2018年高考化学专题复习：28 化学计算(第29题) 含答案

提升训练28化学计算(第29题)用11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01molNaS恰好完全反应,2x生成NaSO和NaCl。24(l)NaClO溶液的物质的量浓度为mol・L-i。⑵化学式NaS中的x=。2x向一定质量CaCl和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000mol.L-i的NaCO223溶液,反应过程中加入的NaCO溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所23示。沉淀或气体的质量/g5.0002.200混合溶液中CaCl和HCl物质的量之比n(CaCl):n(HCl)=。22V=L。2铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL5.0mol.L-iFeCl溶液中，剩余固体质3量为5.2g(忽略反应前后溶液体积变化)。求：⑴反应后溶液中FeCl的物质的量浓度为mol・L-1。2⑵原固体混合物中铜的质量分数是。Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应。(已知：2Al+2NaOH+2H0—2NaAlO+3H乍222(1)当Na与Al的物质的量之比为时，混合物与水反应产生的H最多。2⑵当Na与Al的物质的量之比为时，混合物与水反应产生的H的体积2为13.44L(标准状况下)。用沉淀法测定KHCO和NaCO固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶323于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)溶液，每次实验均充分反应，反应2前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表：实验序_号IIIIIIIVV样品质量/g3.066.129.1812.2415.30

Ba(OH)2溶液体积/mL300300300300300生成沉淀的质量/g5.9111.8217.7323.6423.64回答下列问题:⑴样品中KHCO和NaCO的物质的量之比为。323⑵室温下第III组实验所得溶液中的0H-物质的量浓度为。实验室用100mL0.500mol.L-i的NaOH溶液捕获CO,一定时间后，测定CO的22吸收量，方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO后的溶液中，产生的CO气体的物质的22量与加入盐酸的体积示意图如下:求：(1)吸收的CO在标准状况下的体积是mL。2(2)盐酸的物质的量浓度是mol・L-1。现有铁粉、铜粉混合物样品11.6g,向其中逐步加入2.0mol.L-1的硫酸溶液,充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：加入硫酸溶液体积/mL20.040.060.080.0剩余固体的质量/g9.367.124.883.20请回答:⑴样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe):n(Cu)=。⑵在反应后的体系中，再加入4.0mol・L-1的HO溶液25.0mL,并加入足量硫酸22溶液,充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是。有未知浓度的Ba(OH)和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的2CO(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO在水中的溶解)，生成沉淀的物质的22量如下表:实验序号IIIIIIIVCO体积22222/mL352352352352样品体积/mL20.030.040.050.0沉淀物质的量/1.504.506.007.50(x10-2mol)(1)该混合溶液中Ba(OH)的物质的量浓度=。2⑵实验III最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=。高温时,CuS和0在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：222CuS+3O^2CuO+2SO;22222CuO+Cu^^6Cu+SO222取amolCuS和bmol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。