第3章 物质在水溶液中的行为 单元训练卷-高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章物质在水溶液中的行为单元训练卷一、单选题1．下列解释事实的方程式不正确的是A．泡沫灭火器的反应原理：B．氧化亚铁在空气中加热：6FeO+O22Fe3O4C．漂白液中加入少量白醋可增强消毒效果：D．用做碘量法实验时，溶液不可太低：2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是B向亚硝酸中加入少量溶液有气泡生成非金属性C某无色溶液中可能含有：，向该溶液中加入少量溴水溶液呈无色该溶液中一定不含，肯定含有，可能含有D将少量铜粉加入溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼A．A B．B C．C D．D3．下列离子方程式中，能够正确表示题目给出的反应的是A．铵根和硅酸根不能同时存在于溶液中的原因：NH+SiO=NH4SiO3↓B．硫化钠与稀硫酸混合：S2—+8H++SO=2S↓+4H2OC．氯化铝溶液滴入氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NHD．氯化亚铁酸性溶液暴露在空气中变质：3Fe2++3O2+6H+=3Fe(OH)2↓4．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体B．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯C．Y中反应的离子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D．如果用过量Na2CO3粉末代替CaCO3粉末，也能产生同样的现象5．常温下，用NaOH溶液滴定20.00mLHA溶液()，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是A．HA溶液的pH约为2.9 B．溶液②中：C．水的电离程度：③>②>① D．溶液③中：6．是一种二元弱酸，溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是A．曲线a代表，曲线b代表B．常温下0.1mol/L的溶液显酸性C．常温下，的电离平衡常数D．pH从时，先增大后减小7．H2C2O4为二元弱酸，20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.1mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O)>c(HC2O)B．pH=7的溶液中，c(Na+)=2c(C2O)C．c(HC2O)=c(C2O)的溶液中：c(Na+)>0.1+c(HC2O)D．c(Na+)=0.1mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)8．NA为阿伏伽德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO离子，下列说法错误的是A．每升溶液中的H＋数目为0.01NAB．NaHSO4不是弱电解质C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中减小D．Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO)＞c(H+)=2c(OH-)9．浓度均为0.10mol•L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大10．常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是A．使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、、Na＋B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、、C．=0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、、D．Al2(SO4)3溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、11．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=+B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．向石灰乳中加入饱和MgCl2溶液：Mg2++Ca(OH)2Ca2++Mg(OH)2D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀：2Ba2++Al3++2+4OH-=+2BaSO4↓+2H2O12．室温下，向10mL0.10mol∙L-1NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol∙L-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A．室温下，HX为弱酸，其Ka=10-5B．N点对应的溶液中，c(Na+)是c(HX)的10倍C．P点对应的溶液中：c(X-)＜c(HX)D．M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N13．在饱和氯水中加入NaOH溶液使pH=7，关于溶液中各微粒的关系不正确的是A．[Na+]=[Cl-]+[ClO-] B．[Na+]＞[Cl-]＞[ClO-]C．[ClO-]＞[OH-] D．[Na+]=[HClO]+[ClO-]14．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化如图。下列说法中正确的是A．H2C2O4第一步电离常数数量级是10-2B．NaHC2O4溶液呈碱性C．pH=7时，D．1.22<pH<4.19时，、、浓度均增大15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．1L1mol/L氯化铵溶液中与H+离子数之和大于NAB．常温下，NO2与水反应时，生成0.1molHNO3转移的电子数为0.1NAC．0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数小于0.2NAD．500mL1mol/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA二、填空题16．工业上废水中含重金属镉元素(Cd)和铬元素(Cr)，需处理后方可排放。(1)可往废水中加入碱性物质调节值至11为最佳可使生成沉淀而去除。当时，溶液中c(Cd2+)_______。[已知的](2)某实验小组采用作还原剂模拟工业上处理含铬废水，将转化为沉淀除去()，现用此法处理含的工业废水。向反应后溶液中加入足量碱液，得到沉淀的质量至少是_______g。已知该条件下：离子氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物沉淀完全时的7.09.01.93.26.08.017．根据信息回答下列问题：(1)和的相对分子质量相近，但沸点较高，主要原因是_______。(2)常温下，四种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：化学式电离平衡常数①下列四种离子结合质子能力最强的是_______(填字母)。a.

