初中化学基本内容

化学一、上海初中化学基本教课内容与要求第一部分基本观点和基本理论一、物质的构成和构成（一）学习要求1．知道分子和原理的观点以及它们的差别和联系，能从原子、分子的角度来认识物质的构成，为进一步从实质上认识物质的变化打下基础。2．识记元素的观点，剖析物质的元素构成，并能判断元素的存在形容。3．知道地壳中、大气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素。4．学会剖析物质的构成和构成。5．知道同素异形现象和同素异形体的观点，识记碳元素的一些常有的同素异形体以及氧元素的同素异形体。二化学用语（一）学习要求1．娴熟书写常有的21种元素的符号和名称：H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg。2．识记常有的原子团的符号和名称：铵根、硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根。3．知道化合价的观点，熟记常有的元素和常有原子团的化合价（只需求掌握C和Fe的可变化合价）。能娴熟运用元素的化合价。写出化合物的化学式；能应用元素的化合价判断化学式的正误。4．能依据物质的化学式求所含元素的化合价。5．知道化学方程式的意义和读法；能依据化学反响正确书写化学方程式，并能配平化学反响方程式。三物质的性质和变化、质量守恒定律（一）学习要求1．知道物理变化和化学变化的观点和它们的实质差别，会判断比较典型的物理变化和化学变化。知道物理性质和化学性质的观点，并能做出判断。2．学会用化学方程式表述各种反响，理解化合、分解、置换和复分解反响的观点，并能作出判断。3．知道中和反响的观点、中和反响放热，理解中和反响过程中常有指示剂颜色的变化。能书写若干常有中和反响的化学方程式。4．理解氧化反响、复原反响的观点和氧化剂、复原剂的观点，学会从得氧、失氧角度判断氧化反响、复原反响和氧化剂、复原剂。5．理解质量守恒定律的意义。四、溶液（1）学习要求1．认识自然界中的物质常以某种分别系统的形态存在。溶液是一种重要的分别系统，在生活、生产和生命活动中拥有重要的作用。2．初步理解溶液、溶质和溶剂的观点及它们的互相关系，知识性认识悬浊液、乳浊液的观点，并知道它们跟溶液的差别。3．初步体验自然界中充满了“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。理解饱和溶液和不饱和溶液的观点，掌握饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法。知道浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系。4．认识固体溶解度的观点，理解影响固体溶解度的要素，并能利用溶解度曲线查出不一样温度下某种物质的溶解度。5．知道影响气体溶解度的要素。6．知道晶体和结晶的观点，并能记着几种典型的结晶水合物

