高三化学上册期中联考检测试题及答案

8/82019高三化学上册期中联考检测试题及答案查字典化学网高中频道带来了2019高三化学上册期中联考检测试题及答案,希望大家能认真做好以下的练习题!可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23Al：27Fe：56Cu：64S：32Cl：35.5第I卷1、生活中常会碰到的某些化学问题,例如：①白雪牌漂粉精可令所有有色物质黯然失色,没有最白,只有更白;②霸王洗发液不含任何化学物质;③人喝了啤酒会打嗝,是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反响生成了二氧化碳;④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃;⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物;⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。有关上述说法,你的看法是()A、全部正确B、只有①⑤正确C、只有③⑤⑥正确D、以上说法都是错误的2、以下有关气体体积的表达中,正确的选项是()A、一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B、恒温恒压条件下,反响前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比C、不同的气体,假设体积相同,那么它们所含的分子数必相同D、气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4L3、以下有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的选项是()A、实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收B、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C、实验室可用浓硫酸枯燥氨气D、金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反响4、用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A、由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为4NAB、反响：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O,每生成2molN2转移的电子数目为6NAC、在0.1mol.L-1的碳酸钾溶液中,阴离子数目大于0.1NAD、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA5、一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后,同温同压下体积变为原来的0.75倍,原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为A、1∶1∶2B、4∶3∶5C、1∶2∶1D、6∶7∶146、在以下给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO-3B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO-3C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO2-4、AlO-2D、Kwc(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO-37、以下说法中不正确的有①氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能得到含氯消毒剂;②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2;③燃煤时参加适量石灰石,可减少废气中SO2的量;④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨;⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反响,原因是铜被钝化。⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中;⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤A、2个B、3个C、4个D、5个8、两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是()①两种不同的原子;②两种不同元素的原子;③一种原子和一种分子;④一种原子和一种离子;⑤两种不同分子;⑥一种分子和一种离子;⑦两种不同阳离子;⑧两种不同阴离子;⑨一种阴离子和一种阳离子A、①③⑤⑥⑦⑧B、①③⑤⑦⑧C、①③④⑤⑦D、全部都是9、一定质量的铁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中,反响中共产生13.44LNO2(标况下),假设在反响后的溶液中参加足量的氢氧化钠溶液,那么生成沉淀的质量不可能为A、7.8gB、15.6gC、21.4gD、10.7g10、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份参加含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份参加含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为A、B、C、D、11、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化复原反响中的反响物和生成物,以下表达错误的选项是A、氧化剂与复原剂的物质的量之比为8:lB、复原产物为NH4+C、假设有lmolNO3-参加复原反响,那么转移8mole-D、假设把该反响设计为原电池,那么负极反响为Fe2+-e-=Fe3+12、以下实验合理的是()A、配制一定浓度硫酸B、制备少量氨气C、制备并收集少量NO2气体D、制备少量氧气13、能正确表示以下反响离子方程式是A、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2OD、在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O14、某同学用沉淀法测定碳酸钠和氢氧化钠混合物中氢氧化钠的质量分数,有关表达如下：①检验是否完全沉淀的操作方法是,取上层清液装于试管,向试管滴加沉淀剂溶液②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是实验结果准确度较高④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是碳酸钡能完全沉淀其中正确的选项是()A.、①③B、②③C、②④D、①④15、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。①假设参加锌粒,产生无色无味的气体;②假设参加NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与参加NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。那么以下说法正确的选项是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和NO3D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶116、以下所采取的别离方法正确的选项是()A、由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B、水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C、可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯洁的氯化钠晶体D、由于胶体微粒的直径比离子大,所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法别离第II卷17、(12分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如以下图所示(反响条件及其他物质已经略去)：。(1)假设A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,那么A、D分别为(填写化学式,下同)A：,D：。写出AB转化的化学方程式：。(2)假设A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。那么A为,写出AB转化的化学方程式：(3)假设A为周期表中短周期元素形成的单质,D为强碱,画出C的电子式。(4)假设A为短周期元素形成的非金属单质,那么A有多种情况,请填写下表,并完成相应的化学反响方程式。(任填1种情况)ABC化学方程式18、(8分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴参加0.1molL-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如下图,试答复以下问题：(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为。(2)曲线A说明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是。其物质的量之比为。(3)曲线B说明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为mL。19、(10分)Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。(1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为。(2)选用以下装置和药品,通过测定生成SO2的质量,可计算m1gNa2SO3固体样品的纯度。反响原理：H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2+H2O供选用的药品：①浓硫酸②浓硝酸③碱石灰④氮气供选用的装置如下(同一装置可重复选用),将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表,并填入仪器中对应所加的试剂(不用填A装置中的药品;根据需要填写,可不填满)。实验装置(填字母)DC装置中所盛药品(填序号)④1.实验结束后,假设测得A装置质量减少了m2g,B装置增重了m3g,上表中的C装置增重了m4g,那么该Na2SO3固体样品的纯度为。20、(10分)以下图所示反响I、反响II和反响III均是工业生产中常见的反响。其中A、B为化合物,C是温室气体之一,D和K均可用做枯燥剂,H常温下为液态化合物,J是一种具有漂白作用的盐,反响III和E与G反响的原理相同。(1)C与J的水溶液反响后生成的含氧酸的电子式是。(2)E与G反响的离子方程式是。(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反响的化学方程式是。(4)工业上测定反响III产品的有效成分J的含量,先将一定量的产品的溶液参加过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反响生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果。①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是。②生成I2的反响的离子方程式是。21、(12分)氮及其化合物与人们的生活息息相关。(1)实验室可用铜与稀硝酸反响制取NO,其离子方程式是。为防止环境污染,可用碱液吸溶液完全吸收后得到一种钠盐收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH,该化学方程式是。(2)：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJmol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJmol-1根据①和②,标准状况下的4.48LCH4恰好将NO2转化为N2时,△H=。(3)同温同压下,3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气完全转化为N2,那么原混合气中NO和NO2的体积比是。(4)向含有1molHNO3的稀硝酸中逐渐参加铁粉,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图。n3=p=。19、(10分)(1)取少量样品溶解,先加足量BaCl2溶液,再加足量稀盐酸(或先加足量稀盐酸,再加足量BaCl2溶液),假设仍有白色沉淀存在,证明Na2SO3变质,假设无白色沉淀证明Na2SO3未变质。(2)(从前往后看,某一步出错此步之前正确照样得分,其后那么不得分)实验装置(填字母)ABC装置中所盛药品(填序号)①③③(3)(或