南京大学物化实验系列电动势的测定

第南京大学物化实验系列电动势的测定

篇一：南京大学物化实验系列电动势的测定

电动势的测定与应用

一、实验目的与要求

1．掌握对消法测定电动势的原理及电位差计，检流计及标准电池使用注意事项及简单

原理。

2．学会制备银电极，银～氯化银电极，盐桥的方法。3．了解可逆电池电动势的应用。

二、

实验原理

原电池是由两个“半电池”组成，每一个半电池中包含一个电极和相应的电解质溶液。不同的半电池可以组成各种各样的原电池。电池反应中正极起还原作用，负极起氧化作用，而电池反应是电池中两个电极反应的总和。其电动势为组成该电池的两个半电池的电极电势的代数和。若已知一半电池的电极电势，通过测定电动势，即可求得另一半电池的电极电势。目前尚不能从实验上测定单个半电池的电极电势。在电化学中，电极电势是以某一电极为标准而求出其它电极的相对值。现在国际上采用的标准电极是标准氢电极，即aH1，pH101325Pa时被氢气所饱和的铂电极。但氢电极使用

2

比较麻烦，因此常把具有稳定电势的电极，如甘汞电极，银～氯化银电极等作为第二类参比电极。

通过测定电池电动势可求算某些反应的H,S,G等热力学函数；电解质的平均活度系数，难溶盐的溶度积和溶液的pH值等数据。但要求上述数据，必须时能够成一个可逆电池，该电池反应就是所需求的反应。

例如用电动势法求AgCl的Ksp。如需成如下电池：

Ag(s)AgCl(s)|HCl(m)||AgNO3(m)|Ag(s)

电池的电极反应为

负极：AgCl(m)AgCle正极：Ag(m)eAg电池总反应：Ag(m)Cl(m)AgCl

left电池电动势：Eright

RT00

EAg,AglnaAgAgAgCl

FE

,Cl

1

lnFaClRT

RTF

ln

1aAgaCl

因为GnEFRTln

1Ksp

E

RTF

ln

1Ksp

EF2.303RT

所以lgKsplgaAglgaCl

只要测得该电池的电动势，就可以通过上式求得AgCl的Ksp。又例如通过电动势的测定，求溶液的pH值，可设计如下电池：

Hg(l)Hg2Cl2(s)饱和KCl溶液饱和有醌氢醌的未知

pH溶液Pt

醌氢醌为等摩尔的醌和氢醌的结晶化合物，在水中溶解度很小，作为正极时反应为

C6H4O22H

2eC6H4(OH)2

其电极电势

RT2F

a氢醌a醌aH

2.303RT

F

2

右醌氢醌

ln

醌氢醌

2.303RT

F

pH

因为E右左醌氢醌pH甘汞

所以pH

醌氢醌E甘汞

2.303RT/F

只要测得电动势，就可通过上式求得未知溶液的pH值。

电池电动势不能直接用伏特计来测量，因为当伏特计与待测电池接通后，整个线路上便有电流通过，此时电池内部由于存在内电阻而产生电位降，并在电池两电极发生化学反应，溶液浓度发生变化，电动势数值不稳定，所以么准确测定电池电动势，只有在无电流的情况

下进行，所以测定电池电动势采取对消法。三、

仪器与药品

UJ－25型电位差计1台，直流辐射式检流计1台，稳流电源1台，电位差计稳压

电源1台，韦斯顿标准电池1台，银电极2支，铂电极、饱和甘汞电极各1支，盐桥玻管4根。

镀银液，盐桥液，未知pH液，，醌氢醌，盐酸液（0.100mol/L），（1mol/L），硝酸银溶液（0.100mol/L）。四、

实验步骤

本实验测定下列四个电池的电动势：

Hg(l)Hg2Cl2(s)饱和KCl溶液AgNO3(0.100m)Ag(s)Ag(s)KCl(0.01m)与饱和AgCl液AgNO3(0.010m)Ag(s)Hg(l)Hg2Cl2(s)饱和KCl溶液Ag(s)AgCl(s)HCl(0.100m)AgNO3(0.100m)Ag(s)

pH溶液Pt

1．电极制备

（1）铂电极和甘汞电极采用现成的商品，使用前用蒸馏水淋洗干净，若铂片上有油污应在

丙酮中浸泡，然后用蒸馏水浸泡。

注意：甘汞电极使用前要观察里面的溶液是否饱和，以及KCl溶液的量是否足够。．．．．．．．．．．．．．．．．KCl．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（2）用商品银电极进行电镀，制备银电极，以及银~氯化银电极。

