2022-2023学年人教版选择性必修一 2.1.3 活化能 学案

2.1.3活化能知识精讲知识精讲一、基元反应与反应历程1.基元反应：大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。2.自由基：带有单电子的原子或原子团叫自由基，如I·自由基、O·自由基。自由基反应活性很强，寿命极短。举个例子——碘化氢的分解总反应：2HI总反应：2HIH2+I2实际上是经过下列两步基元反应完成的：2HI→H2+2I·2I·→I23.反应历程：与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称反应机理。说明①反应不同，反应历程也不相同。①反应不同，反应历程也不相同。②同一反应，在不同条件下，反应历程也可能不同。③反应历程的差别造成了化学反应速率的不同。④对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。二、有效碰撞理论1．有效碰撞的概念：能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。2．有效碰撞必须满足的条件：（1）分子具有足够的_______；（即_____分子）（2）分子在碰撞时具有合适的_______。3．有效碰撞与反应速率的关系：有效碰撞的频率越高，则反应速率_______。【答案】能量活化取向越快三、活化分子与活化能1.活化分子：具有足够能量、能够发生_________的分子。【答案】有效碰撞说明对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。2.活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。E1：正反应的活化能E2：活化分子变成生成物分子放出的能量（逆反应的活化能）E1﹣E2：反应热（△H）催化剂的作用：降低反应的活化能。四、有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释浓度压强反应物浓度增大→反应物中活化分子百分数____→单位体积内分子总数_____→活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。增大压强（压缩体积）→反应物中活化分子百分数______→单位体积内活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。温度催化剂升高温度→活化分子百分数______→单位体积内分子总数______→活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。加入催化剂→活化分子百分数______→单位体积内活化分子总数______→单位时间内有效碰撞次数______→反应速率______；反之，反应速率_______。【答案】不变；增多；增多；增多；增大；减慢不变；增多；增多；增大；减慢增大；不变；增多；增多；增大；减慢增大；增多；增多；增大；减慢及时小练下列说法中正确的是_下列说法中正确的是__________①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞可能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率可能不变⑤催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大【答案】①③④⑤五、化学反应的速率常数和速率方程1.化学反应速率通常指一定时间内反应的平均速率。2.在化学反应进程中，未达平衡时，瞬时反应速率一般是不断变化的。3.对于基元反应，化学反应速率通常与各反应物浓度的幂之积成正比。4.速率常数和速率方程对于反应：aA+bB+…→产物速率方程为v=k·cx(A)·cy(B)·…，式中的k称为速率常数。对点训练对点训练题型一：有效碰撞理论【例1】（2020·邯郸市永年区第一中学高二月考）下列说法正确的是A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率【答案】B【详解】A．发生有效碰撞才反应，所以活化分子的碰撞不一定反应，还与取向有关，故A错误；B．分子发生有效碰撞时发生化学反应，此时的分子为活化分子，故B正确；C．反应物为纯固体或液体，用量增加，反应速率不变，反应物用量增加不一定反应速率加快，故C错误；D．加入催化剂可降低活化能，提高活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误；故选B。【变1-1】（2021·辽宁葫芦岛市·高二期末）下列说法正确的是A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成B．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响【答案】A【详解】A．活化能接近于零的反应，由于不需要活化能的推动，所以当反应物相互接触时反应瞬间完成，A正确；B．压强不能改变活化分子百分数，增大压强是通过增大单位体积内活化分子数来加快化学反应速率的，B错误；C．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差叫做反应的活化能，C错误；D．活化能越大，一般分子成为活化分子越难，活化能越小，一般分子成为活化分子越易，活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易程度，化学反应前后的能量变化取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与活化能无关，D错误；答案选A。【变1-2】（2021·江西抚州市·高二期末）在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂A．①② B．②④ C．①③ D．③④【答案】D【详解】①增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；③增大压强，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；③升高温度，分子吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增大；④加入催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数目增加，活化分子百分数增大；因此③④正确；综上所述，答案为D。