新高考化学大一轮专题复习课时作业第二单元元素及其化合物第9讲氯及其化合物(含解析)

第9讲

氯及其化合物教材习题回扣1．(必修A．氯水

使有色布条褪色的物质是1P87－4)以下不能够．．B．次氯酸钠溶液

(

)。C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液2．(必修1P87－6)“84消”毒液在平常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是以下物质中的一种，这种物质是()。A．NaOHB．NaClOC．KMnO4D．Na2O23．(必修1P87－2)用新制的氯水进行以下实验，将可能发生的现象以及对现象的讲解或离子方程式填入下表。操作实验现象讲解或离子方程式滴入AgNO3溶液滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水中4.(必修1P87－7)以下离子方程式中，错误的选项是()。．．A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O＋＋C．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl＋Ag===H＋AgCl↓－＋能力提升训练一、单项选择题1．(2015年全国高考仿真模拟)化学与生活亲近相关，以下相关物质性质与应用对应关系正确的选项是()。A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体资料C．碳酸钡不溶于水，医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药D．氯气与水反应生成的次氯酸拥有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂2．(2016届广西钦州钦南调研)向NaBr、NaI、Na2CO3的混杂溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，获得固体节余物的组成可能是()。A．NaClB．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2D．NaCl、NaI、Na2CO33．(2016届浙江温州模拟)以下说法不正确的是()。．．．A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，因此Cl2拥有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中激烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性能够把碘离子转变为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸取节余的Cl2以防范污染4．(2016届甘肃兰州模拟)海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，以下说法正确的选项是()。A．第①步中除去泥沙及Ca2＋、Mg2＋等杂质时不涉及化学变化B．工业上，经过电解“精盐”水溶液能够制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应5．(2015年江西上饶模拟)将必然量的氯气通入－1的氢氧化钠30mL浓度为10.00molL·浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存系统。以下判断正确的是()。A．与NaOH反应的氯气必然为0.3mol＋－B．n(Na)∶n(Cl)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶16．(2016届浙江舟山中学期中)以下各项操作或现象能达到预期实验目的的是()。选项操作或现象实验目的A将铁钉放入试管中，用盐酸吞没考据铁的吸氧腐化向NaBr溶液中滴入少许氯水和苯，振荡、静置，溶液证明Br－还原性强于Cl－B上层呈橙红色C将氯化亚铁固体溶于适合蒸馏水中配制FeCl2溶液将混有氯化氢杂质的氯气经过装有饱和NaHCO3溶液除去氯气中的HCl气体D的洗气瓶7.(2016届江苏扬州中学质检)某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能够达到相应实验目的的是()。．．甲乙丙丁A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气C．用装置丙制取并收集AlCl3D．用装置丁办理丙中排出的尾气二、非选择题8．(2015年福建晋江模拟)如图是一套制取并考据氯气部分化学性质的实验装置。△反应的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，回答以下问题：(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛有的试剂为________。(2)当Cl2气流经过一段时间后，装置B中溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式______________________________。(3)当有少许Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为______色，反应的离子方程式为__________________________________________。当Cl2气流连续经过时，装置D中干燥的有色布条可否褪色？为何？__________________________________________。(5)装置E的作用是______________。9．(2017届山东师大附中一模)为了研究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。图1图2(1)该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：________________________________。(2)在此实验中，F仪器的作用是______________；发生装置B应选择图2三种装置中的____(填序号)。(3)D装置中主要反应的离子方程式为______________________________________。(4)为考据通入D装置中过分的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤溴水⑥稀硝酸若Cl2过分：取适合D中溶液滴加至盛有______试剂的试管内，发生的现象是____________________(试剂能够多项选择，请填试剂的序号，下同)。若SO2过分：取适合D中溶液滴加至盛有______试剂的试管内，发生的现象是____________________。10．(2016届四川遂宁诊断)氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新式自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用以下列图所示的装置制备NCl3，并研究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易Cl2与NH4Cl水溶液在低温95℃爆炸，热水中发生水解溶于有机溶剂，密度为1.65下反应－1g·mLA