注意：电镀时电压选择，电流选择mA。银电极做阴极，电镀。．．．．．．．．．．0.6v．．．．．．．．．2．．．．．．．．．．．．．30min．．．．．．电镀好的两个银电极电镀好后接触一下，以消除两个银电极电势上的差别。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．选择电镀效果较好的银电极用来制备银~氯化银电极。做阳极，电镀in。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10m．．．．．．

电极电镀好后，要注意清洗和保护，银电极用蒸馏水冲洗，然后浸泡在蒸馏水中保护；银~．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氧化银电极浸泡在M．．．．．．．．1．．的盐酸中保护。．．．．．．．

（3）醌氢醌电极将少量醌氢醌固体加入待测的未知pH溶液中，搅拌成饱和溶液，然后

插入干净的铂电极。

注意：醌氢醌固体加入少量溶解使溶液呈现淡黄色即可，应留有少量未溶的醌氢醌固体以确．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．保成饱和溶液。．．．．．．．

2.盐桥的制备

为了消除液接电势，必须使用盐桥，其制备方法是琼胶:KNO3:H2O=1.5:20:50的比例加入到锥形瓶中，于热水浴中加热溶解，然后用滴管将它灌入到干净的U形管中，U形管中以及管两端都不能留有气泡，冷却后待用。

注意：对于盐桥的要求：盐的选择必须考虑盐溶液中的正负离子的迁移速率比较接近；不与．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．两端电池溶液发生反应；高浓度的盐溶液；常加入琼胶做胶凝剂，由于琼胶含有高蛋白，所．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．以要新鲜配制。．．．．．．．

3.电动势的测定（1）按图1组成四个电池

（2）将标准电池，待测电池，检流计接至型电位差计上，注意正负极不能接错。注意：电池的写法是左氧化，右还原。正负极不能接反，一定要记得放盐桥．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（3）校正工作电流先读取环境温度，校正标准电池的电动势。（4）测量待测电池电动势。

注意：读取数据只要读四位有效数字，因为盐桥，甘汞电极等都会带来mV的误差。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1．．．．．．．四个电池的电动势大致范围为，300，320-330，450mV。允许mV的偏差。在温度较．．．．．．．．．．．．．500．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10．．．．．．．．．．．．低时，计算得到的银电极电动势较高；温度较高时，电动势较低。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．注意节省溶液以及硝酸银溶液使用后回收。调整各个电池测定的顺序。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

饱和AgCl液制备是在0.01mol/L的KCl溶液中加入两滴0.1mol/L的AgNO3溶液，边滴边搅拌，搅拌成乳白色即可。

五、数据记录与处理实验数据记录

1.根据第二、四个电池测定结果，求算AgCl的Ksp。已知0℃时0.100mol/L的HCl溶液的平均活度系数求得－＝－

tC

0C

0C

＝0.8027，温度t℃时可通过下式

tC

+1.620×10t+3.13×10t

-4-72

25C而0.100mol/L的AgNO3的Ag＝0.734

0.01mol/L的HCl的＝0.9010.01mol/L的AgNO3的＝0.902

aAg因为lgKsplg

lagCl

EF2.30R3T

对于第二个电池

lgKsp=lg(0.01×0.901)+lg(0.01×0.902)-0.351320×96485/(2.303×8.314×290)=-10.1947

-11

Ksp=6.39×10对于第四个电池(Cl-)在17℃时为：－＝－

tC

0C

+1.620×10t+3.13×10t

-4-72

＝-0.8027+1.620×10-4×17+3.13×10-7×172＝-0.7999

lgKsp=lg(0.734×0.100)+lg(0.7999×0.100)-0.45215×96485/(2.303×8.314×290.2)=-10.0826