b.

c.

d.

e.②下列反应不能发生的是_______(填字母)。a.b.c.d.③工业上可用氨水除去尾气，常温下将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______(保留三位有效数字)。18．常温下：某二元弱酸()水溶液中、、随pH的分布如图所示：(1)的第一步电离方程式为_______，设其电离常数为，则：_______。(已知：)(2)NaHX水解的离子方程式为_______，其水溶液显_______(填酸、碱、中)性。(3)将NaOH溶液逐滴加入到溶液中：①当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为_______。②当混合溶液呈中性时，溶液中、、三种离子的物质的量浓度大小关系可表示为_______。(4)已知的，。①向的溶液中加入少量的溶液，反应的离子方程式为_______。②溶液呈碱性是因为发生水解，请设计实验证明_______。(可供选择的试剂及用品有：稀盐酸，酚酞、溶液)19．饮用水中常见的污染物有三氯乙酸(CCl3COOH)、NO等，难以直接氧化降解，可通过Fe/Cu微电池法、芬顿法等方法将污染物除去。(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。①写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：_______。②铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是_______。(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生如图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。①写出图2所示转化中反应Ⅱ的离子方程式：_______。②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是_______。(3)石墨烯负载纳米铁能迅速有效地还原污水中的NO，纳米铁还原废水中NO的可能反应机理如图所示。①纳米铁还原NO的过程可描述为_______。②经检验，污水经处理后，水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显，原因是_______。20．碳及其化合物间的转化广泛存在于自然界及人类的生产和生活中。回答下列问题：(1)溶于水的只有部分转化为，大部分以水合的形式存在，水合可用表示。已知25℃时，的平衡常数，正反应的速率可表示为，逆反应的速率可表示为，则_______(用含的代数式表示)。(2)25℃时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数_______。[已知，](3)溶洞景区限制参观的游客数量，主要原因之一是游客呼吸产生的气体对钟乳石有破坏作用。请从化学平衡的角度说明原因：_______。三、实验题21．以、和KOH溶液为原料可制备高效水处理剂并测定样品中总铁的含量。已知具有下列性质：①紫色固体，可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。(1)制备粗产品。在搅拌下将通入盛有和KOH溶液的三颈瓶中(装置见图)。充分反应后，得到紫色固体和溶液，过滤得粗产品。①装置A中转化为的离子方程式为_______。②装置B的作用是_______。③实验过程中应控制装置A中反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_______。(2)提纯粗产品[含有、KCl等杂质]的实验方案为：_______(实验中须使用的试剂有：稀KOH溶液、饱和KOH溶液，乙醇：除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。(3)样品纯度测定。实验检测原理为：准确称取0.1400g样品，置于碘量瓶中，加入适量NaOH溶液和过量KI溶液，用玻璃棒将液面下样品颗粒压碎，使其充分溶解，加稀硫酸酸化，密封在暗处静置40min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行滴定3次，平均消耗溶液20.00mL。计算样品的纯度：_______(写出计算过程)。22．Li2S(硫化锂)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组选择下列装置(装置B使用两次)利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li2SO4+4H2Li2S+4H2O。已知：Li2S易潮解，在加热条件下易被空气中的O2氧化。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H2。请回答下列问题：(1)按气流从左至右，装置的连接顺序是A→____(填字母)。(2)其他条件相同，粗锌与稀硫酸反应比纯锌____(填“快”或“慢”)。实验中观察到装置D中产生黑色沉淀，其离子方程式为____。(3)还可利用装置A制备的下列气体是____(填字母)。A．SO2：70%硫酸、亚硫酸钠粉末B．CO2：稀盐酸、大理石C．Cl2：浓盐酸、二氧化锰(4)实验完毕后，采用图1、图2(夹持装置已略去)装置对装置A中混合物进行分离可得到副产物皓矾(ZnSO4·7H2O)晶体。