B

C

D

E

F回答以下问题：(1)依照

实验

目的

，接

口连接

的顺

序为1—____—____—2—3—6—7—____—____—____。(2)C

装置中盛放的试剂为饱和食盐水，

E装置中盛放的试剂为

__________。(3)A

装置中发生反应的离子方程式为

________________________________。(4)B

装置中发生反应的化学方程式为

____________________________，当

B装置蒸馏烧瓶中出现很多油状液体后，

关闭接口

2处的活塞，控制水浴加热的温度为

______________。(5)当

F装置的锥形瓶内有很多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入

50℃～60

℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝退后色，结合反应方程式讲解该现象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第9讲氯及其化合物【教材习题回扣】1．D2.B3.实验现象讲解或离子方程式产生白色积淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓试纸先变红退后色氯水拥有酸性和漂白性溶液褪色氯水拥有漂白性4.C解析：盐酸为强酸，要拆写成离子形式。【能力提升训练】1．D解析：A项，两者没有因果关系，错误；B项，硅可用作半导体资料与硅的熔点高硬度大没关，错误；C项，碳酸钡不溶于水，但能溶于胃酸，不能用作X射线透视肠胃的内服药，错误。2．A解析：发生的反应有：2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Cl2H2OHCl＋HClO，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，由于I2受热易升华、Br2是易挥发的液体，因此充分灼烧后，获得NaCl。3．A解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸拥有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；氯气拥有强氧化性，能氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在Cl2中激烈燃烧，反应生成FeCl3，故B正确；溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；氯气有毒不能够排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸取，故D正确。4．D解析：第①步中除去泥沙用过滤的方法，属于物理方法，而除去2＋要加入CaNa2CO3溶液，使其转变为CaCO3积淀，除去Mg2＋要加入NaOH溶液，使之形成Mg(OH)2积淀，因此除去杂质时涉及化学变化，A错误；工业上，经过电解熔融的精盐来制取金属钠，B错误；第②步由六水合氯化镁制取无水氯化镁要在HCl的气氛中进行，若是“在空气中直接加热”，盐水解会获得氢氧化镁，C错误；第③、④、⑤步中涉及的反应中元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，D正确。5．C解析：由于反应后系统中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，依照钠元素守恒n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.03L10×mol－12n(Cl2)L·＝0.3mol，依照氯原子守恒有＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)＝0.15mol，A错误；依照方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na＋)∶n(Cl－)最大为2∶1，当氧化产物为NaClO3时，6n＋＋－＜2，7∶3＞2，B错误；氧化产物只有NaClOn(Na)∶n(Cl)最小为6∶5，故5＜n－时，转移电子数最少，为1NaClO3时，转移电子数最0.3mol××1＝0.15mol，氧化产物只有25多，为0.3mol×6×1＝0.25mol，C正确；令n(NaCl)＝11mol，n(NaClO)＝2mol，n(NaClO3)＝1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1＝11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1＋1mol×5＝7mol，得失电子不相等，D错误。6．B解析：将铁钉放入试管中，用盐酸吞没，由于是强酸性环境，发生的是析氢腐蚀，A错误；向NaBr溶液中滴入少许氯水，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，反应产生的Br2易溶于苯，苯与水互不相溶，密度比水小，苯与溴单质不能够发生反应，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，B正确；氯化亚铁是强酸弱碱盐，在溶液中简单发生水解反应：2＋＋FeH2OFe(OH)2＋2H＋，使溶液浑浊，因此要将氯化亚铁固体溶于适合稀盐酸中，再加蒸馏水稀释，C错误；除去氯气中的HCl气体，应该把混有氯化氢杂质的氯气经过装有饱和NaCl溶液的洗气瓶，若通入装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，会发生反应产生CO2杂质气体，D错误。7．B解析：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，应该采用固液混杂不加热型装置，A正确；氯气和碱石灰反应，因此不能够用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干燥氯气，B错误；加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，因此能实现实验目的，C正确；氯气有毒，不能够直接排空，但氯气能和NaOH溶液反应生成易溶于水的物质NaCl、NaClO，因此能实现实验目的，D正确。8．(1)分液漏斗浓盐酸(2)＜Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)蓝Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(4)能，氯气中带有水分，能够漂白有色布条(5)吸取节余的氯气9．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O=====Mn(2)防范倒吸①(3)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－(4)②③溶液变为红色④红色褪去为无色，加热后又变为红色解析：(1)MnO2和浓盐酸混杂加热生成氯化锰、水和氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可=====Mn以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①。(3)D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－。(4)为考据通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过分，若Cl2过量，取适合D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧化亚铁离子；若SO2过分，取适合D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫。10．(1)451098(2)NaOH溶液(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－△2＋＋Cl2↑＋2H2O=====