（胆矾、碳酸钠晶体）的俗名和化学式。能正确描绘加热硫酸铜晶体时的现象，正确写出这一反响的化学方程式。7．知道过滤和结晶的原理、方法及其应用范围。理解溶液浓度的观点。1）理解溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）的观点和学会其表示方法。2）学会用水稀释改变浓度的方法。3）理解溶液中溶质的质量分数（质量百分比浓度）和溶解度的差别和联系。第二部分常有的化学物质一、物质的分类（一）学习要求1．纯净物和混淆物理解纯净物和混淆物的观点，并能辩证地认识和判断纯净物和混淆物2．单质和化合物理解单质和化合物的观点、构成和分类（化合物的分类是指无机化合物中的分类），并能判断单质和化合物。3．氧化物、酸、碱和盐。识记氧化物、酸、碱和盐的观点；能娴熟地鉴识常有的氧化物、酸、碱和盐。4．有机物识记有机物的观点以及与无机物的差别。知道甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉属于有机物。二、常有的单质（一）学习要求1．氧气（1）物理性质知道氧气的主要物理性质（无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大）。（2）化学性质理解氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁等在氧气里的焚烧），正确书写有关反响的化学方程式，描绘实验现象。3）制法理解实验室用双氧水以及氯酸钾制取氧气的反响原理，正确书写化学方程式。4）催化剂的催化作用知道催化剂的观点，以及二氧化锰在过氧化氢分解、氯酸钾受热分解中的催化作用。5）用途知道氧气的通途。2．氢气（1）物理性质知道氢气的物理性质（无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小）。2）化学性质理解氢气的化学性质：可燃性（跟氧气反响）和复原性（只需求掌握氧化铜跟氢气反响的化学方程式以及实验现象）。理解点燃氢气以前一定查验氢气纯度的原由。3）用途知道氢气的用途，并理解用途跟氢气的性质的关系。3．碳的单质（1）金刚石、石墨、C60和无定形碳认识金刚石、石墨的主要物理性质和用途，以及C60的结构，活性炭的吸附性。（2）单质碳的化学性质理解碳的化学性质（稳固性、可溶性、复原性），娴熟书写碳跟氧气、二氧化碳和氧化铜反响的化学方程式。4．金属的化学性质熟记金属活动性次序。能依据金属活动性次序判断金属与酸、金属与盐溶液发生置换反响的可能性，正确书写化学方程式。知道铁锈的主要成分以及Fe2O3跟盐酸、稀硫酸的反响。5．罕有气体的化学性质和主要用途知道罕有气体的化学性质不开朗和罕有气体的主要用途。三、氧化物（一）学习要求1．水1）构成理解电解水的实验现象、产物与水的构成，正确书写点解水的化学方程式。2）物理性质知道水的物理性质。3）物质在水中的分别知道水的分别性，以及很多气体、液体和固体都能在水中分别。2．二氧化碳（1）物理性质知道二氧化碳的物理性质（无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大）。知道二氧化碳是惹起温室效应的主要物质。（2）化学性质理解二氧化碳的化学性质（跟水、石灰水的反响），正确书写化学方程式。3）制法理解实验室制取二氧化碳的反响原理，正确书写化学方程式。4）用途知道二氧化碳的用途。3．一氧化碳1）物理性质知道一氧化碳的物理性质（无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小）2）毒性知道一氧化碳的毒性（煤气中毒、一氧化碳对空气的污染）及其原由。（3）化学性质理解一氧化碳的化学性质（可燃性、复原性），正确书写一氧化碳跟氧气、金属氧化物反响的化学方程式。4）用途知道一氧化碳的用途，理解它的用途和性质的关系。4．氧化物的分类和性质1）氧化物的分类能从氧化物与酸、碱反响的角度，理解氧化物的分类。鉴识酸性氧化物和碱性氧化物。2）氧化物的性质理解酸性氧化物和碱性氧化物的化学性质（CO2跟水、碱反响；CaO跟水、酸反响）。说明：酸性氧化物跟碱性氧化物的反响不作要求。四、酸（一）学习要求1．酸的通性（1）酸的分类和命名知道酸的分类方法（含氧酸和无氧酸，一元酸和二元酸等），掌握酸的命名原则和方法。2）酸的通性理解酸的通性（只需求掌握盐酸和硫酸的通性）。3）pH知道pH的范围跟溶液酸碱性的关系（常温下，