-11

Ksp=8.27×10

2.由第一个电池求

Ag

,Ag

已知饱和甘汞电极电势与温度的关系为：

甘汞＝0.2412-6.61×10-4(t-25)-1.75×10-6(t-25)2-9.16×10-10(t-25)3

篇二：南京大学物化实验系列燃烧热测定

燃烧热的测定

一．实验目的及要求

1．明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。

2．了解氧弹式量热计的原理，构造及使用方法,用氧弹式量热计测定萘、蔗糖的燃烧热，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。

3．明确所测温差值为什么要进行雷诺图解法校正并掌握该掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术，校正方法。。

二．实验原理

1摩尔物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。所谓完全氧化是指C→CO2(g)，H2→H2O(l)，S→SO2(g)，而N、Ag、卤素等元素变为游离状态。如在25℃苯甲酸的燃烧热为－3226.8KJ/mol

C6H5COOH(固)＋7O2(气)→7CO2(气)＋3H2O(液)

燃烧热可在恒容或恒压情况下测定。由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容燃烧热Qv=U，恒压燃烧热Qp＝H。在氧弹式量热计中测得燃烧热为Qv，而一般热化学计算用的值Qp，这两者可通过下式进行换算：

Qp＝Qv+nRT(1)

式中n为反应前后生成物和反应物中气体的摩尔数之差；R为摩尔气体常数；T为反应温度(K)。

在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量的样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。若已知水量为W克，仪器的水当量W’（量热计每升高1℃所需的热量）。而燃烧前、后的温度为t0和tn。则m克物质的燃烧热Q’＝(CW+W’)(tn—t0)(2)若水的比热为1（C＝1），摩尔质量为M的物质，其摩尔燃烧热为：

Q＝M/m(W+W’)(tn—t0)(3)

水当量W’的求法是用已知燃烧热的物质(如本实验用苯甲酸)放在量热计中燃烧，测其始、末温度，按(3)式求W’。一般因每次的水量相同，(W+W’)可作为一个定值()来处理。故

Q＝M/m()(tn—t0)(4)

在较精确的实验中，辐射热，铁丝的燃烧热，温度计的校正等都应予以考虑。

三．仪器与药品

GR3500氧弹式量热计一套；氧气钢瓶，万用表，数字式精密温差测量仪一台。

苯甲酸（A.R.）;萘（A.R.）;蔗糖（A.R.）。

四．实验步骤

1.将量热计及其全部附件加以整理并洗净擦干。

2.压片取燃烧丝放在干的燃烧杯中称量。另用台

天平称取约0.7g～0.8g已经磨细的苯甲酸，把燃

烧丝放在苯甲酸中，在压片机中压成片状，（不能

压得太紧，太紧会压断燃烧丝或点火后不能燃

烧）

，压好后样品形状如左图所示。将此样品放在

燃烧杯中称量，从而可得到样品的量m。

3.调节水温将温差测量仪探头放入外筒水中（环境），调节数字显示在“2”左右，取3000ml

以上自来水，将温差测量仪探头放入水中，调节水温，使其低于外筒水温1K左右，用容量瓶取3000ml已调温的水注入内筒，水面盖过氧弹（两电极应保持干燥），如有气泡逸出，说明氧弹漏气，寻找原因，排除。装好搅拌头（搅拌时不可有金属摩擦声），把电极插头插紧在两电极上，盖上盖子，将温差测量仪探头插入内筒水中（拔出探头之前，记下外筒水温读数；探头不可碰到氧弹）。