根据2下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变)：TOC\o"1-5"\h\z若反应后剩余固体只有Cu,则a和b的关系是。若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分：。参考答案提升训练28化学计算(第29题)(1)1.6(2)5(1)1:2(2)0.100解析】解析】(1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，n(HCl)=2n(C02)=2x忌=2x瓷节=0.1mo1，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g,n(CaCl)=n(CaCO)==0.05mol,n(CaCl)：n(HCl)=0.0523「康2mol:0.1mol=1:2;⑵根据C原子守恒可知:n(NaCO)=n(CO)+n(CaCO)=0.12323mol,V==0.100L。2<Na2CO3)i.OOOrnol-L'1(1)6.5(2)58%【解析】(1)固体剩余,则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应,根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是0.1Lx5mol・L-1X=0.75mol,因此消耗铁的物质的量是0.75mol-0.5mol=0.25mol,质量是14g,而固体实际减少质量是14.8g,所以铜部分反应。设混合溶液中氯化亚铁和氯化铜的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y=0.75、(x-0.5)x56+64y=20-5.2,解得x=0.65、y=0.1,因此反应后溶液中FeCl的物质的量浓度0.65mol+0.1L=6.5mol・L-1。2(2)原固体混合物中铜的质量分数是富严x100%=58%。(1)1：1(2)9：1(或3：7)【解析】⑴当Na与Al恰好反应时，混合物与水反应产生的氢气最多，根据化学反应2Na+2HO——2NaOH+Hf、2Al+2NaOH+2HO——2NaAlO+3Hf,所以当Na与22222Al的物质的量之比为1：1时，混合物与水反应产生的氢气最多。(2)情况一：13.44L氢气的物质的量为0.6mol,设Na与Al以物质的量之比1:1发生反应生成氢气，根据化学方程式2Na+2HO—2NaOH+Hf、222Al+2NaOH+2HO—2NaAlO+3Hf,得总反应化学方程式为2222Na+2Al+4HO—2NaAlO+4Hf,则参加反应的Na的物质的量为0.3mol,参加反应222的Al的物质的量为0.3mol,还有0.4molAl没有反应，则Na与Al的物质的量之比为3:7;情况二：1molNa完全反应生成0.5mol氢气，实际上生成氢气0.6mol,则Al一定参加反应，设参加反应的Na的物质的量为xmol,参加反应的Al的物质的量为ymol,根据反应2Na+2HO—2NaOH+Hf、222Al+2NaOH+2HO—2NaAlO+3Hf,0.5x+1.5y=0.6,x+y=l,解得x=0.9mol,y=0.1222mol,所以Na与Al的物质的量之比为9：1。(1)2：1(2)0.60mol・L-i【解析】第IV组、第V组实验生成沉淀碳酸钡质量都为23.64g,说明样品质量为12.24g时，氢氧化钡已经完全反应，第I组、第V组实验中样品的质量分别为3.06g、12.24g,生成沉淀碳酸钡质量分别为5.91g、23.64g,样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：4,说明第4次恰好完全反应。第4次实验中样品完全反应,令碳酸氢钾与碳酸钠的物质的量分别为xmol、ymol,则：100x+106y=12.24、197x+197y=23.64,解得：x=0.08、y=0.04,故n(KHCO):n(NaCO)=0.08mol:0.04mol=2:1;300mLBa(OH)溶液中Ba2+的物3232质的量为0.08mol+0.04mol=0.12mol;原固体混合物的组成不变，由⑷可知9.18g该固体样品中KHCO的物质3的量为0.06mol,NaCO的物质的量为0.03mol,300mLBa(OH)溶液中Ba2+的物232质的量为0.12mol,OH-的物质的量为0.24mol;故第III组实验所得溶液中的OH-物质的量为0.24mol-0.06mol=0.18mol,其物质的量浓度为0.18mol0.3L=0.60mol・L-1。