pH＜7时，溶液呈酸性；

pH=7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性）。2．盐酸（1）物理性质知道盐酸的物理性质。（2）化学性质理解盐酸的化学性质、反响的现象和化学方程式。（3）用途知道盐酸的主要用途。3．稀硫酸1）化学性质理解稀硫酸的化学性质、反响的现象和化学方程式。2）用途知道稀硫酸的主要用途。五、碱（一）学习要求1．碱的命名知道碱的命名方法。2．氢氧化钠（1）物理性质和俗名知道氢氧化钠的物理性质（极易溶于水的白色固体），记着它的俗名。（2）化学性质理解氢氧化钠的化学性质，理解氢氧化钠一定密封保留的原由。3）用途知道氢氧化钠的主要用途。3．氢氧化钙（1）物理性质和俗名知道氢氧化钙的物理性质（微溶于水的白色粉末）记着它的俗名。2）制取理解制取氢氧化钙的方法。3）化学性质理解氢氧化钙的化学性质（跟二氧化碳、酸和碳酸钠的反响）。4）用途依据氢氧化钙的化学性质知道它的重要用途。六、盐（一）学习要求1．盐的分类、命名和性质1）盐的分类知道盐的分类方法，能差别正盐和酸式盐。2）盐的命名会命名常有的盐。3）盐的化学性质理解常有盐的部分化学性质，正确书写化学方程式。2．碳酸钙1）物理性质知道碳酸钙的物理性质（不溶于水的白色固体）。2）化学性质理解碳酸钙的化学性质（高温下能分解，能跟酸反响）。3）用途知道碳酸钙的重要用途（用作建筑资料，制取水泥、生石灰）。3．氯化钠理解氯化钠与硝酸银的反响，知道氯化钠的主要用途。4．硝酸银和氯化钡理解硝酸银与盐酸的反响；理解氯化钡与稀硫酸的反响。5．碳酸钠理解碳酸钠与酸、氢氧化钙的反响。第三部分化学计算一、有关物质的量的计算（一）学习要求1．物质的量1）物质的量知道物质的量的观点、单位及引入物质的量的意义。2）摩尔质量理解摩尔质量的观点、单位和它的数值。2．有关物质的量的基本计算1）物质的量与微粒数的关系会依据物质的量，计算微粒数；会依据微粒数，计算物质的量。（2）物质的量、质量和摩尔质量间的关系会物质的量、质量和摩尔质量三者间的简单换算。3．化学方程式中物质的量的计算（1）求反响物、生成物的物质的量之比依据化学方程式，能正确求出反响物和生成物的物质的量之比。（2）求反响物或生成物的物质的量已知反响物（或生成物）的物质的量，能正确计算生成物（或反响物）的物质的量。说明：不要求反响物中有一种过度的计算。二、有关化学式的计算（一）学习要求1．计算物质的式量和摩尔质量能依据化学式计算物质的式量，并知道该物质的式量与摩尔质量的数值相等。2．计算原子的个数比和物质的量之比能依据化学式计算分子中各元素原子的个数比及物质的量之比。3．计算化合物中各元素的质量比能依据化学式计算化合物中各元素的质量比，以及化合物中各元素的质量分数。三、有关溶液的计算（一）学习要求1．有关溶解度的计算1）计算溶解度已知饱和的溶液中溶剂的质量（或溶液的质量）和溶质的质量，能正确计算溶解度。2）已知溶解度，计算溶质、溶剂或饱和溶液的质量已知溶解度，能正确计算必定量溶剂里溶解的溶质的质量；已知溶解度和溶质质量，能正确计算饱和溶液（或溶剂）的质量。2．有关溶液中溶质和质量分数的计算说明：溶液中溶质的质量分数，本来称为溶液的质量百分比浓度。1）溶液中溶质的质量分数的计算。已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，能正确计算溶液中溶质的质量分数；已知溶液中溶质的质量分数，能正确计算溶质（或溶剂）的质量；能正确计算不一样温度下，溶质、溶剂的质量及溶液中的溶质的质量分数。