【变1-3】（2021·钦州市第四中学高二月考）对于水煤气转换反应，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是A．降低温度 B．增大反应物浓度C．恒容条件下，充入稀有气体 D．使用催化剂【答案】D【分析】根据活化分子百分数=，升高温度和使用催化剂能提高活化分子百分数，因为升高温度，一些普通分子的能量升高，变为活化分子，活化分子数增多，使用催化剂能降低反应的活化能，从而使一些普通分子相对的成为活化分子，提高活化分子数。【详解】A．降低温度，分子能量降低，活化分子数减少，因此活化分子百分数减小，故A不选；B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故B不选；C．恒容条件下，充入稀有气体，反应物浓度不变，因此活化分子百分数不变，故C不选；D．使用催化剂能降低反应的活化能，活化分子数增多，进而提高活化分子百分数，故D选；故选D。【变1-4】（2020·浙江）下列关于化学反应速率的说法正确的是①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑦催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑥ B．②④ C．②③⑤⑦ D．①②④⑤【答案】B【详解】①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；②其他条件不变，温度越高，增大活化分子百分数，化学反应速率越快，故正确；③使用催化剂不能改变反应热，故错误；④升高温度能增大了反应物分子中活化分子的百分数，使化学反应速率增大，故正确；⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误；⑥增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，增加的是单位体积内活化分子数，故错误；⑦催化剂通过参与反应，降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，故错误。②④符合题意，故答案选B。题型二：基元反应与反应历程【例2】（2021·全国）对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：快反应；第二步：慢反应；第三步：快反应。上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A．该反应的速率由第二步反应决定B．反应的中间产物有N2O2、N2O和H2C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大【答案】A【详解】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，故A正确；B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，故B错误；C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，故C错误；D．升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；选A。【变2】（2020·江西新余市·新余四中高二期中）对于反应2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：第一步：2NO⇌N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反应第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反应的中间产物只有N2O2【答案】B【详解】A．不管△H<0，还是△H>0，升高温度，v正和v逆均增大，A选项错误；B．第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，则第二步反应的活化能大于第三步的活化能，B选项正确；C．根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰撞，C选项错误；D．反应的中间产物有N2O2和N2O，D选项错误；答案选B。【点睛】化学反应速率与温度有关，温度升高，活化分子数增多，无论是正反应速率还是逆反应速率都会加快，与平衡移动没有必然联系。【例3】（2021·河南高三开学考试）科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是A．TMNS大大降低了合成氨反应的焓变B．TMNS表面上的N原子最终被还原为氨C．TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2D．用同位素标记后的15N2进行该合成反应，产物中不只有15NH3【答案】A【详解】A．催化剂TMNS只能大大降低反应所需要的活化能，而不能改变合成氨反应的焓变，A错误；B．由反应机理图可知，N2在TMNS表面上先分解为N原子，然后催化剂表面的N原子最终被还原为氨，B正确；C．由反应机理图可知，TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N2，C正确；D．由于合成氨的反应是一个可逆反应，用同位素标记后的15N2进行该合成反应，产物中不只有15NH3还有15N2，D正确；故答案为：A。【变3-1】（2021·全国）卤代烃与端基炔(R＇C≡CH)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是A．偶联反应中起催化作用的是M和CuIB．R＇C≡CCu为该催化过程的中间产物C．该偶联反应的原理为R＇C≡CH+RI→R＇C≡CR+HID．该催化机理改变了反应路径和反应热【答案】D【详解】A．由转化图可知，偶联反应中起催化作用的是M和CuI，故A正确；

B．由转化关系可知，R＇C≡Ccu产生后又被消耗，为该催化过程的中间产物，故B正确；