先选择图1装置进行过滤，并将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图2装置过滤，得到粗皓矾晶体。下列有关说法正确的是____(填字母)。A．采用图1装置过滤的优点是避免析出ZnSO4·7H2OB．采用图1装置过滤主要是分离FeSO4·7H2O和ZnSO4溶液C．粗皓矾晶体中可能含少量CuSO4·5H2O杂质D．采用图2装置过滤的优点是过滤速度快(5)欲探究Li2S产品的成分，现进行如表实验：实验操作与现象结论I取少量Li2S样品，滴加足量的稀盐酸，将气体通入品红溶液中，溶液褪色样品含Li2SO3II在实验I的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀样品含①由上述实验II可知，Li2S样品中含有____杂质(填化学式)，产生该杂质的原因可能是____。②测定产品纯度的方法：取wgLi2S样品加入V1mLc1mol·L-1稀硫酸(过量)中，充分反应后，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用c2mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液V2mL。若该Li2S样品中杂质不参加反应，用上述方法测得的Li2S样品的纯度为____%(用含V1、V2、c1、c2、w的代数式表示)。四、原理综合题23．溴是一种重要的化工原料，回答下列问题：I．地球上99%的溴元素存在于海水中，海水提溴是最有效的制备方法。(1)溴元素在元素周期表中的位置为___________。(2)在获得低浓度的溴水后，可用空气吹出溴单质并用亚硫酸溶液吸收，所得浓溶液用于后续步骤，则吸收过程中发生反应的离子方程式为___________。II．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成)，体系中同时存在如下反应：①+Br2→ΔH1②+Br2→ΔH2③ΔH3已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：(3)由反应历程及能量变化图示判断，ΔH1___________ΔH2(填“＞”、“=”或“＜”)。(4)由反应历程及能量变化图示判断，产物中_____含量更大。III．溴化氢可以与苯乙烯发生加成反应，其产物有两种，其反应的化学方程式如下：i.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CH2CH2Br(g)ii.C6H5-CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5-CHBrCH3(g)在600℃条件下，向容积为3L的恒容密闭容器中充入1.2molC6H5-CH=CH2(g)和1.2molHBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5-CH2CH2Br(g)和C6H5-CHBrCH3(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(5)600℃时，反应ii的化学平衡常数_____(6)反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC6H5-CH2CH2Br(g)，则反应ii将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(7)在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是___________(填编号)。A．容器内混合气体的密度不再改变B．C6H5-CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5-CHBrCH3(g)的分解速率相等C．反应器中压强不再随时间变化而变化D．混合气体的平均相对分子质量保持不变24．填空。(1)已知液态肼(N2H4)为二元弱碱：Kbl=3.0×10-6，Kb2=8.9×10-16(在水中的电离方程式与氨气相似)。①试写出肼第一步的电离方程式_______。②N2H5Cl溶液呈_______。(填“酸”“碱”或“中”)(2)浓的Al2(SO4)3溶液与浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合后可以用于灭火，用离子方程式表示灭火的原理_______。(3)已知CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)，Ksp=2.5×10-9，将0.05mol⋅L−1Na2CO3和0.1mol⋅L−1CaCl2等体积混合充分反应，溶液中c()=_______。(4)0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___________。五、工业流程题25．工业上用废料制备的工艺流程如图所示：已知：①废料中主要含有、、，其他杂质不参与反应；②焙烧时，Mo元素转化为；③浸取液中金属离子以、、形式存在；④25℃时，的。回答下列问题：(1)Co元素在元素周期表中的位置是___________。已知Mo的核电荷数为42，Mo(IV)离子的价层电子排布式是___________。(2)焙烧时，发生氧化反应的元素有___________(填元素符号)。标准状况下33.6L参与焙烧，完全反应时转移的电子的物质的量为___________。