2）溶解度跟饱和度溶液中溶质的质量分数的换算掌握必定温度下溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的换算。第四部分化学与生活一、家用燃料（一）学习要求1．认识煤、煤气、液化气、天然气四种家用燃料的主要成分、根源及焚烧后的产物。2．知道使燃料充分焚烧应采纳的举措。3．能依占有关热值数据比较等体积的不一样气体燃料焚烧后放出热量的多少。二、化肥（一）学习要求1．知识性认识氮肥、磷肥和钾肥，知道尿素、铵盐等氮肥，知道草木灰的主要成分是碳酸钾。2．会计算化肥的含氮量。三、环境保护（一）学习要求1．知识性认识空气污染的原由和防备污染的举措。2．知识性认识惹起水污染的原由及防备污染的举措。第五部分化学实验一、常用仪器的使用（一）学习要求1．能辨别并写出以下常用仪器的名称。试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、胶头滴管、量筒、漏斗、长颈漏斗、集气瓶、玻璃片、玻璃棒、水槽、表面皿、蒸发皿、酒精灯、试剂瓶、铁架台（附铁圈或铁夹）、石棉网、药匙、试管夹、试管架、试管刷、焚烧匙、托盘天平（附砝码）/电子天平2．知道以下常用仪器的使用方法和合适范围，并能正确使用。试管、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、蒸发皿、烧杯、量筒、水槽、漏斗、托盘天平/电子天平3．会画以下常用仪器的平面表示图。试管、烧杯、漏斗、集气瓶、玻璃导管、玻璃棒二、化学实验的基本操作（一）学习要求1．药品的取用1）取用固体药品：会取用粉末状或块状固体。2）取用液体药品：会用细口瓶把液体药品倾倒入容器；会用胶头滴管把液体滴入容器。2．物质的称量和液体的量取1）会使用托盘天平/电子天平称量物质。2）会使用量筒量取液体。3．物质的加热1）会使用酒精灯2）认识酒精灯火焰结构与温度的关系：外焰温度最高，内焰温度较低，焰心温度最低，加热时应使用外焰。（3）会给物质加热，能划分直接在火焰上加热或一定垫上石棉网才能加热的状况。4．溶液的配制1）会溶解固体溶质。2）会配制必定质量分数的溶液。5．液体的过滤1）会用滤纸和漏斗制作过滤器。2）会过滤液体。6．溶剂的蒸发初步学会蒸发溶液中的溶剂。7．仪器的装置和清洗1）会连结常用仪器，装置实验装置。2）初步学会检查装置的气密性。3）会使用试管刷清洗试管、烧杯等仪器。三、气体的制取（一）学习要求1．制取氧气1）理解实验室用过氧化氢或氯酸钾制取氧气的反响原理。2）会依据反响物选择仪器，装置制取氧气的实验装置。3）会使用加热固体的方法制取氧气。4）用排水集气法采集氧气，并查验氧气能否采集满。2．制取二氧化碳1）理解实验室制取二氧化碳的原理。2）理解启普发生器的工作原理，能判断给出的简略气体发生装置能否是切合启普发生器的原理。3）会装置制取二氧化碳的装置。4）会用向上排气法采集二氧化碳并查验二氧化碳能否采集满。四、有关物质性质的实验（一）学习要求1．氢气复原氧化铜1）认识氢气复原氧化铜的实验装置。2）理解实验操作过程。3）能描绘实验中发生的实验现象。2．一氧化碳复原氧化铜1）认识一氧化碳复原氧化铜的实验装置。2）理解实验操作过程。3）能描绘实验中发生的实验现象。3．加热硫酸铜晶体1）初步学会装置加热硫酸铜晶体的实验装置。2）理解实验操作过程。3）能描绘实验中发生的实验现象。五、物质的查验（一）学习要求1．查验和鉴识几种常有气体：1）会查验氧气、二氧化碳气体能否采集满。2）会鉴识氧气、氢气、二氧化碳三种气体。2．使用酸碱指示剂：1）会用石蕊试液、酚酞试液鉴识酸、碱和盐溶液的酸碱性。