4.充氧气把氧弹的弹头放在弹头架上，将装有样品的燃烧杯放入燃烧杯架上，把燃烧丝

的两端分别紧绕在氧弹头中的两根电极上，用万用

表测量两电极间的电阻值。（两电极与燃烧杯不能相

碰或短路）。把弹头放入弹杯中，用手将其拧紧。再

用万用表检查两电极之间的电阻，若变化不大，则

充氧。

使用高压钢瓶时必须严格遵守操作规则。先充

入约0.5MPa氧气，然后放气，以排出单弹内空气。

再充入约1.5MPa氧气，再用万用表检查两电极间电

阻，变化不大时，将氧弹放入内筒。氧弹结构如左

图。

5.点火检查控制箱的开关，注意“振动、点火”

开关应拨在振动档，旋转“点火电源”旋纽到最小。

打开总电源开关，打开搅拌开关，待马达运转2min～

3min后，每隔0.5min读取水温一次（精确至

0.002℃）直至连续五次水温有规律微小变化，把

“振动、点火”开关由振动档拨至点火档，旋转“点

火电源”旋纽，逐步加大电流，当数字显示开始明

显升温时，表示样品已燃烧。把“振动、点火”开

关拨

氧弹的构造至“振动”；把“点火”电源旋纽转至最小。杯内样品

一经燃烧，水温很快上升，每0.5min

1.厚壁圆筒2.弹盖3.螺帽4.进气孔记录温度一次，当温度升至最高点后，再记录

5.排气孔6.电极7.燃烧皿10次，停止实验。

8.电极（也是进气孔）9.火焰遮板实验停止后，取出温差测量仪探头放入外筒水中，

取出氧弹，打开氧弹出气口放出余气，最后旋下氧弹

盖，检查样品燃烧结果。若有许多黑色残渣表示燃烧

不完全，实验失败。

弹中没有什么燃烧残渣，表示燃烧完全，若留用水冲洗氧弹及燃烧杯，倒去内筒中的水，把物件用纱布一一擦干，待用。

6.测量萘的燃烧热称取0.4g～0.5g萘，代替苯甲酸，重复上述实验。

7.测量蔗糖的燃烧热称取1.2g～1.3g蔗糖代替苯甲酸，重复上述实验。

五．实验注意事项

1.待测样品需干燥，受潮样品不易燃烧且称量有误。

2.注意压片的紧实程度，太紧不易燃烧。燃烧丝需压在片内，如浮在片子面上会引起样品

熔化而脱落，不发生燃烧。

3.在燃烧第二个样品时，内筒水须再次调节水温。

六．数据处理

o数据记录:实验室温度：10.2C

1.用雷诺图求解苯甲酸、萘和蔗糖燃烧前后的△T

⑴.

3.6

3.4

3.2

3.0T(C)o2.8

2.6

2.4

2.2

02468101214

t(min)

苯甲酸的雷诺图

⑵.萘的雷诺图

3.5

3.0

T(C)2.5o

2.0

1.5024681012141618

萘的雷诺图t(min)

⑶.蔗糖的雷诺图

3.4

3.2

3.0

2.8T(C)2.6

2.4

2.2

2.0

1.8

024o6810121416

t(min)蔗糖的雷诺图

由经雷诺图校正可得：

2.计算量热计的水当量()

由公式：Qp＝Qv+nRT

-3226.8=Qv－0.58.314283.4/1000

Qv=－3226.8+0.58.314283.4/1000

＝－3225.6KJ/molQvm10.65461=－3225.6＝－14.55(KJ/K)MT122.121.188

3.求萘和蔗糖的燃烧热

⑴.萘的燃烧热M128.18T＝(-14.55)1.764＝－5296.0KJ/molm0.6212

Qp＝Qv+nRT＝－5296.0－28.314283.4/1000＝－5300.7KJ/molQv＝

Qp标准＝-5157KJ/mol

相对误差＝

⑵.蔗糖的燃烧热

Qv＝-51575300.7100％＝－2.79％-5157M342.30T＝(14.55)1.330＝－5773.6KJ/molm1.1473

Qp＝Qv+nRT＝-5773.6KJ/mol

Qp标准＝-5645KJ/mol

相对误差＝-56455773.6100％＝－2.28％-5645

七．思考题

1.在这实验中，哪些是体系，哪些是环境？实验过程中有无热热交换？热交换对实验结果有何影响？

解答：体系：内筒以及其中的水、氧弹。环境：内筒以外的一切。由于环境与体系没有绝热，两者只要存在温差就可能存在热交换。视体系温度相对于环境温度得高低，会使所测的燃烧热偏小或偏大。实验中采用雷诺图解法进行校正。