C．由流程可知，转化图中右侧存在反应R'C≡CH+CuI→R'C≡CCu+HI，故C正确；

D．催化剂改变反应路径，不改变反应热，故D错误。

故选：D。【变3-2】（2020·江苏省如皋中学高二月考）双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如下：下列说法不正确的是A．过程I中2个H2O都参加了反应B．过程I、II中都有化学键断裂C．过程III中有化学键形成D．使用催化剂增加了活化分子百分数【答案】A【详解】A．根据图示，过程I只有1个H2O中O-H键断裂，故A错误；B．过程I有1个H2O中O-H键断裂、过程II有1个H2O中O-H键断裂，故B正确；C．过程III形成1个C=O键、1个O-H键、1个H-H键，故C正确；D．催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，故D正确；选A。题型三：反应进程与能量变化图【例4】（2021·浙江丽水市·高二期中）如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是A．Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小D．第一步反应的速率大于第二步反应【答案】C【分析】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl。【详解】A．Cl·由Cl2在光照条件下生成，是CH4与Cl2反应的“中间体”，而不是反应的催化剂，选项A错误；B．Ea1、Ea2分别为第一步反应、第二步反应所需活化能，升高温度，反应所需活化能不变，即Ea1、Ea2不变，但活化分子的百分数增多，反应速率加快，选项B错误；C．Cl2是该反应的反应物，增大反应物的浓度，反应速率增大，而反应的△H和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，即增大氯气的浓度不影响△H的大小，选项C正确；D．第一步反应所需活化能Ea1大于第二步反应所需活化能Ea2，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，故第二步反应速率更大，选项D错误。答案选C。【变4-1】（2021·四川凉山·高二期末）已知X转化为Z和W分步进行：①，②，其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．是反应①的活化能B．的能量一定低于的能量C．D．反应②更容易发生，气体Y很难大量存在【答案】D【详解】A．从图中可以看出，Ea1是活化分子所具有的平均能量与反应物分子平均能量的差值，所以Ea1是反应①的活化能，A项错误；B．从图中可以看出，的能量低于和的能量之和，但不能确定的能量一定低于的能量，B项错误；C．由图中信息可以得出，Y(g)+2W(g)Z(g)+3W(g)△H=+(Ea3-Ea4)kJ∙mol-1，C项错误；D．从图中可以看出，反应②的活化能比反应①小，所以反应②更容易发生，反应①生成的Y(g)很容易发生转化，所以气体Y很难大量累积，D项正确；答案选D。【变4-2】（2020·河北省尚义县第一中学高二期中）在化学反应中，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，单位：kJ·mol-1。请根据下图回答问题：(1)图中所示反应是____(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝____kJ·mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。(2)对于同一反应，上图虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明显降低，反应速率加快，你认为最有可能的原因是____。(3)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____(填代号)。A．氧化钙与水反应B．A(g)＋2B(g)C(g)反应中C的能量高于A的能量C．铝粉与铁红反应D．灼热的碳与CO2反应(4)已知热化学方程式：A(g)＋2B(g)=C(g)ΔH＝＋akJ·mol-1。该反应的活化能为bkJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____kJ·mol-1。【答案】吸热+(E2-E1)使用了催化剂Db-a【详解】图示反应的生成物能量大于反应物能量，所以为吸热反应；焓变=反应物能量-生成物能量=+(E2-E1)kJ·mol-1；(2)催化剂可以降低反应的活化能从而使反应速率加快，所以最可能的原因是使用了催化剂；(3)A．氧化钙与水的反应为放热反应，故A不符合题意；B．虽然C的能量高于A，但B的能量不确定，所以无法确定该反应吸热还是放热，故B不符合题意；C．铝粉与铁红反应为铝热反应，为放热反应，故C不符合题意；D．灼热的碳与CO2反应为吸热反应，故D符合题意；综上所述答案为D；(4)焓变=正反应活化能-逆反应活化能，所以逆反应活化能为(b-a)kJ·mol-1。【例5】（2020·全国）金属插入CH4的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是A．整个反应快慢，由CH2—Zr···H2→状态2反应决定B．CH3—Zr···H→CH2—Zr···H2ΔH=+8.32kJ•mol-1C．在中间产物中CH3—Zr···H状态最稳定D．Zr+CH4→CH—Zr···H3活化能为201.84kJ•mol-1【答案】D【详解】A．反应速率取决于反应活化能的大小，活化能越大的那步反应的反应速率越小，整个反应的反应速率由其决定，由图可知，CH2﹣Zr···H2→状态2反应的活化能最大，反应速率最慢，所以整个反应快慢，由CH2﹣Zr···H2→状态2反应决定，故A正确；B．由图可知，CH3—Zr···H→CH2—Zr···H2的△H＝-106.15kJ/mol﹣(-114.47)kJ/mol═+8.32kJ/mol，故B正确；C．由图可知，CH3﹣Zr···H状态时具有的内能最低，所以CH3﹣Zr…H状态最稳定，故C正确；D．由图可知，Zr+CH4→CH─Zr···H3活化能为95.69kJ/mol，故D错误；故选：D。