2）会用石蕊试纸、pH试纸鉴识酸、碱和盐溶液的酸碱性。3．会鉴识盐酸和硫酸。4．会鉴识氢氧化钙和氢氧化钠。5．会查验碳酸盐。6．会用焰色反响判断钠、钾元素的存在。六、化学实验研究（一）学习要求1．可以运用化学知识和思想方法，从自然现象、平时生活和学习化学的过程中发现并提出问题、确立实验研究对象；可以更为已知的物质性质、化学原理和化学实验等，经过必定的逻辑推理和科学想象，提出实验假定。2．可以运用控制变量和比较实验的方法设计化学实验研究方案，确立实验目的。实验仪器和药品、实验步骤以及数据办理的方法。3．可以规范地使用常用化学实验仪器、化学试剂、试纸等；可以仔细察看实验现象、记录实验数据；学会利用图书、网络等采集化学资料的方法。4．可以对化学实验数据进行剖析归类；可以合理采用数字、图形、图表等形式办理实验数据；可以借助计算机进行一些数据办理；可以经过剖析、概括、综合等对化学实验现象作出比较合理的解说。5．可以在化学实验研究过程中进行分工与合作，用化学用语、数学关系、简单图表等多种形式达成化学实验报告，进行小组沟通，改良和完美化学实验设计。第六部分综合应用一、化学知识点间的综合（一）学习要求下边5种种类的综合均可参照基本观点和基本理论、常有的化学物质、化学实验、化学物质的量化计算及化学与生活的内容与要求，着重增强各知识块间的联系，以达到化学学科内各知识点之间的举一反三。1．基本观点、基本理论和物质知识之间的综合。2．物质知识之间的综合。3．物质知识和化学计算之间的综合。4．物质知识和化学实验之间的综合。5．物质知识、化学实验和化学计算之间的综合。二、化学与其余学科知识之间的综合（一）学习要求作为一门自然学科，化学与数学、物理学、生物学等学科的联系愈来愈密切，所以要注意增强学科间知识的浸透和综合，会从多角度思虑问题，多方向剖析问题，用多学科知识解决问题，培育优秀的科学修养。三、化学与科技、社会（一）学习要求能将化学知识与科技的进步、社会的发展密切关系，并关注有关的问题，如：生态环境、人类健康等。学会经过对自然界、生产、生活中的化学现象的察看，获得有关的体验和知识；可以运用已有的知识，对获得的信息加以剖析、概括、重组，并解决一些实质的问题。二、上海高中化学基本教课内容与要求专题一化学物质第一单元一些元素的单质和化合物第一讲氯、溴、碘及其重要化合物的性质和用途。【内容及要求】一、内容概要氯气的物理性质氯气的颜色、状态、水溶性和毒性氯气的化学性质氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反响漂粉精漂粉精的主要成分、制法和漂白的原理1．海水提取溴和海藻提取碘的主要原理和步骤海水提取溴和海带提取碘2．溴和碘的物理性质3．碘与淀粉的显色特色氯、溴、碘的单质开朗性1．从原子结构的角度剖析氯。溴、碘单质的非金属性差别比较2．氯、溴、碘之间的置换反响。二、学习要求1．知道氯气的颜色、状态、水溶性和毒性；知道漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；认识溴和碘的物理性质；知道碘与淀粉的显色特色。2．理解氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反响；能从原子结构的角度来剖析氯、溴、碘单质的非金属性差别；理解海带中提取碘的原理；认识海水提取溴和海带提取碘的主要原理和步骤。第二讲硫及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】一、内容概要硫单质硫化氢二氧化硫