(3)酸浸时，所用硫酸过量，则Mo元素发生转化的离子方程式为___________。(4)在实验室进行操作I，所用到的玻璃仪器有___________。(5)萃取“的原理是“”，水相2中存在的主要阳离子有___________，加入试剂X是___________(填名称)，假定水相3中的浓度为cmo/L，且沉钴过程中加入沉淀剂固体后不考虑溶液体积变化，并忽略盐类的水解，当沉淀完全时，溶液中最小值的计算式为___________mol/L(用含c的计算式表示)。(6)在空气中加热10.98g，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。经测定，加热到210~320℃过程中的生成物只有和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为___________。温度范围/℃固体质量/g150~2108.82210~3204.82890~9204.50参考答案：1．A【详解】A．泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；B．氧化亚铁在空气中加热转化为四氧化三铁：6FeO+O22Fe3O4，B正确；C．漂白液中加入少量白醋可使次氯酸根离子转化为次氯酸，增强消毒效果：，C正确；D．做碘量法实验时，溶液太低则氢离子与反应生成二氧化硫和硫单质：，D正确；故选D。2．C【详解】A．能够使品红溶液褪色的气体可能是SO2，也可能是具有强氧化性的Cl2等，因此不能据此判断气体成分是SO2，A错误；B．向亚硝酸中加入少量溶液，有气泡生成，说明亚硝酸的酸性强于碳酸，但是亚硝酸不是氮元素的最高价氧化物对应水化物，故不能得出非金属性，B错误；C．向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO>I-，判断一定含有SO，可能含有I-，一定不含有Ba2+，C正确；D．将少量铜粉加入溶液中，发生反应，没有金属间的置换，不能比较活泼性，D错误；故选C。3．C【详解】A．铵根和硅酸根不能同时存在于溶液中是因为铵根离子和硅酸根离子在溶液中发生双水解反应生成一水合氨和硅酸沉淀，水解的离子方程式为2NH+SiO+2H2O=NH3·H2O+H2SiO3↓，故A错误；B．硫化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和硫化氢，反应的离子方程式为S2—+2H+=H2S↑，故B错误；C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，故C正确；D．氯化亚铁酸性溶液暴露在空气中变质的反应为酸性条件下，氯化亚铁与氧气反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误；故选C。4．D【详解】A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中，当溶液变为红褐色时可得到氢氧化铁胶体，A正确；B．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大小大于100nm的分散系；过滤可以除去过量的碳酸钙，渗析可以分离溶液和胶体，B正确；C．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，Y中反应为碳酸钙、铁离子、水反应生成氢氧化铁胶体和钙离子和二氧化碳，离子方程式：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，C正确；D．碳酸钠中碳酸根离子会和铁离子发生双水解生成氢氧化铁沉淀而不是胶体，D错误；故选D。5．D【详解】A．，HA溶液，pH约为2.9，故A正确；B．溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，溶液②中pH=7c(Na+)=c(A-)，，，故B正确；C．盐的水解促进水的电离，③为完全反应溶质为NaA，②为NaA和HA，①为NaA和HA物质的量1:1，③对水的电离促进，①显酸性对水的电离抑制，水的电离程度：③>②>①，故C正确；D．溶液③中OH-除了水解的还有水电离出来的，，故D错误；故答案为D6．D【分析】随着溶液的pH增大，溶液中H2C2O4逐渐减少，逐渐增多，pH大于3时，逐渐减少，逐渐增多，所以曲线a代表H2C2O4，曲线b代表；【详解】A．随着溶液的pH增大，溶液中H2C2O4逐渐减少，逐渐增多，pH大于3时，逐渐减少，逐渐增多，所以曲线a代表H2C2O4，曲线b代表，故A正确；B．当溶液中和相同时，溶液显酸性，所以的电离程度大于的水解程度，即常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液中以的电离为主，溶液显酸性，故B正确；C．常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，由图可知，pH=4.30时，c()=c()，则Ka2=10-4..30，故C正确；D．pH从1.30～4.30时，H2C2O4的浓度逐渐减小，逐渐增多，所以逐渐减小，故D错误；故选：D。7．D【分析】由图像可知，H2C2O4和NaOH混合溶液，随着pH变大，溶液碱性增强，H2C2O4浓度减小，离子浓度先变大后变小，离子浓度一直增大；【详解】A．