2.加入内筒中水的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？

解答：因为体系与环境之间的热交换是不可能避免的，所以开始加入内筒水的水温应比环境低，即比外筒水温低，这样热就从环境传递到体系；当样品燃烧以后，体系温度比环境高，热就从体系传递到环境。这样就可以使得由于体系与环境之间的热交换引起的误差减小到最少。为了尽量让两个过程中传递的热量相等而抵消，内筒水被调低的温度应是样品燃烧前后温差的一半。本实验中△T在1.5K左右，所以温度选择低0.9~1K。

3.实验中，哪些因素容易造成误差？如果要提高实验的准确度应从哪几方面考虑？解答：造成误差因素：

⑴.样品的预处理条件。

篇三：南京大学物化实验系列热分析

TG/DSC技术对CuSO45H2O脱水机理的研究

一、教学目的：

1、理解TG、DSC热分析技术的基本原理，并掌握仪器的基本使用方法。

2、学会定性并定量地对实验所得图谱进行解析。

3、正确表示出CuSO45H2O脱水过程每一步变化对应的脱水温度，重量变化及热效应，写出

每步反应方程式。

二、实验原理：

热分析技术是指在程序控温下，测量物质的物理性质随温度变化的函数关系的一类技术。热分析技术根据测定的物理量的不同可以分为几个大类，测定质量随温度变化的有热重法(TG)，导数热重法(DTG)，逸出气检测法(EGD)，逸出气分析法(EGA)，测定温度差的有差热分析(DTA)，测定热效应的有差示扫描量热法(DSC)，还有热膨胀法(TD)，等等。详见下表。物理性质

质量技术名称简称简介热重法

导数热重

法

逸出气检

测法

逸出气分

析法

差热分析TGDTGEGDEGADTA在程序控温下，测量物质的质量和温度关系的一种技术在程序控温下，测量物质的质量变化速率和温度关系的一种技术在程序控温下，定性检测逸出的挥发性产物和温度关系的一种技术在程序控温下，测量挥发性产物的性质或数量和温度关系的一种技术在程序控温下，测量物质和参比物温度差和温度关系的一

种技术

在程序控温下，测量输入到物质和参比物功率差和温度关

系的一种技术

在程序控温下，测量物质在可忽略负荷时的尺寸和温度关

系的一种技术温度焓尺度差示扫描DSC量热法热膨胀法TD

本实验要掌握的是TG和DSC热分析技术。

1)热重法（TG，Thermogravimetry）

在热重法中，被测物理量即为试样受热反应而产生的质量变化。许多物质在加热过程中若发生如熔化、蒸发、升华、吸附等物理变化，或是脱水、解离、氧化、还原等化学变化，即引起质量改变。在程序控温的情况下，温度T与时间t成线性关系。以质量对时间t或温度T作图，得热重曲线（TG曲线）。TG曲线所提供的信息主要有：物理或化学过程对应的质量变化以及温度区间。热重法使用的基本仪器为热天平，一般包括天平、加热炉、控温系统、记录系统等几个部分。有的热天平还配有通入气氛或真空装置。

下面介绍几个TG曲线定义的术语

a平台PlateauTG曲线上质量基本不变的部分

b起始温度Ti累积质量变化达到热天平可以检测的温度

c终止温度Tf累积质量变化达到最大值的温度

d反应区间起始温度与终止温度之间的温度间隔，即Ti－Tf段

e阶梯Step两个平台之间的垂直距离

用TG曲线定性或者定量分析的依据

(1)阶梯位置由于热重法是测量过程中的重量变化，所以凡是伴随着重量改变的物理或化

学变化，在其TG曲线上都相应有阶梯出现，通常以该变化的温度区间表示。同一物质发生不同的变化，如蒸发和分解，对应分阶梯位置是不同的；不同的物质发生同样的变化，也对应不同的温度区间，因此，阶梯位置可作为判断变化发生的定性依据。