硫的物理性质和化学性质硫化氢的毒性、气味、强复原性1．二氧化硫的复原性和氧化性2．二氧化硫形成酸雨的化学原理3．二氧化硫与水的反响及亚硫酸的弱酸性浓硫酸的特征

吸水性、脱水性和强氧化性二、学习要求1．知道硫酸与硫酸盐的用途。2．理解硫单质的物理性质和化学性质；掌握硫化氢的毒性、气味、强复原性；理解二氧化硫的氧化性和复原性；理解二氧化硫与水的反响及亚硫酸的弱酸性；理解浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；认识二氧化硫形成酸雨的化学原理。第三讲氮及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】一、内容概要氮气NO、NO2

氮气、自然界中氮的循环NO2和水的反响硝酸与硝酸盐二、学习要求1．NO、NO2的性质。2．理解硝酸与硝酸盐的性质。第四讲铁及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】一、内容概要铁的物理性质铁的化学性质1．铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反响2．铁在浓硫酸中的钝化现象铁及合金的用途合金的观点、优秀特色、用途Fe、Fe2+与Fe3+的互相转变二、学习要求1．知道铁的物理性质，知道合金的观点、优秀特色及其与用途的关系。2．理解铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水等的反响；理解铁在浓硫酸中的钝化现象。第五讲铝及其重要化合物的性质和用途【内容及要求】一、内容概要铝的物理性质铝的化学性质1．铝的原子结构及其化学性质2．铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反响铝及其合金的用途氧化铝、氢氧化铝与盐酸或氢氧化钠溶液的反响二、学习要求1．知道铝的物理性质，铝及其合金的用途。2．理解铝的原子结构及其化学性质，理解铝和氧气、盐酸、水及氢氧化钠溶液的反响，理解氧化铝、氢氧化铝与盐酸或氢氧化钠溶液的反响。第二单元常有的有机化合物第一讲有机化学的基本观点【内容及要求】一、内容概要同系物结构相像、在分子构成上相差n个CH2原子团的物质互称为同系物。同分异构体分子式同样而结构不一样的化合物互称为同分异构体有机反响种类代替反响（水解反响、酯化反响）、加成反响、聚合反响、氧化反响、复原反响、消去反响等。二、学习要求1．知道有机物的特色。2．理解同系物化学性质的相像性；学会书写C4~C5烷烃的同分异构体；理解结构式、结构简式；理解代替反响、加成反响、消去反响、聚合反响等反响种类；理解有机反响的特色；学会烷烃等有机物的命名方法。第二讲有机物的构成、结构和性质的关系【内容及要求】一、内容概要1．常有有机物的分类和各种的构成通式。2．各种烃及其代表物的结构和性质。3．各种烃的衍生物及其代表物的结构和性质。4．有机物结构的推测及查验。5．常有的高分子化合物。二、学习要求理解烷烃、烯烃、炔烃、芬芳烃、苯酚、醇、醛、羧酸及酯的性质。认识官能团（碳碳双键、碳碳三键、苯环、卤原子、羧基、苯环连羧基、醛基、羧基、酯的结构）与化学性质的关系。第三讲有机物的合成【内容及要求】一、内容概要1．烃及其衍生物互相转变关系2．重要有机物的制备方法3．有机合成二、学习要求知道乙烯、乙炔的实验室制法反响原理和反响装置；知道乙醇的工业制法：粮食发酵法和乙烯水化法；知道乙烯、乙醇等有机物的用途。专题二化学原理第一单元物质的微观世界及化学基本观点第一讲原理结构【内容及要求】一、内容概要1．同位素、质量数、元素的均匀相对原子质量2．电子云、电子核外电子的运动状况、原子核外电子的排布规律3．原子结构表示图、电子式、核外电子排布式二、学习要求1．知道同位素、质量数及元素的均匀相对原子质量的观点。2．理解s、p电子云与电子的运动状态；理解原子核外电子排布概略及规律；学会电子式、原子结构表示图（1~18号元素）、离子结构表示图（1~18号元素的简单离子）、电子排布式（1~18号元素）的含义的书写3．理解同素异形体的含义。第二讲化学键【内容及要求】一、内容概要1．化学键的观点离子键2．离子键的观点3．离子化合物及其电子式的表示方法共价键1．共价键、极性键、非极性键的观点2．共价键形成的物质及其电子式的表示方法金属键金属键的观点二、学习要求1．知道金属键、极性键、非极性键的观点。2．理解化学键、离子键和离子化合物、共价键和公价分子第三讲晶体【内容及要求】一、内容概要1．离子晶体的观点离子晶体2．离子晶体的特色3．常有的离子晶体1．分子晶体的观点分子晶体2．分子晶体的特色3．常有的分子晶体1．原子晶体的观点原子晶体2．原子晶体的特色3．常有的原子晶体金属晶体1．金属晶体的观点2．金属的导电、导热和延展性与其结构的关系范德华力二、学习要求1．知道金属晶体和范德华力的含义。2．理解离子晶体、分子晶体、原子晶体，并联合典型实例理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的结构特色和性质的关系。第二单元物质的变化及其规律第一讲能量的转变和利用【内容及要求】一、内容概要溶解过程及其能量变化1．溶解均衡、结晶过程2．溶解过程中能量的变化1．反响的热效应化学反响过程中能量的变化2．放热反响和吸热反响（中和反响是放热反响）3．热化学方程式的意义和书写方法4．燃料的充分利用二、学习要求理解溶解过程及其能量变化、化学反响过程中的能力变化。第二讲化学反响速度与化学均衡【内容及要求】一、内容概要化学反响速度1．化学反响速率的含义2．影响化学反响速率的要素（浓度、压强、温度、催化剂）1．可逆反响、化学均衡状态2．影响化学均衡的要素、勒夏特列原理化学均衡3．有关“化学均衡与生活”的一些常有例子4．化学反响速度和化学均衡的综合应用：合成氨工业、硫酸工业反响条件的选择依照。二、学习要求1．理解和认识化学反响速率的表示方法和大小比较，理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反响速率的影响。2．理解和认识可逆反响、化学均衡状态、影响化学均衡的要素。3．理解和认识合成氨工业、硫酸工业反响条件的选择依照。第三讲元素周期律【内容及要求】一、内容概要1．同主族元生性质递变规则2．元素周期表的结构及其与原子结构的关系3．元素周期表的应用二、学习要求1．理解和感觉元素周期律中同主族元素的性质递变规律、短周期中同周期元素的性质递变规律。2．掌握元素周期表的结构、元素周期表与原子结构的关系以及元素周期表的应用。第四讲电解质【内容及要求】一、内容概要电解质、电离1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质2．电离、电离方程式3．电离均衡与影响其均衡的要素溶液的酸碱性1．水的电离、pH的数学表达式2．pH与酸碱性之间的关系3．盐类水解和水解的应用（强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水溶液的酸碱性）4．常用酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙离子方程式1．离子反响的实质和意义2．离子反响方程式的书写3．离子共存的条件二、学习要求1．知道常用酸碱指示剂（酚酞、石蕊、甲基橙）及变色范围。2．理解电解质、非电解质及强弱电解质的观点。3．认识电离、水的电离、电离方程式及电离均衡（多元弱酸要修业会碳酸的分步电离）

