差量法(含答案)

差量法在化学计算中的应用差量法的综述:差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量” 看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。 一般说来，化学反应前后凡有质量差、 气体体积差、密度差、压强差等差量的 ,都可以考虑用差量法求解。差量法解题的关键是抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值” ,再根据题目提供的“实际差量” ,列出正确的比例式，求出答案。差量法解题的优点是它只与反应前后相应的差量有关 ,不必追究各成分在反应前后具体的量

,可以化难为易，化繁为简，提高解题质量和速度。差量法解题步骤是:1、分析化学反应的数量关系，引起差值的原因。2、分析差值与始态量或终态量是否存在在比例关系，以确定是否能用差值法。3、写出正确的化学反应方程式。4、利用差量法计算。例1、在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?解析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，从化学方程可以看出出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片

,铁片质量的增加 ,与铁的溶解和铜的析,质量增加:64g-56g=8g根据铁片增加的质量

(1.16g-1.12g),

可计算出溶解的

Fe的质量和析出的

Cu的质量

.解：设溶解的

Fe为

xg,析出的

Cu为

ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4

质量差56

64

64-56x

y

1.16-1.1256646456则：xy1.161.12，解得：x=0.28(g)y=0.32(g)答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.例2．ag氧化钙和碳酸钙混合物加热至质量不再变化时，总质量减少到 bg，则混合物中碳酸钙的质量分数为： 。例3．把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？解析：根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量 （W混-W剩=WO2），由生产的O即可求出KClO。解：设混合物中有质量为 xKClOMnOKClO KCl O245 96x （6.1-4.2 ）g245:96=x：1.9x=4.8g例4.将氢气通入 10g灼热的氧化铜中， 过一段时间后得到 8.4g固体，下列说法正确的是()有8.4g铜生成有8g氧化铜参加反应有1.6g水生成有10g氧化铜被还原解析：根据题意， 10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的 8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体 -固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)= 参加反应的氧化铜的质量 -生成的铜的质量 =CuO-Cu，即理论上每 80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。H2＋CuO-Cu＋H2O△m(固体质量减少)80641880-64=16xyz10-8.4=1.6g可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应， 6.4g铜生成，1.8g水生成。答案：B例5.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。解析：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。解：设此铁的纯度为xFeHSO(稀)FeSOHm（溶液质量增加）56256-2=5410x55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为

56%。例6．取一定量的

CuO粉末与

0.5L

稀硫酸充分反应后，将一根

50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，

铁棒增重

0.24g.

并收集到

224mL气体（标准状况）。求此

CuO粉末的质量。解析：由题意可知， CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu其中第①个反应使铁棒质量减少，第②个反应使铁棒质量增加，两者的代数和为0.24g。①Fe+H2SO4=FeSO4+H2△m156g1mol56g0.01mol0.56gm2-△m1=0.24g.△m2=△m1+0.24g=0.56g+0.24g=0.80g设CuO的物质的量为x,CuSO4的物质的量也为x,②Fe +CuSO 4 = FeSO 4 +Cu △m21mol 8gX 0.80g解得：X=0.1molm(CuO)=0.1mol?80g/mol=8g例7.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后， 得到气体的总质量为 18克，求原混合气体中 CO的质量分数。 （已知CO+CuO==Cu+CO2）解析：CO+CuO==Cu+CO2由化学方程式可知， 气体质量增加的原因是 CO夺取了氧化铜中的氧元素。 每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的 CO2，使气体质量增加 44-28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。例8把盛有等质量盐酸的两个等质量的烧杯，分别置于托盘天平两端，将一定量的铁粉和碳酸钙粉末都溶解后，天平仍保持平衡，则加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量比是多少？解：设加入的铁粉和碳酸钙粉末的质量分别为xg和yg。反应后两烧杯中净增加质量相等，设净增加质量都为mg，则有：y

100

m(g)解之

5656

m:

100m

392所以铁与碳酸钙质量比为：

54

56

675

。例9、向一定量的硫酸钠溶液中逐滴加入氯化钡溶液直到沉淀不再产生为止，结果所生成的溶液和原硫酸钠溶液的质量相等，由此可知，加入的氯化钡溶液的浓度（质量分数）是多少？例10、把

5g

锌放入

35g

未知浓度的稀

H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌，称量溶液质量为

36.5g

，求反应前稀

H2SO4的质量分数。

6.67%例11、P克结晶水合物水合物的相对分子量为（18Pn/（P—q）A

A·nH20，受热失去全部结晶水后，质量为）B18Pn/q C 18qn/P

q克，由此可得知该结晶D18qn/（P—q）例12、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）AFe BAl CBa(OH)2 D Na2CO3例13.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。解：设所加铁与镁的质量分别为 x、y（此时天平两端增加 的质量均为 a）。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 增加的质量（差量）56

2

56-2＝54x

aMg+H2SO4=MgSO4+H2↑

增加的质量（差量）24224-2＝22ya56∶54=x∶a24∶22＝y∶a答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为 77∶81时 天平仍保持平衡。平均值法平均值法就是根据两组分物质的某种平均值来推断两物质范围的解题方法。包括平均化学式法、平均摩尔质量法、平均电子摩尔质量法（即失去 1摩尔电子所需金属的质量）等。例1（98全国）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10g，与 足量的盐酸反应产生的氢气 1g。则混合物中一定含有的金属是（ ）。A.锌B.铁例2将两种金属单质混合物

C.铝13g,加到足量稀硫酸中

D. 镁,共产生的氢气

1g,这两种金属可能是A.Zn和

Fe

B.Al和

Zn

C.Al和

Mg

D.Mg

和

Cu以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。толькодлялюдейкоторые,используютсядляобучениясследований,недолжныиспользоватьсякоммерческихв целях.Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notfo