(2)阶梯高度代表经历一个物理或化学过程重量变化的多少，由它可以计算中间产物或最终产物的量以及结晶水分子数或水含量等，故阶梯高度是进行定量计算的基础。

(3)阶梯斜度对于同一过程，它与实验条件有关；而对于相同的实验条件，它取决于变化过程。阶梯斜度越大，说明对应过程的变化速率越快，反之，则慢。由于阶梯斜度与反应速率有关，由此可以求得动力学参数。

看几个典型的应用

1测定结晶水或水含量一般的制备过程中都会涉及到水，商品试剂中的结晶水或

水含量一般可以用TG技术来测量，先由TG曲线获得失水百分数，然后按下式计算

结晶水的分子数

w%MH2Ox

MMH2Ox100%

式中w%、MH2O、M、x分别代表失水百分数、水分子量、试样分子量、结晶

水分子数。

2计算生成物量用于蒸汽转化制氢反应的NiO/Al2O3催化剂，通过高温处理有部分

活性组分与载体生成铝酸镍，为了确定铝酸镍的生成量采用还原法，由于氧化镍和

oo铝酸镍的还原温度不同（前者约400C，后者在800C以上），由曲线得到铝酸镍的

还原失重w%，按其反应方程式得到铝酸镍的生成量x，

NiAl2O4＋H2Ni+Al2O3+H2OxMmw%Mo

M、m、MO分别代表NiAl2O4分子量、试样重量、氧原子量NiAl2O4

此外，还可以根据还原失重获得某些负载型催化剂的金属含量，活性组分的还原度

以及价态变化等数据。

3计算动力学参数TG曲线上的阶梯高度表示重量变化的大小，因此在某一温度或时

间反应进行的程度可由TG曲线扫过的阶梯高度来表示，如在t时刻的转化率可以由式WoWt表示，W0、Wt、WfWoWf分别D点时的重量

和终止重量。依据一定的处理方法可求出反应级数n，活化能E，指前因子A及反

应速率常数k。Wf

此外，还有TG的一种衍生技术，即微商热重法，简称DTG，是从TG曲线得出对温度或时间微商的一种技术，原理和TG相同，仅在测量部分多出一条微分曲线。DTG曲线的数学表示为dw/dtf(T或t)。对应物质的某一物理或化学变化在DTG曲线上是以峰的形式出现，

可直接得到某一温度或时间的重量变化速

度。

差示扫描量热法（DSC,Differential

ScanningCalorimetry）

物质在物理变化和化学变化中往往伴随

着热效应。在DSC中，关键在于利用动态零

位平衡原理，将试样和参比物分别放入坩

埚，在同样条件下进行程序升温，当试样产

生热效应时，可由坩埚下的热电偶测得试样

与参比之间的温差ΔT，通过差热放大电路

和差动热量补偿放大器对其进行热补偿。当

试样吸热时，补偿放大使试样一边电流增

大；当试样放热时，则增大参比物一边的电

流，直至两边热量平衡，始终保持ΔT＝0。

换句话说，试样在物理变化或化学反应时产

生的热量变化，由于及时输入电功率得到补偿。所以实际记录的是试样和参比物下面两只加热器电热补偿的热功率之差随时间t的变化。在程控线性升温中，也即热功率之差随时间t（或温度T）的变化(dH/dt~T),其积分峰面积对应的即为热效应：

dHdtH。若事先用已知相变热的试样（如纯金属锡、铅、铟等）的熔化来dt

标定仪器常数，则峰面积就可以得到H的绝对值。S

以下是DSC曲线的几个典型应用

1定性分析当测定条件一定的时候，纯物质的DSC曲线具有类似红外光谱的指纹特性的

性质，即曲线上的峰的位置，形状和个数等由试样本身决定。因此在测得DSC曲线后，与标准曲线比照，就能进行定性分析。混和熔点法就是快速简便的一种方法。

2对脱水过程的研究固体物质中的水分通常分为游离水和结晶水，后者与物质的结合力

要强，且结合方式各异。DSC曲线上的脱水过程是放热的，对于许多无机物只有在特定温度下才脱去结晶水，有的还需要几个阶段才能最终完成。根据曲线上峰的位置和面积可以确定结晶水的数目和结合方式。