【变5】（2021·全国高二课时练习）甲醇与SO3在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法错误的是A．水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定B．反应历程中最大能垒(活化能)为6.62eVC．d到f转化的实质为质子转移D．在反应过程中，水起催化作用【答案】A【详解】A．据图可知d为水合CH3OH分子，c为水合SO3分子，c的能量更低，所以水合SO3分子更稳定，A错误；B．据图可知反应历程中最大能垒(活化能)为3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，B正确；C．据图可知d到f的过程中甲醇中的氢原子转移到水分子中，水分子中的氢原子转移到CH3OSO3H分子中，实质为质子转移，C正确；D．反应前后水未发生变化，形成的水合分子降低了能垒，为该反应的催化剂，D正确；综上所述答案为A。题型四：速率方程与速率常数【例6】（2021·安徽芜湖市·）已知的速率方程[为速率常数，只受温度影响]该反应可认为经过以下反应历程：第一步：快速平衡第二步：快速平衡第三步：慢反应下列说法正确的是A．第一步反应和第二步反应的活化能较高B．、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C．该总反应的速率主要取决于第三步反应D．压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加【答案】C【详解】A．第一步反应和第二步反应反应速率较大，则反应的活化能越小，故A错误；B．速率方程，可知若c(CO)、c（(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度不同，故B错误；C．第三步反应较慢，则总反应的速率主要取决于第三步反应，故C正确；D．压缩容器体积，增大气体的压强，使单位体积内活化分子数增加，但不能使活化分子百分数增加，故D错误。故选：C。【变6】（2020·安徽宣城市·高二期末）已知Cl2(g)+CO(g)⇌COCl2(g)的速率方程[k为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：Cl2⇌2Cl快速平衡第二步：Cl+CO⇌COCl快速平衡第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反应下列说法正确的是A．第一步反应和第二步反应的活化能较高B．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同C．该总反应的速率主要取决于第三步反应D．第三步反应的有效碰撞频率较大【答案】C【详解】A．第一步、第二步快速平衡，说明第一步反应和第二步反应的活化能较低，故A错误；B．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，根据速率方程，得出它们对总反应速率的影响程度不相同，c(Cl2)影响程度大，故B错误；C．第三步是慢反应，因此该总反应的速率主要取决于第三步反应，故C正确；D．第三步是慢反应，说明第三步反应的有效碰撞频率较小，故D错误。综上所述，答案为C。【例7】某学习小组为了探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如表：实验编号相关数据①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40下列结论不正确的是A．若温度升高到40℃，则反应速率增大B．实验①④，探究的是对反应速率的影响C．若该反应速率方程为(k为常数)，则p=1D．实验⑤中，【答案】C【详解】A．由于温度升高，反应速率增大，故A正确；B．实验①④中只有不同，探究的是对反应速率的影响，故B正确；C．根据表中数据可判断②、③中，氢离子浓度增大1倍，速率增大到原来的4倍，故p=2，故C错误；D．根据①②中数据可知n＝1，同理根据①④中数据可判断m＝1，③、⑤中氢离子浓度相同，和浓度关系是⑤中的二者浓度都比③中的增大一倍，速率增大4倍，因此mol•L-1•s-1，故D正确；故选C。【变7-1】一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1x4v根据表中的测定结果，下列结论错误的是A．表中x的值为1B．α、β、γ的值分别为1、2、-1C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低【答案】B【分析】v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，对比第一组和第二组数据知，=8，所以β=，对比第二组和第三组数据知，，所以α=1；对比第一组、第四组数据，将β=，α=1带入得=2，解得γ=-1。【详解】A．对比第四、第五组数据得=，解得x=1，A正确；B．根据分析可知α、β、γ的值分别为1、、-1，B错误；C．根据分析可知c(Br)的指数的绝对值最大，对反应速率影响最大，C正确；D．由于γ=-1，增大HBr(g)浓度，cγ(HBr)c减小，在反应体系中保持其他物质浓度不变，会使反应速率降低，D正确；综上所述答案为B。【变7-2】CO是一种常用的还原剂。一定条件下，反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。某温度下，该反应在不同浓度下反应速率如下表所示：反应速率①0.100.10v②0.200.10③0.200.20(1)根据表中测定结果，下列推断正确的是_______(填字母)。A．a=1、b=2B．a=1、b=1C．a=2、b=2D．a=2、b=1(2)改变下列一个条件，反应速率增大的是_______(填字母)。A．降温B．缩小体积C．加入催化剂D．减压【答案】BBC【详解】(1)速率方程为，根据①②中数据，v：=k×(0.10)a×(0.10)b：k×(0.20)a×(0.10)b，解之得a=1；根据②③中数据，：=k×(0.20)a×(0.10)b：k×(0.20)a×(0.20)b，解之得b=1；故选B。(2)反应，缩小体积，增大浓度，反应速率加快；加入催化剂，反应速率增大，而降温（活化分子数百分数减小）和减压（相等于减小物质的浓度）均使反应速率减慢，故选BC。【例8】（2021·广东高三其他模拟）汽车尾气中的CO、NOx是大气污染物。我国科研工作者经过研