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文档简介

HClO的性质和用途：1、不稳定性：2HClO=2HCl+O2↑光照2、强氧化性：用途：漂白剂杀菌消毒作用3、弱酸性：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO干燥的氯气没有漂白作用。

氯水或湿润的氯气中，因为生成次氯酸才具有漂白性。1、新制氯水中有哪些微粒？（分子或离子）？H+、Cl-

、H2O、OH-分子：H2OCl2HClO离子:H+Cl-ClO-OH-2、久置氯水中有哪些微粒？氯水如何保存？棕色试剂瓶且现用现制根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白液有效成分:Ca(ClO)2漂白粉、漂粉精日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO②将氯气分别通入NaBr溶液和KI溶液：③将溴水滴入KI溶液中：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Cl2+2I-==2Cl-+I2Cl2+2Br-==2Cl-+Br2Br2+2KI==2KBr+I2Br2+2I-==2Br-+I2氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：Cl-<Br-<I-5、与还原性物质反应①2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（三）氯气的用途

1、自来水消毒

2、化工原料：

制盐酸、制漂白剂、多种多样的含氯化合物合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料1、饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl- D．H2O2、将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，一定不能使其褪色的是A．新制的氯水 B．漂白粉溶液

C．盐酸 D．盐酸、次氯酸钠的混合溶液3、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥的有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液中

D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4、下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子D．氯水放置数天后，pH将变大5、用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。

实验现象解释或离子方程式滴入AgNO3溶液

滴在蓝色石蕊试纸上

加入少许NaHCO3粉末

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