(1)672(2)1【解析】NaOH溶液捕获CO后,随着捕获的CO的量的增加，得到的溶液中溶22质可能存在四种情况：①NaCO和NaOH、②NaCO、③NaCO和NaHCO、④NaHCO。涉及到的三种溶质与TOC\o"1-5"\h\z3232333盐酸反应的顺序依次为NaOH—NaCO(反应生成NaHCO)“NaHCO。反应原理分2333别为NaOH+HCl—NaOH+HO、NaCO+HClNaHCO+NaCl、2233NaHCO+HCl——NaCl+HO+COf,因此，如果仅有NaCO参加反应时，图像中无CO生322232成段与生成CO段盐酸的消耗量相等;若同时存在NaOH,无CO生成段消耗的盐酸22量会增加，导致此段盐酸消耗量大于生成CO段。当仅含NaOH时,生成CO段盐酸22消耗量为0。若存在NaHCO和NaCO时，生成CO段消耗的盐酸量大于无CO生成3322段，当仅含NaHCO时，则无CO生成段盐酸消耗量为0。结合图像，加入20mL盐32酸过程中无CO生成,再加入30mL盐酸时，CO完全释放出来，可以判断用NaOH22

溶液吸收CO后所得产物为NaCO、NaHCO。设NaCO的物质的量为xmol、NaHCO233233的物质的量为ymol,则2x+y=0.100x0.500,,解得x=0.02,y=0.01,吸x+y50-20收的CO的物质的量为0.01mol+0.02mol=0.03mol,标准状况时体积为0.032molx22.4Lmol-i=0.672L。反应消耗盐酸中HCl的物质的量为2x0.02mol+0.01mol=0.05mol,物质的量浓度为mol=0.05mol,物质的量浓度为0.05molv1T=1mol・L-i。(1)3：1(2)Fe3+0.1mol、Fe2+0.05mol、Cu2+0.05mol【解析】(1)由图表可知,最初20.0mL稀硫酸溶解的Fe的质量为11.6g-9.36g=2.24g,而由加入60.0mL盐酸和加入80.0mL时溶解的Fe的质量差为4.88g-3.20g=1.68g,说明剩余3.20g固体全部是Cu,原混合物中Fe的质量为11.6g-3.20g=8.4g,样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe):n(Cu)==3:1;⑵在反应后的体系中，再加入4.0g.mol-1的H022溶液25.0mL,并加入足量硫酸溶液,应先溶解固体Cu,多余的HO氧化溶液中的22Fe2+。H0的总物质的量为4.0g.mol-1X0.025L=0.1mol;根据22Cu+HO+2H+——CU2++2HO,溶液里的Cu2+的物质的量为=0.05mol,溶解3.20222g铜消耗的过氧化氢的物质的量为0.05mol,再根据2Fe2++HO+2H+——2Fes++2HO,222可知充分反应后溶液里的Fea+的物质的量为(0.1mol-0.05mol)x2=0.1mol,溶液里剩余的Fe2+的物质的量为-0.1mol=0.05mol。56g-moI(1)1.50mol・L-1(2)0.0450mol【解析】Ba(OH)和NaOH混合溶液中通入CO气体，依次发生①

22Ba(OH)+CO—BaCO护HO、②NaOH+CO—NaCO+HO、③NaCO+HO+CO—NaHCO、232223223223④BaCO+HO+CO—BaHCO;根据图表数据，样品体积依次增大10mL,实验II比实223验I所得沉淀物质的量增大0.03mol,实验III比实验II所得沉淀物质的量增大0.015mol,实验IV比实验III所得沉淀物质的量增大0.015mol,说明实验IV、III、II没有生成Ba(HCO),只发生Ba(OH)+C0——BaCOJ+HO反应；实验I生成沉淀比322232实验II少0.03mol,说明实验I中上述4个反应均有发生，氢氧化钠完全转化成碳酸氢钠。⑴设实验III中，混合溶液中Ba(OH)的物质的量浓度为cmol.L-i。2Ba(OH)+CO—BaCOl+HO2232110.04Lxcmol・L-10.06mol0.04L-:mol-L_1—阴血畀解得c=1.50mol・L-1。(2)设氢氧化钠的浓度为ymol・L-1,实验I生成BaCO0.015mol,生成3Ba(HCO)(0.02x1.50—0.015)mol，生成NaHCO0.02ymol,根据碳元素守恒0.015TOC\o"1-5"\h\z323mol+(0.02x1.50—0.015)molx2+0.02ymol=0.105mol,y=3。则实验III中：Ba(OH)+CO—BaCOl+HO2232110.06mol0.06molCO+2NaOH—NaCO+HO223211(0.105—0.06)moln(NaCO)23，解得n(NaCO)=0.0450mol。(0.105-0.06)inoI=-S)23(1)b=5a(2)CuO或Cu和CuO22【解析】⑴反应后固体全部是Cu时，则: