高一年级化学赵钦香孝义市第四中

高一年级化学赵钦香孝义市第四中学校第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（一课时）教学设计教材分析“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步的加深和提高，重点介绍金属（钠和铝）与氧气及水的反应。学生对金属的化学性质的了解主要通过图片、实验探究、讨论、归纳等途径获得。本节课的学习不仅利于学生掌握氧化还原反应、离子反应等相关知识，还对以后元素化合物的学习有着承上启下的作用。学情分析学生在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。教学目标知识与技能了解地壳中一些重要元素的丰度：O、Si、Al、Fe、Ca、Na。复习金属活动顺序表及其应用掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。了解常见金属与氯气、硫的反应及产物过程与方法通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。学习以实验为基础的实验研究方法情感态度与价值观通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力。重点钠的物理性质及钠的氧化，铝的氧化难点通过对实验现象的观察和分析进行钠的氧化产物的判断教学过程教学环节教师活动学生活动复习旧知课件展示金属元素在地壳中的含量，提问为什么地球上绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中？观察图片，思考并回答问题。分小组结合课件与课本对初中所学金属知识进行讨论归纳总结。金属化学性质活泼，所以常以化合态存在。金属能发生的化学反应与非金属反应：2Na+Cl2==2NaCl；2Mg+O2==2MgO与酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑与盐反应Fe+CuCl2==FeCl2+Cu图片反应方程式2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl====MgCl2+H2↑Na、Mg、Al的原子结构示意图，及它们的原子结构特点，与金属的化学性质的联系282+122282+12281+11283+13Al2283+13283+13283+13283+13283+132283+13Na最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，Mg最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，Al最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，2283+13课件展示课本图3—2，结合课本46页思考与交流，对初中所学金属知识进行归纳总结。对金属发生化学反应的照片进行反映分析，并写出化学方程式新课引入复习金属活动顺序表，由“真金不怕火炼”到常见金属铁、镁、铝等可存放于空气中而稳定存在，是否所有金属都是这样？这节课我们就来研究金属活动顺序表中的金属在空气中的变化。新知学习新知学习课件展示观看课本实验3—1视频，钠的取用要求：1金属钠怎样保存？2.取出的钠表面是什么样子？3小刀切割后哪的表面有了什么样的变化？4.书写方程式观看要求及实验视频以小组讨论形式回答总结以下问题1.简单描述钠的物理性质。2.简单描述钠切口处的一系列变化。3.简单描述实验室中金属钠的保存。4.准确书写方程式4Na＋O2＝2Na2O（常温缓慢氧化）视频演示课本实验3—1钠的取用，要求学生通过观看视频思考一下问题师生共同总结钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。切口处的变化：取出的金属钠表面有一灰黄层，切开后的切口处露出银白色光泽，切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗，久置表面还会形成溶液，在变成白色粉末。实验室中，钠存放于石蜡油或煤油中。该反应常温进行过度提问，如果加热金属钠又会怎样变化？思考，推测，猜想课件展示观看实验3—2视频的要求1.实验所用仪器2.总结实验现象3书写方程式观看实验视频小组讨论总结1.会写钠燃烧实验的仪器，简单描述实验现象准确书写方程式2Na+O2=Na2O2（加热）4.分析氧元素的化合价播放实验视频：钠在空气中加热师生共同总结钠燃烧实验仪器：三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯现象：钠先熔成小球，然后燃烧（说明钠的熔点比燃点低），发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠。过氧化钠中氧元素的价态为-1价。方程式的条件为加热小结钠和氧气反应条件不同产物不同，实验探究：加热铝箔先用砂纸打磨铝箔后再加热课件展示探究问题：两个实验的现象及原因分析正确书写方程式分小组讨论实验现象进行简单的原因分析。直接加热铝箔：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。原因分析：Al2O3的熔点远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落。加热砂纸打磨后的铝：熔化的铝仍不滴落。原因分析：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。4Al＋3O2=2Al2O3师生共同总结在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化，正因为如此，铝成为一种应用广泛的金属材料。讲解：除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe+2O2Fe3O4金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe+3Cl22FeCl3金属+S低价金属硫化物Fe+SFeS小结：本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。知识结构与板书设计第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠的物理性质：白、软、轻、低、良、有金属光泽、固体2、钠与氧气的反应：(1)缓慢氧化：4Na＋O2＝2Na2O(2)钠在空气中加热2Na+O2=Na2O23、其它常见金属与非金属的反应4Al＋3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2Fe3O4规律小结：1.一般金属+O2==金属氧化物（3Fe+2O2=Fe3O4）金属+Cl2==最高价金属氯化物2Fe+3Cl2=2FeCl3金属+S==低价金属硫化物Fe+S=FeS2.金属活动顺序表中，从左到右金顺活动性减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu从左到右活动性由强逐渐减弱课堂小练1、金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是……（）A.黄烟，生成白色固体B.黄雾，生成淡黄色固体C.黄色火焰，生成淡黄色固体D.黄色火焰，生成白色固体2、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是…（）①银白色金属②质软，可用小刀切割③密度比煤油大④热和电的良导体A.全部正确B.除②外全部正确C.仅①③④正确D.除③外全部正确作业课本P532、3、4设计分析通过初中一年的化学学习学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此我采用多媒体实验探究———讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生去探究、交流和思考。使学生在自主、和谐、愉快的氛围中去学习和探究，提高学生学习的积极性和主动性。重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在最后稍作总结和提示，为以后进一步学习埋下伏笔，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。在钠的燃烧实验中，针对学生错别字及对实验器材的了解程度不同，特别强调了该实验所用仪器名称及书写。教后反思《高中化学课程标准》中明确说明：通过化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。因此，本课的教学设计宗旨：注重学生获取知识的过程，从实验中获得感性认识（实验现象的观察），然后上升到理性认识（金属钠的性质），再利用理性认识解决实际问题以达到学以致用的教学目的。1、教学设计思路。本章节内容属高一所学的第一节以元素、化合物知识为主的内容，其中以钠的性质为主。但教材先介绍金属与非金属的反应，接着介绍金属与酸和水的反应。而学生在初中已经接触相当一部分金属与非金属及金属与酸的反应。因此，我抓住本节书的重点——钠的化学性质，安排在第一课时就探讨钠的性质，及铝与氧的反应。进一步引导学生学习总结金属与非金属的反应的学习。2、教学的重难点。本课的重点是通过实验探究掌握钠的性质，我通过多媒体实验贯穿整节课，培养学生观察、分析实验现象的能力。为了更好地引导学生