由图像可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c()浓度之和小于c()，则c(H2C2O4)+c()＜c()，A错误；B．20℃时，pH=7的溶液中，显中性，(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH-)，所以c(Na+)＞2c()，B错误；C．c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol•L-1，c()=c()，电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH-)，pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c(Na+)＜0.100mol•L-1+c()，C错误；D．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)，代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()，D正确；故选D。8．D【分析】常温下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO离子，说明其一级电离完全进行，二级电离部分进行；【详解】A．常温下pH＝2的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则每升溶液中的H＋数目为0.01NA，A正确；B．NaHSO4在水溶液中完全电离，不是弱电解质，B正确；C．稀硫酸中氢离子完全电离，向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，氢离子浓度变大，则溶液中减小，C正确；D．Na2SO4溶液中硫酸根离子水解显碱性，c(H+)<c(OH-)，由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，则c(Na+)＞c(HSO)+2c(SO)，D错误；故选D。9．D【详解】A．由图像分析可知，浓度为0.10mol•L-1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；B．曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR++OH-，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH-)相等，C正确；D．当lg=2时，溶液V=100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M+)不变，ROH存在电离平衡：ROHR++OH-，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R+)增大，故减小，D错误。故选D。10．C【详解】A．甲基橙呈红色说明溶液显酸性，在酸性条件下碘离子，硝酸根离子会发生氧化还原反应，A错误；B．三价铁离子会和偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁和氢氧化铝，B错误；C．=0.1mol·L-1说明氢氧根离子浓度为0.1mol·L-1，溶液显碱性，在碱性条件下，Na＋、K＋、、不反应，可以共存，C正确；D．铜离子和碳酸根离子会生成碳酸铜沉淀，不能共存，铝离子也可以和碳酸根离子反应，D错误；故选C。11．D【详解】A．用氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵：NH3·H2O+SO2=+，A正确；B．过氧化氢具有氧化性，用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液和碘离子反应生成碘，2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，B正确；C．向石灰乳中加入饱和MgCl2，氢氧化钙浊液转化为氢氧化镁浊液：Mg2++Ca(OH)2Ca2++Mg(OH)2，C正确；D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使完全沉淀，则氢氧根离子和铵根离子、氯离子生成一水合氨、氢氧化铝沉淀：2Ba2++Al3++NH+2+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3∙H2O，D错误；故选D。12．B【分析】在N点，10mL0.10mol∙L-1NaOH溶液与10mL0.10mol∙L-1HX恰好完全反应，则加入的11mL0.10mol∙L-1HX中有1mL剩余；HX过量，溶液呈中性，则表明HX为弱酸。【详解】A．由分析可知，HX为弱酸，其Ka===10-6，A不正确；B．N点对应的溶液中，c(Na+)=，c(HX)=，则c(Na+)是c(HX)的10倍，B正确；C．P点对应的溶液中，加入的20mL0.10mol∙L-1HX中，有10mL与NaOH完全反应，有10mL剩余，但此时pH＜7，则HX的电离占主导地位，所以c(X-)＞c(HX)，C不正确；D．M点NaOH过量，将抑制水电离，N点溶液呈中性，水的电离不受影响，所以M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＜N，D不正确；故选B。13．D【详解】A．pH=7，说明[H+]=[OH-]，根据电荷守恒[Na+]=[Cl-]+[ClO-]

