2018年北京顺义高三化学一轮复习 10电子微粒和18电子微粒及应用(学案无答案)

年北京顺义高三化学一轮复习电子微粒和电子微粒及应用（学案无答案）10电子微粒和小测试：写出10电子微粒和18电子微粒10电子微粒：18电子微粒：典型例题：例1：、、、d、、、g为种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点下：微粒代码原子核数

a单核

b单核

c双核

d多核

e单核

f多核

g多核带电荷数

0

1

1

0

2

1

0（单位电荷）其中b的离子半径大于e的离子径d是四原子分子c与可形成两个共价型g分子。试写出（1）画出微粒的结构示意图（2）与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为>（用化学式示b和离子的氧化性较强的为：。（3）微粒是用学式表示）（4）写出离子的电子式：（5）液态d与g的电离相似，可电离出电子数相的两种离子，液态d的电离方程式是。例2：用、B、C、、E、、和分别表示含有18个电的八种微(离子或分子，请回：（1A、、三元素的离子半由小到大的顺序：(用离子符号表示（2D是由两种元素组成的双子分子，其分子式___________。（3E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式___________。其氢化物用于刻蚀玻璃，与NaOH溶液反应的物之一是OE，该反应的离子方程式为____________。（4F是由两种元素组成的三子分子，其电子式____________。（5H分子中含有个原子，温下，燃烧H气体1g出的热量为52KJ/mol，则相应的热学方程式为：（6G分子中含有4个原子，物质加入可产生一种能支持燃烧的气体：①G的溶液中加入少量二氧化锰有无色气体生成，写出化学方程式②G的溶液中加入足量氯化亚铁稀硫酸，溶液的颜色变成棕黄色，该反应的离子方程式为：，根据你现有的化学知识，上述应能否设计成原电池，若能画出相应的装置图若不能，说出原因或理由：/

2年北京顺义高三化学一轮复习电子微粒和电子微粒及应用（学案无答案）2强化训练：1、A、B、、为四种气体单质在一定条件下B以分别和、、化合生成甲、乙、丙C和D化生成化合物丁。已知甲、乙、丙个分子含有的电子数均为，乙常温下为液态。并且有如下转关系，填空：（1）单质的化学式

单质的结构式（2）单质和化合物乙反应的学方程式（3）单质和化合物丙反应的学方程式（4根据你说学习的知识推断丙和丁能否反应若反应写出相应的化学方程式若不能反应直“能”两字。2、右图中的甲、乙、丙和丁分代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。根据题目要求：回答下列问题。（1）若甲和乙均为含有个电的带电粒子，丙和丁均为含有10个电子的分子，写甲和乙共热时的离子方程式；若将丙溶入丁物质中，应选择的收装置为（填序号（2）若甲和乙均为含有个电的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为，中含有的化学键类型有（填序号A离子键B极性共价键C非极性共价键（3）若甲是含有10个电子的化物，乙是含有18个子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式；当乙发生应时，转移0.1mol电，则标况下有L单质气体乙参加反。（4）甲是10电子的化合物，甲乙是单质气体，丁是子的化合物，则甲、乙反应的化学程式为：（5）乙是18电子的三原子分子丙是18电子原子分子，丁是淡黄色固体，写出甲、乙反应化学方程式：。将乙溶于水，得到的溶液呈酸性，请用离子方程式分析酸性的原因：

。3、甲、乙、丙、丁为前三周期素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原分子或负二价双原子阴离子，丁原子。⑴丙与钙离子组成的离子化合跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式⑵乙在高温时是一种还原剂，用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途。⑶在一定条件下，甲与O反应化学方程式____________________________________。⑷丁的元素符号是_________________它的原子结构示意图为_____________