中考化学溶液计算专题复习

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.>课题：酸碱盐计算教学目标：掌握酸碱盐相关溶液计算，反响方程式计算教学内容：化学方程式和溶液的综合计算上节回忆：酸碱盐的通性性质并能举出对应的化学方程式新学内容：化学方程式和溶液的综合计算命题以混合物〔杂质不参加反响，可能作为生成物列入计算溶液的溶质的质量分数〕与*溶液反响，根据产生的气体〔有时运用质量守恒定律确定〕或生成沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。例1、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，参加96克碳酸钠溶液恰好完全反响。待反响完全后过滤，称得滤液总质量为100克。试计算：

(1)根据质量守恒定律，求生成的沉淀的质量。

(2)固体混合物中氯化钙的质量？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？

例2、长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以去除水垢。学校化学课外小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸参加到200克水垢中，同时测量3分钟内产生气体的质量，结果如下表：时间/s0305090120150180质量/g0305060806666试答复以下问题：

〔1〕表中有一个测量结果有较大误差，这一点所对应的时间是_______s。

〔2〕请在下面的坐标纸上，以反响时间为横轴，以产生气体的质量为纵轴，画出能够说明产生气体的质量随反响时间变化规律的关系曲线。〔3〕计算水垢中碳酸钙的质量分数。

图表型

图表题：有三种形式——图象型计算题、表格型计算题、图象和表格相结合的计算题。

解题方法——比照讨论法：通过数"量〞的变化规律，抓住"质〞的变化，关键是找准正好完全反响的一组数据。

〔1〕图象型计算题——看懂图象〔2〕表格型计算题——比照讨论，通过数量抓本质，找到完全反响的数据：例4、测定氢氧化钙试样中Ca(OH)2的含量〔含有的杂质为CaCO3〕，共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同种稀盐酸反响，所得相关实验数据记录如下表：第一次第二次第三次所取试样质量所取稀盐酸质量80g100g120g生成CO2质量

(1)在第______次实验中，反响容器内有白色固体剩余。

(2)原试样中Ca(OH)2的质量分数为______________。〔计算结果准确到0.1%〕(3)经测知，第二次实验反响完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？〔计算结果准确到0.1%〕

