用NaOH溶液除去Mg2,用Na2CO3溶液除去Ca2,Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前,否则过量的Ba2无法除去。2HCl可除去过量的CO32答案：1氯化钡除去Ca2和过量的Ba22CO32-2HCO2↑H3搅拌,使液体均匀受热,防止液体局部过热飞溅出来4KC