3计算反应热对于补偿式DSC需要已知热效应的标准物质作为参比，由此求得试样的反应热HHsmSSSsm

4测量比热当升温速度不变时，DSC曲线基线的漂移只与试样的参比物的热容差有关。

因此可利用基线漂移来测定试样的比热。由热力学可知，HmCpT，对DSC则有dHdTmCp，由此式可以直接求得Cp值。为了减少误差，也可以采用与已知比热dtdt

的标准物质比较的方法。

5计算动力学参数DSC曲线是由热流率对温度或时间作图，在某一温度或时间，反应进

行的程度可用该点DSC扫过的面积来表示，这方面的应用很广，可以求得活化能E，指前因子A，反应速率常数k等一系列的热力学的参数。

6相律的研究将DSC用于多组分的相转变过程，可以绘制相图。这是物化分析中的重要

技术。最简单的多组分系统是液态完全互溶的二元系统，它们的固相是由纯组分组成的。在定压下研究二元系统，只需用温度和液相组成就能说明两相共存，根据相律：f＝K－＋1，而K＝1当＝2时，f＝1即液体混合物组成一定时，液相和固相平衡温度是一定的，这一温度就是凝固点。＝3，f＝0，即当液相与两种固相平衡时，定压下二元系统无变量，温度是一确定的值，这一温度为低共熔点。

在研究实验中通常使用一份样品，在同一条件下同时进行TG和DSC的测定，所得TG与DSC曲线也绘制在同一温度坐标下（图1）。从这样的热分析曲线中我们可以得到物质在加热或者冷却过程中发生的物理变化和化学变化以及相关信息，这些信息常能由曲线直接得到，或在有关理论指导下用适当的方法进行数据处理后获得，这就是热分析的应用。从实验课本中我们可以看到DTA/DSC（p251）和TG（p254）得到了很多领域的广泛应用。

在了解了热分析技术的基本原来及其一些实际应用后，本实验采用TG/DSC热分析技术研究CuSO45H2O的脱水过程。

三、仪器和试剂

LABSYSTG-DTA/DSC分析仪

CuSO45H2O(A.R.）

α－Al2O3(C.R.)

四、实验步骤：

１、开计算机、冷凝水、热分析仪以及氮气保护气。

２、从计算机桌面上点开COLLECTION→DISPLAY→REAL-TIMEDRAWING，最小化之；再DISPLAY→DIRECTPROGRMMING，最小化之。

３、以Al2O3坩埚在微量电子天平上准确称取参比及样品各7mg（精确至0.01mg）。轻震坩埚使样品在坩埚底部铺匀。打开炉体，按参比在内、样品在外的顺序小心地将坩埚放置在测试杆上，待测试杆停止晃动后，降下炉体。

４、将COLLECTION最大化，从EXPERIMENT中点开DATACOLLECTION，确认后进入升温程序编制窗口，按如下四步编程：

室温300℃室温室温

其中室温可以从两个监控窗口REAL-TIMEDRAWING和DIRECTPROGRAMMING中读出。

５、程式确认无误后，点SAVEAS保存程序；再点TOEXPERIMENT填入样品质量，点击STARTEXPERIMENT进入实验过程。可调开REAL-TIMEDRAWGING和DIRECTPROGRAMMING观察实验状况。

６、实验结束，运行PROCESSING程序，调出实验文件处理数据，打印。

７、待炉温降至室温，关闭计算机中有关程序，关热分析仪，关气，关水。

实验注意事项：

１、试样需经预处理，过筛成与参比物相仿的粒度大小（约60-80目），放在干燥器内以除

去吸附水。

２、放置坩埚时须小心，不能让其落在测试杆外；务必要等测试杆稳定后方可降下炉体；

炉体上升时注意扶住下方，以