练习、*学生做锌和稀硫酸反响的五组比照实验：组序参加锌的质量/g硫酸溶液体积/mL生成硫酸锌的质量/g12*345y

(1)表中*＝____________g；y＝______________g

(2)五组实验中，反响后硫酸有剩余的是____________________〔填组序号〕

(3)假设该实验用的稀硫酸密度为1.10g/mL，列式计算硫酸的质量分数。

〔2〕图像型计算题所谓图像题，就是将变化过程中的*些量的变化以曲线、直线的形式表示的习题，这类题目具有形象直观、简明清晰、知识面广、综合性强等特点。图像题的出现，不仅能考察同学们对化学根底知识的掌握程度，而且还能考察观察、想像、分析、综合应用知识的能力，因此备受各类考试的青睐，同时也是同学们感到最棘手的一类题。就其内容而言，主要有溶解度、溶液稀释、溶液导电性、沉淀量、化学反响过程等图像题；从形式上来看，有单线图像题、多线图像题。在解答这类题目时要注意仔细观察、分析图像，准确理解题意，弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系，并且能根据图像中给定的量变关系，依据物质的性质、变化规律或通过计算解答。一．金属的质量与H2质量的关系1.镁、铝、锌3种金属分别与盐酸反响，能正确地反映金属消耗〔*〕和产生氢气量〔Y〕之间的关系的图象是〔〕[附加题]等质量的A、B两种活泼金属〔化合价均为+2价〕与足量稀盐酸反响时产生H2的质量与反响时间的关系如〔2〕A、B两种金属的相对原子质量大小是_______〔3〕在Mg和Fe,Zn和Fe,Zn和Cu中，A、B可能是______二、反物物与沉淀物之间的关系1、含有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液至过量，以下列图中正确的选项是〔〕三、温度与溶解度的关系1、*、Y、Z三种物质的溶解度曲线如下列图，以下说法中不正确的选项是〔〕A、溶解度*>Y>ZB、*、Y、Z都属于易溶物质C、tC时，*、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相等D、当Y中含有少量Z时，可通过降温结晶法提纯Y四、综合图像题以下4个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的选项是〔〕加热氯酸钾制取氧气向硫酸溶液不断加水C、在氢氧化钠溶液中不断滴入硫酸溶液D、向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴参加10%的Na2SO4溶液7、〔8分〕将一黄铜样品粉末〔含铜、锌〕7g，投入49ggH2，试求：=1\*GB2⑴黄铜中锌的质量分数是多少？=2\*GB2⑵生成硫酸锌多少g？=3\*GB2⑶生成的硫酸锌溶液的溶质的质量分数是多少？8、〔7分〕有一种金属样品，可能有Mg和Zn中一种或两种构成。现取一定量的该金属样品与足量稀硫酸反响，镁在金属样品中的质量分数(*)与反响生成H2的质量(y)为右图的一次函数关系。试根据图象答复以下问题：b2b10100%*y(g)=1\*GB2⑴假设金属由纯镁组成，生成Hb2b10100%*y(g)=2\*GB2⑵假设金属由纯锌组成，生成H2g=3\*GB2⑶假设样品由等质量的镁、锌组成，生成H2的质量为g。〔用带b1、b2式子表示〕12组成的固体混合物溶解于94.2mL水中〔P水=1g/cm3〕，向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反响。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：〔1〕生成沉淀的质量是多少？〔2〕所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次参加该烧杯中，充分反响后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234参加稀硫酸的质量／g剩余固体的质量／g通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数"(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属"(3)第三次参加硫酸充分反响后，所得溶液中溶质的质量分数是多少"3、*校化学兴趣小组为测定*硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再参加13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反响〔硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反响，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反响方程式为：NH4NO3＋NaOH加热NaNO3＋H2O＋NH3↑〕。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间／s02030406080100120增加的质量／g0m试答复以下问题：〔1〕请在下面的坐标纸上，以反响时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够说明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；〔2〕表中m约为；〔3〕硝酸铵样品的纯度为；〔4〕试计算反响后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数〔不考虑反响过程中水损失的质量〕。4、*学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都一样的稀盐酸反响，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g5101520取用盐酸的质量／g30303030生成H2气体的质量／g0．O5m(1)表中m的值为。(2)计算样品中锌的质量分数"(写出计算过程，结果准确到0．1%)5、工业上"侯氏〞制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进展检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴参加溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反响是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反响是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与参加稀盐酸质量的关系如图甲所示。(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。(2)计算出22g该样品中各成分的质量。6、*化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25g石灰石样品，平均分成5份依次参加到60g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶解于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：石灰石的用量剩余固体的总质量第一次参加5g1g第二次参加5g2g第三次参加5g3g第四次参加5g8g第五次参加5g13g(1)从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反响。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，*研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴参加9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反响过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反响所消耗的硫酸溶液质量；(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数。8、*环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化(选填"物理〞、"化学〞)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴参加NaOH溶液至过量．测得生成Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保存1位小数)。③如果仍取l00g废液，向其中逐滴参加过量的BaCl2溶液，充分反响后，过滤，将所得沉淀洗涤、枯燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数"——(填"能〞或"不能〞)36.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进展溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴参加质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开场出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填"盐〞或"碱〞)。(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。(3)图像中的a点数值是_______。(4)废液中含有的溶质是_________(写化学式)。(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克"35.为研究影响化学反响快慢的因素，小明选取成分一样的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数一样的稀盐酸反响〔样品中杂质不与稀盐酸反响〕，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。〔碳酸钙与稀盐酸反响的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑〕时间／分024681012141618大理石碎屑生成的CO2质量／克0块状大理石生成的CO2质量／克0(1)实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反响完毕？▲。(2)结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反响最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：▲。(3)当反响进展到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反响？〔写出计算过程〕课堂小结：解计算题关键含一定量杂质〔杂质不参加反响〕的反响物或生成物的计算。学会求出参加反响的或生成的纯洁物质量，再进展计算。表格型计算题——比照讨论，通过数量抓本质，找到完全反响的数据。3.图像型计算题在解答这类题目时要注意仔细观察、分析图像，准确理解题意，弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系，并且能根据图像中给定的量变关系，依据物质的性质、变化规律或通过计算解答。答案：1、解:(1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g(1分)(2)设BaCl2的质量为*,生成NaCl的质量为yBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117*23.3gy*=20.8g(1分)y=11.7g〔1分〕溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g(1分)溶质的总质量=11.7g+(29.1g—20.8g)=20g〔1分〕NaCl%=20/200×100%=10%〔1分〕答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。〔注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。〕2、解：⑴混合物中Cu的质量分数=⑵设该金属M的相对原子质量为*，第4次反响的稀硫酸质量为反响的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6gM+H2SO4===MSO4+H2↑*988g-4.2g665/6g×14%*：98=3.8g：665/6g×14%*=24该金属是镁。⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为zMg+H2SO4===MgSO4+H2↑981202105g×14%yz98:120==105g×14%:yy=18gMgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g)×100%≈16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次参加硫酸充分反响后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.3、〔1〕曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台〔1分〕〔2〕1.0g〔1分〕〔3〕80%〔1分〕〔4〕解：设纯洁硝酸铵的质量为*NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑808517Y*85/17===y/1.7gy=8.5gY==8gg/(10g-2g+30ggg)×100%==17%答：反响后所得溶液的溶质质量分数为1%。4、(1)0.12(1分)(2)由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完