专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题-高二上学期化学苏教版(2020)选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题一、单选题（共13题）1．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A．盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出2．下列方程式书写错误的是A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++3．新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B．可用广泛试纸测定新制氯水的值C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的D．使用消毒时，可用盐酸酸化4．已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是A． B．C． D．5．下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A．常温下NaNO2溶液的pH＞7B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D．常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.56．关于水的电离，下列叙述中，正确的是A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D．向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低7．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7，溶液呈碱性B．25℃1LpH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5molC．某温度下，VaL0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，与VbLpH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则Va∶Vb=1∶1D．100℃时，纯水的p=6，呈中性8．下列指定反应的离子方程式不正确的是A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2OB．KMnO4与浓盐酸反应制氯气：16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O9．下列措施抑制水的电离的是A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入CuSO4固体 D．加入Na2CO3固体10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．电解200mL0.5mol·L-1AgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1NAB．由热化学方程式PCl3(1)+Cl2(g)PCl5(s)

△H=-123.8kJ·mol-1可知，要使反应放出123.8kJ的热量，反应前PCl3(l)与Cl2(g)的分子个数均为NAC．常温下，含有1molCl-的NH4Cl溶液中的数目小于NAD．室温下，等体积的pH=1的H2SO4溶液和pH=1的H3PO4溶液，所含有的H+的个数均为0.1NA11．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．含有的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水电离出的的溶液中：、、、12．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A．乙酸钠溶液显碱性B．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等C．常温下，测得的乙酸溶液的D．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液13．下列事实与盐类水解无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．明矾可以作为净水剂D．碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅二、非选择题（共10题）14．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃时，Ka=4.0×10-6)②NaUr(s)⇌Ur-(aq)+Na+(aq)(1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_______。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，该病人尿液的c(H+)为_______，pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。15．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因___________，以及用石膏降低其碱性的反应原理___________。16．在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag＋与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全时(浓度等于1.0×10-5mol/L)，(已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10)。求：(1)溶液中c(Ag＋)=_______。(2)溶液中c(CrO)=_______(写出具体计算过程)。17．填空。(1)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11.在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全)18．已知酸HA和HB的电离平衡常数为、，则：(1)反应的化学平衡常数为_______。(2)常温下的NaB溶液中_______。19．氧钒(IV)碱式碳酸按为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料合成用于制备的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被氧化。(1)为离子化合物，中含有的σ键数目为_______。(2)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。(3)步骤2可在下图装置(气密性良好)中进行。制备过程中，需向锥形瓶中通入，作用是_______，所得紫色晶体残留的杂质离子主要为_______。(4)步骤3洗涤晶体时需用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，选择饱和溶液的原因是_______。(5)已知：①去除溶液中可依次加入尿素溶液(还原)、亚硝酸钠溶液(氧化尿素)。②滴定反应：。补充完整测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸按晶体中钒的含量的实验方案：称量5.1000g样品于锥形瓶中，_______。(实验中须使用的试剂是溶液、溶液、尿素溶液、亚硝酸钠溶液、0.0800mol/L的标准溶液，滴定终点的现象描述不作要求)20．现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250mL盐酸标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。(1)实验过程中正确的操作顺序是___________(填序号)，用___________作指示剂。(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初读数)0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(终读数)20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为，他的计算通过___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)20.02。21．A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族元素；考古时利用B元素的一种原子测定一些文物的年代；C元素的一种单质可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射；D、E、F最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，F的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。(1)D、C按照原子个数比形成的化合物与反应的化学方程式是_______。(2)D、F、C按照原子个数比形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气中能杀菌消毒的原因是_______(结合化学方程式解释)。(3)我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为_______，电池总反应的化学方程式为_______。(4)F的单质和D的最高价氧化物的水化物反应时，生成的氧化产物和物质的量比是，该反应的离子方程式为_______。(5)标准状况下，将气体通入的水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是_______。22．今有甲、乙两支试管，每支试管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六种离子中的三种。向试管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：(1)试管甲中含有的离子是_______。(2)若向试管乙中加入某种碱溶液直至过量，最终溶液中只含一种盐，则加入的试剂是_______(填化学式)。(3)若将试管甲和试管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀和大量气体，请写出同时生成白色沉淀和气体的反应的离子方程式_______(任写一种)。(4)上述(3)中生成的白色沉淀逐渐部分转为灰绿色，最终有红褐色沉淀生成，则生成红褐色沉淀的化学方程式为_______。(5)若取试管乙中的溶液，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，发现溶液颜色由浅绿变黄，但没有可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体产生，说明其中的两种还原性离子的还原性强弱关系为_______，写出发生上述反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_______。23．某强酸性透明溶液中可能含有、、、、、中的几种。为了确定其组成，现做以下实验：①取该溶液，加入足量的溶液，加热，得到标况下气体；同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，干燥得到固体。②向上述滤液中加入足量的溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥得到固体。已知：含的盐与强碱混合后，加热可以产生。(1)该溶液中一定含有___________；可能含有___________，可以用定性分析操作___________来进行检验。若含有，现象是：___________。(2)计算：该溶液中，若，则___________。(3)已知与在溶液中“相遇”时会产生红褐色沉淀和无色气泡，写出相应的离子方程式___________；当某溶液中大量存在时，溶液中不可能大量含有___________。a．b．

c．

d．e．参考答案：1．D2．D3．A4．A5．B6．B7．C8．D9．B10．C11．C12．B13．B14．(1)6.4×10-5(2)

减小

放热(3)

1.33×10-6mol·L-1

<15．

C+H2OOH-+HC

↓16．(1)(2)17．(1)(2)11.318．(1)(2)19．(1)7NA(2)2++6HCl=4+N2↑+6H2O(3)

排尽装置中的空气，防止+4价钒被氧化

VO2+(4)除去晶体表面的氯化铵，减少晶体的溶解(5)用溶液溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加亚硝酸钠溶液至稍过量，再用尿素除去过量亚硝酸钠溶液，最后用0.0800mol/L的标准溶液滴定至终点20．

⑤②①③④⑥

酚酞

不合理

第3次滴定时消耗