，故B正确；B．根据得失电子守恒，氯水中[HClO]+[ClO-]=[Cl-]，所以[Na+]＞[Cl-]＞[ClO-]，故B正确；C．饱和氯水中加入NaOH溶液使pH=7，溶质主要是氯化钠、次氯酸钠，所以[ClO-]＞[OH-]，故C正确；D．根据得失电子守恒，氯水中[HClO]+[ClO-]=[Cl-]，根据电荷守恒[Na+]=[Cl-]+[ClO-]，所以[Na+]=[HClO]+2[ClO-]，故D错误；选D。14．A【分析】二元弱酸草酸的K1＝[]×c(H+)＞K2＝[]×c(H+)，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：a＞b，则a表示lg与pH的变化关系，b表示lg与pH的变化关系，以此解答。【详解】A．由分析可知，a表示lg与pH的变化关系，当lg=0时，pH=1.22，则c(H+)=10-1.22mol/L，二元弱酸草酸的K1＝[]×c(H+)=10-1.22，数量级是10-2，故A正确；B．由分析可知，可得K2＝[]×c(H+)=10-4.9，NaHC2O4溶液中的电离常数K2=10-4.9，水解常数Kh===10-12.78，则的电离大于水解，NaHC2O4溶液呈酸性，故B错误；C．pH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()可知，c(Na+)=c()+2c()，故C错误；D．lgX为增函数，pH＝1.22时，曲线a中，lgX＝lg＝0时，c()＝c(H2C2O4)，曲线b中lgX＝lg<0，c()<c()＝c(H2C2O4)；pH＝4.19时，曲线a中，lgX＝lg>0，c()>103c(H2C2O4)，曲线b中，lgX＝lg＝0，c()=c()>c(H2C2O4)，所以1.22＜pH＜4.19的过程中，c()逐渐增大，c(H2C2O4)逐渐减小，c()逐渐增大，故D错误；故选A。15．D【详解】A．1L1mol/L氯化铵溶液中，n(Cl-)=1mol，n(Cl-)+n(OH-)=n()+n(H+)，所以与H+离子数之和大于NA，故A正确；B．常温下，NO2与水反应时，N元素化合价由+4升高为+5生成HNO3，生成0.1molHNO3转移的电子数为0.1NA，故B正确；C．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数小于0.2NA，故C正确；D．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO，水能电离出少量H+，所以500mL1mol/LNaHSO4溶液中含有的阳离子数大于NA，故D错误；选D。16．(1)2.0×10－10(2)8.48【解析】(1)pH=11溶液中c(OH－)=1.0×10－3mol·L－1，依据溶度积的定义，则c(Cd2＋)==2.0×10－10mol·L－1；故答案为2.0×10－10；(2)根据反应方程式，加入足量碱液，得到沉淀为Fe(OH)3和Cr(OH)3，0.01molCr2O参与反应，得到0.02molCr3＋和0.06molFe3＋，得到沉淀的质量为0.02mol×103g·mol－1＋0.06mol×107g·mol－1=8.48g；故答案为8.48。17．(1)N2为非极性分子，CO为极性分子，范德华力强(2)