，理解

pH的数学表达式及其与酸碱性的关系。4．理解离子方程式。5．理解和认识强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水溶液的酸碱性和盐类水解的应用。第五讲氧化复原反响【内容及要求】一、内容概要氧化复原反响的观点及应

1．氧化剂、复原剂、氧化性、复原性2．理解和认识常有氧化剂：过氧化钠、三价铁盐的氧化性用电化学原理及应用

3．理解和认识常有复原剂：钠、硫化氢、二价铁盐的复原性4．反响中只有两种（或一种）元素化合价发生改变的氧化还原反响方程式的配平1．铜锌原电池的原理2．饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解3．钢铁的电化学防备二、学习要求1．理解氧化剂和复原剂、原电池（铜锌原电池）、电解（饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解）等观点。2．理解反响中只有两种（或一种）元素化合价发生改变的氧化复原反响方程式的配平。3．知道钢铁的电化学防备。第三单元化学计算第一讲物质的量计算【内容及要求】一、内容概要物质的量的计算气体摩尔体积的计算

1．物质的量及摩尔质量的观点2．对于物质的量的计算1．气体摩尔体积及其计算2．阿伏伽德罗定律及其计算3．混淆气体均匀相对分子质量的计算物质的量、标准状况下气体的体积、物质的质量以及对应微粒数之间的关系二、学习要求掌握有关物质的量的计算；掌握有关气体摩尔体积的计算；掌握阿伏伽德罗定律及其计算。第二讲有关化学式的计算【内容及要求】一、内容概要元素质量分数的计算确立物质化学式的计算

1．计算某元素质量分数的数学表达式2．有关元素质量分数的计算1．依据元素的质量分数或质量比和式量确立化学式2．推导有机物的化学式的几种计算方法二、学习要求掌握元素质量分数的计算；掌握、运用各样计算方法来确立物质的化学式。第三讲有关溶液的计算【内容及要求】一、内容概要质量百分比浓度（W%）的计算质量百分比浓度（W%）=溶质的质量（g）/溶液的质量（g）×100%物质的量浓度（c）的计算物质的量浓度（mol/L）=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）溶液pH的计算+pH=-1gc（H）+--14Kw=c（H）c（OH）=1.0×10溶解度（S）计算S/100=溶质的质量二、学习要求掌握质量百分比浓度的计算；掌握物质的量浓度的计算；掌握溶液

/溶剂的质量pH的计算。第四讲应用化学方程式的计算【内容及要求】一、内容概要原料利用率（转变率）、原料利用率（转变率）=原料实质参加反响的量/原料总量×100%产物的产率计算原料损失率=1-原料利用率产率=理论产量/实质产量×100%混淆物的计算是指混淆物中几种物质同时跟某一种物质发生反响，而且生成物业经常混淆在一同的一种计算。因为混淆物的计算常常波及两个或两个以上的化学方程式，所以往常的解法是先设若干个未知数，再列方程组求解。反响物过度的计算当给出两种或两种以上反响物的量时，第一要判断反响物能否存在过度问题，而后要以完整参加反响的那种反响物的量来计算。若过量的反响物能与生成物持续反响，则还要依据再反响的化学方程式作第二步计算。多步反响的计算对于连续的多步反响计算，一般不用分步计算，应先列出各步反响的化学方程式，而后依据这些化学反响方程式找出开端反响物与最终产物之间量的关系，列出比率式，直接计算。二、学习要求掌握过度计算，多步反响的计算，转变率的计算，利用率