化学能与热能学案2人教版必修

第二 化学反应与能第一 化学能与热复习重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互放热反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；吸热反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应＿＿热；HOHH2O＿＿一、化学反应的热效应和键能的应。化学反应的热效应ΔH＝生成物的键能总和－反应物的键能总和。二、．化学反应中能量变化与反应的典例剖典例剖【例1】近年来，科学家正在探索利用铝粉做的可能性，以期铝能成为一种石油的D、现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了都是用铝作为新型的有利条件，但是电冶铝本身需要消耗大量的能量，从这一点考虑，【例2】最近，的一条消息中披露：我国海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可（CH4·H2O下列说法中正确的是（填序号A．CH4·H2OB．CH4·H2O3C．CH4·H2OCH4H2O1：1D．用的新能源还有（至少填写二种） 解析：（1）溶剂是能够溶解其他物质的物质，溶剂与溶质间没有固定的组成，而CH4·H2O的组成固A不正确．CH4C、H二元素，H2OH、O二元CH4·H2OC、H、O三元素，组成B正确．CH4·H2O分子CH4H2O的物质的量之比1：1，而其式量不等则C不正确．CH4·H2OCH4的原因，故D不正确．【练习】为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新作能源的“绿色汽车”．这种汽车可避免的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境．这种“绿色汽车”的是 答案:A【例3】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在的装置中进 ． ． “(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等“不相等，所求中和热（填“， （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会解析：本实验成败的关键是准确测量反应后的温度．因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒．（2）碎纸条的作用为减少测 不等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小偏小一、选择1.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此：①可利用电解水的方法得 A．与赤热的碳反应生成一氧化碳B．葡萄糖在内氧化分解C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2S04反应H27（2002 B．①②④ 8（2002年 1molH–I299KJ1molII151KJ1molH–H键能是436KJ，则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是A.吸热反 B.放热反 C.分解反 D.可逆反 B.B的能量一定高于2CO22CO，2COO22CO2（其他条件相同着 和 为 即 或者 。 应中能量变化的主要原因。从能量的角度看，断开化学键要 观是表现。，其 观 16.在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1molH2的能量变化是 。若ΔH〈0代表放热，ΔH〉0代表吸热，该化学反应的热化学方程式 途径Ⅰ：C(s)+O2(g) (放热Q1kJC(s)+H2O(g) 2CO(g)+O2(g)点 (共放热Q32H2(g)+O2(g) Q1、Q2、Q3的数学关系式 三、计算应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量． O（g，ΔH＝＋4 1745.6cmHg1D2AC3D4BC5AC6CD7、D8、D9、CD10、BD11、C12、化学键的能量多。放出的能量。16185KJ；H2（g）Cl2（g）=2HCl（g；