a

cd

0.102【解析】(1)相同分子质量时，极性越大，范德华力越大，熔沸点越高，N2和CO均属于分子晶体，CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2；故答案为N2为非极性分子，CO为极性分子，范德华力强；(2)①根据表中数据，电离平衡常数大小顺序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱顺序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，因此酸性越弱，对应酸根越容易结合H+，因此结合H＋能力最强的是CO，选项a正确；故答案为a；②利用酸性强的制取酸性弱的分析：a．根据①的分析，CH3COOH酸性强于H2CO3，因此有2CH3COOH＋CO=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故a不符合题意；b．醋酸的酸性强于HClO，次氯酸盐中加入醋酸发生ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClO，故b不符合题意；c．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸不能制取出CO2，故c符合题意；d．次氯酸具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，故d符合题意；答案为cd；③c(OH－)降至1.0×10－8mol·L－1，此时溶液中c(H＋)=1.0×10－6mol·L－1，，代入数值得出0.102；故答案为0.102。18．(1)

4.4(2)

酸性(3)

c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)(4)

取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加两到三滴酚酞，溶液显红色。再向溶液中逐滴加入氯化钡溶液，溶液红色变浅至消失，说明碳酸根发生水解【解析】(1)是二元弱酸，其第一步电离方程式为，从图可知，当pH=4.4时，H2X与HX-两种粒子的物质的量分数是相同的，即pH=4.4时，两种粒子的物质的量浓度是相等的，c(H2X)=c(HX-),,则。(2)是二元弱酸，则NaHX水解的离子方程式为。从图可知，当pH=5.4时，HX-与X2-两种粒子的物质的量分数是相同的，即pH=5.4时，两种粒子的物质的量浓度是相等的，即c(X2-)=c(HX-)，则，已知则，则>说明NaHX的电离程度大于其水解，故NaHX的水溶液显酸性。(3)①从图中可以看出，当溶液pH由5.4变为5.5时，HX-继续减少，X2-离子继续增多，则该过程中主要反应的离子方程式为。②当混合溶液呈中性时，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，其中c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，由于X2-水解程度较小，则c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)。(4)①从第一问和第二问中可知的=110-4.4，=110-5.4，其大于的、，可知酸性>>H2CO3>，则向的溶液中加入少量的溶液，反应的化学方程式为+=Na2X+H2O+CO2↑,其离子方程式为。②水解的离子方程式是+H2O+OH-，要设计实验证明其碱性是因为水解导致的，可根据盐类水解是可逆反应来证明，故答案是取少量碳酸钠溶液于试管中，滴加两到三滴酚酞，溶液显红色，然后利用水解是可逆的，再向溶液中逐滴加入氯化钡溶液，使平衡右移，溶液红色变浅至消失，证明碱性是碳酸根水解导致的。19．(1)

CCl3COOH＋2H=CHCl2COOH＋Cl-＋H＋

形成的Fe/Cu微电池数目减少，生成的活性氢原子少(2)

2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋2H＋＋O2↑

Fe2＋、Fe3＋发生水解，浓度降低，减少了·OH的生成(3)

纳米铁失去电子生成Fe2＋，Fe2＋失去电子形成Fe3O4，吸附在纳米铁表面的NO得到电子被还原生成NO，NO在纳米铁表面进一步得到电子被还原生成N2和NH

NO被还原为NH而留在溶液中(或NO在纳米铁表面被还原生成NH的速率大于生成N2的速率)【解析】（1）①根据题意，活性氢原子(H)与CCl3COOH反应生成CHCl2COOH和氯化氢，反应的离子方程式为CCl3COOH＋2H=CHCl2COOH＋Cl-＋H＋；②当大于4时，铁屑质量越大，形成的Fe/Cu微电池数目减少，生成的活性氢原子少，所以脱氯率越低；（2）①根据图2所示，反应Ⅱ是Fe3+把过氧化氢把氧化为为氧气，反应的离子方程式2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋2H＋＋O2↑；②当pH>4后，Fe2＋、Fe3＋发生水解，Fe2＋、Fe3＋浓度降低，减少了·OH的生成，所以脱氯率逐渐下降；（3）①根据图示，纳米铁失去电子生成Fe2＋，Fe2＋失去电子形成Fe3O4，吸附在纳米铁表面的NO得到电子被还原生成NO，NO在纳米铁表面进一步得到电子被还原生成N2和NH；②NO被还原为NH而留在溶液中，所以水体中NO、NO浓度很小，但水中总氮浓度下降不明显。20．(1)(2)(3)游客呼出的可与钟乳石主要成分发生可逆反应，增加，平衡正向移动，减少，钟乳石被破坏【解析】（1）当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，则由v(H2CO3)=v(CO2)可得：k1c(H2CO3)=k2c(CO2)，=K=600，解得k2=；（2）由方程式，可知反应的平衡常数=3.25×103；（3）游客呼出的可与钟乳石主要成分发生可逆反应，增加，平衡正向移动，减少，钟乳石被破坏。21．(1)

吸收多余的氯气

冰水浴(2)在搅拌下将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥(3)94.3％【分析】装置A为制取原理：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，装置B为吸收有毒尾气氯气；(1)①装置A中转化为的离子方程式为；②氯气有毒且能被NaOH溶液吸收，装置B的作用是吸收多余的氯气；③实验过程中应控制装置A中反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是冰水浴；(2)已知微溶于浓KOH溶液，提纯粗产品的实验方案为：在搅拌下将粗产品溶于冷的稀KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥；(3)由、可得关系式：，解得n=，质量为m=nM=×198g/mol=0.132g，样品的纯度：。22．(1)D→B→C→B(2)

快

Cu2++H2S=CuS↓+2H+(3)B(4)AD(5)

Li2SO4

Li2SO4未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等

【分析】利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是Li2SO4+4H2Li2S+4H2O，硫化锂易潮解，A为制取氢气的装置，装置D的作用是除去氢气中的硫化氢杂质，前一个装置B用于干燥氢气，C为反应装置，后一个装置B用于吸收空气中的水蒸气。(1)硫化锂易潮解，A为制取氢气的装置，装置D的作用是除去氢气中的硫化氢杂质，前一个装置B用于干燥氢气，C为反应装置，后一个装置B用于吸收空气中的水蒸气，所以按气流从左至右，装置的连接顺序是为A、D、B、C、B；故答案为：D→B→C→B；(2)粗锌中铜和锌在稀硫酸中构成原电池，加快了锌失去电子的速度，提高了锌与硫酸的反应速率；硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜和硫酸，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；故答案为：快；Cu2++H2S=CuS↓+2H+；(3)装置A能控制反应的发生和停止，其主要优点是可实现随制随停，适用于块状固体与溶液反应且放热少；A.亚硫酸钠呈粉末状，故A错误；B.大理石呈块状，故B正确；C生石灰与浓氨水混合放出大量热量，产物微溶于水，故C错误；D.二氧化锰与浓盐酸需要加热条件下才能反应，故D错误；故答案为:B；(4)A．第一次过滤除去难溶杂质如铜等，趁热过滤，避免析出ZnSO4·7H2O晶体，故A正确；B．过滤是为了分离铜等杂质和溶液，不是为了分离硫酸亚铁晶体和硫酸锌溶液，故B错误；C．铜不与稀硫酸反应，故C错误；D．第二次采用减压过滤(抽滤)，在抽气条件下过滤，过滤速率快，故D正确；故答案为：AD；(5)①加入足量盐酸后，硫化锂转化成氯化锂，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明样品含有Li2SO4杂质，产生硫酸锂可能的原因是硫酸锂未完全反应或通入氢气量不足或温度不高等；②反应过程发生的反应为，，Li2S消耗的硫酸的物质的量为，测得的Li2S样品的纯度为；故答案为:①Li2SO4；Li2SO4未反应完全或通入氢气量不足或温度不高等；②。23．(1)第四周期VIIA族(2)(3)＞(4)(5)20(6)正向(7)CD【解析】（1）溴元素原子序数为35，位于元素周期表第四周期ⅦA族。（2）亚硫酸和Br2发生氧化还原反应，生成硫酸和Br-，离子方程式为。（3）从图示可知，的能量高于，根据ΔH=生成物的能量总和-反应物的能量总和可知，ΔH1>ΔH2。（4）从图中可知的能量更低更稳定，因此会转化成，故产物中的含量更大。（5）从图中可知，反应平衡时生成C6H5-CH2CH2Br0.3mol，生成C6H5-CHBrCH30.6mol，则剩余C6H5-CH=CH2和HBr均为0.3mol，反应ii的化学平衡常数=。（6）反应平衡后再向容器中充入1molC6H5-CH2CH2Br，则反应i逆向移动，HBr和C6H5-CH=CH2浓度增大，促使反应ii正向移动。（7）A．恒温恒容密闭容器中，气体质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，A错误；B．反应i和反应ii为两个不同的反应，反应进度不同，不能通过C6H5-CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5-CHBrCH3(g)的分解速率相等来确定反应达到平衡，B错误；C．两个反应均是气体体积减小的反应，随着反应的进行压强逐渐减小，压强不随时间变化而变化说明反应达到平衡，C正确；D．两个反应均是气体体积减小的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断增大，平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡，D正确；故答案选CD。24．(1)

N2H4+H2O+OH-

酸(2)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑(3)1.0×10-7mol/L(4)c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解析】（1）①液态肼在水中的电离方程式与氨气相似，可采用类推法，肼与水结合为一水合肼，再发生电离，则第一步的电离方程式为N2H4+H2O+OH-。②N2H5Cl为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解+H2ON2H4∙H2O+H+，从而使溶液呈酸性。答案为：N2H4+H2O+OH-；酸；（2）浓的Al2(SO4)3溶液与浓的小苏打(NaHCO3)溶液