黄山市2020-2021学年高二上学期期末考试 化学试题

．．4221333243．．4221333243333．．．3黄市020-2021学年高二期末化试（试间100分钟满分100分可用的对子量H1C—O16Na—Cu—64第Ⅰ卷

（选择题共分）（卷括16小，小3分共48分）．化学与人类生活、环境及社会可持续发展密切相关。下列说法错的（）A推“2020新限塑”有于少白色污染，保护环境B九风露越窑开，夺得千峰翠色中的翠来自氧化铜C．明[KAl(SO)O]作水剂，除去水中悬浮的杂质D．沫播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为1~100nm的子．某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A反应过程催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．应过程b可分两步进行D．催剂条件下，反应的活化能等于E—．下列物质的水溶液呈酸性的是（）ANaHSOBC．CHCOONaDNaHCO．下图为直流电源电解稀SO溶的装置。通电后石墨电极a和近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）Aa为极

Bb发还原反应C．电极附近呈红色，电极附近呈蓝色D．溶液中．下列说法正确的是（）

移向极A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨，s)=C(刚石，s)ΔH＝kJ·mol可，金刚石比石墨稳定C．1.0molNaOH别与1.0mol、1.0mol反，放出的热量：COOHHNOD．H<时表示该反应为吸热反应．下列说法不正的是（）A1.0×10-3

mol/L酸溶液的pH=3B将KCl溶从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．温下NaCN溶呈碱性，说明HCN是电解质D．温为的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增．现有mol/L的CHCOOH溶，下列措施一定能使溶液中H）增大的是（）1

．．．11AA4A223A4A43343434．．．11AA4A223A4A43343434．．．A加水B降温C．加NaOH溶D．入少量冰醋酸．在某密闭容器中发生可逆反应A（g+B（）xC其条件不变时的积数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正的（）APB．该反应为吸热反应．x=1D．>T．设N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A电解粗铜精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有gCu转为CuB1Lmol·L1磷钠液有的PO数为0.1NC．定条件下，将64g与量充反应，得到的子数小于2ND．温LCH中含共价数目为4．温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A溶中Fe3+、NH+、Cl、2B0.1mol-1KNO溶中Na、Mg2+、Cl、2C．甲基橙变红的溶液中Na+、Zn2+、SO、+D．＝1×10-12的液：K+、+、Cl、HCOOH-11下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A反应物之间同时存在多个反应时，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率B化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高C．大压强，化学反应速率一定增大D．度可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应．列装置及设计能达到实验目的的是（）A用如图装置量取10.00mLKMnO溶B关闭分液漏斗旋塞，向外拉动注射器的活塞，检查装置的气密性C．究浓度对化学平衡的影响D．装银原电池．最近道的一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如下。下说法不A该装置将化学能转化为电能B电子由X极导流向Y极2

）

32333232233422332232223333．．．33332333232233422332232223333．．．333333224C．准状况下X极每消耗22.4L气时，理论上有mol+移向Y极D．极生的反应可表示2NO+10e+N↑+6HO,该极附近溶液的pH增．列设计的实验方案能达到实验目的的是（）ACH溶中c(CH)/c(Na+比值减小：往溶液中加少量CHCOONa固B除去MgCl溶液中少量：该溶液中加入足NaOH，充分应后过滤C．较CO与AgCl溶积大小：向浓度均为-10.1mol·L-1AgNO溶，观察现象

的CO和的合溶液中滴加D．证

与I

的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L-1

KI溶液中滴入-1

溶，加2mLCCl振，静置后取上层清液滴加溶，观察现象温度均为T℃的密闭容器中发生反应：(g)+(g)2SO(g)Δ列说法正确的）起始物质的量/mol达衡时SO达衡时时间容器编号容类型初体积OSO物质的量/mol/minⅠ恒恒容1.0L5Ⅱ恒恒压

1.0L210a

tAa<t<5B选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同C．应达到平衡时，装置Ⅱ中SO平反应速率=0.32mol·L-1·min-1D．起时向容器Ⅰ中充入1molSO、0.2molO和4，则反应不移动．25时COOH)+cCOO)=0.1mol·-1的酸、醋酸钠混合溶液中、c与pH的系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正的（）ApH=5的液中：cCOOH))>(CHCOO(H+)>c(OH)B溶液中(H)+c+(CHCOO)+c)C．℃时的离常数D．的液中：c(H+c(Na+)+cCOOH)-c(OH-1第Ⅱ卷分）Ⅰ．认真观察下左图，回答问题：

（非选择题共4题共52分（1图中所示反应_（填“吸热”或“放热”）反应。（2已知拆开H—键、1molCl—Cl、1molH—Cl键别需要吸收的能量为、、431kJ则由1mol氢气和1mol氯反应生成2molHCl（填“放出”或“吸收”）

kJ的量。（3下列反应中，属于放热反应的是。①物燃烧②炸爆炸③煅石灰石④二氧化碳通过炽热的碳⑤酸中和反应⑥Ba(OH)8HO与NHCl晶反应⑦硫酸稀Ⅱ．燃料电池是一种高效供能装置，上右图所示为甲烷燃料工作原理示意图。请回答下列问题3

2324232244222122424222244224244242424223242322442221224242222442242442424242（4a电为电池(填“正极”或“负极”)，电解质溶液中Na流（填“”“”（5写出电反应式：。

极Ⅲ6）了检测肉中NaNO含，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取和NaNO后配成溶液，用0.005mol/L的性高锰酸钾溶液滴定反应原理为：+5NO=2Mn2++5NO。定三次消耗高锰钾溶液平均体积为。则NaNO含量为•Kg1分）二氧化钛(TiO)是种要的工业原料，可用四氯化(TiCl)制备。已知：Ⅰ．(g)＋OTiO＋(g)＝178.4kJ•mol-1Ⅱ．2C(s)＋O(g)＝219.9kJ•mol-1请回答下列问题：（1）TiCl(g)与CO(g)反应生成TiOC(s)氯气的热化学方程式_______________。（2若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为•mol-1，则（填“””“＝”（3时L恒密闭容器中充入1TiCl和2反应Ⅰ达平衡时测得的物质的量为0.2mol①～4min内用Cl表示的反应速率(Cl)＝。②的衡转化率＝。③下措施，既能加快反应速率又能增大平转化率的是（选项字母A缩小容器容积B．加入催化剂C．分离出部分TiOD．大浓度．低温度④t时L恒密闭容器中充入mol和一定量a/%O的合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化与起始的物质的量之比

))

的关系如图所示：能表示TiCl平转化率的曲线为（填“”“L”M点的坐标为。（4也可以利用四氯化)解制备TiO，反应的方程式为。分）和KAl(SO)

都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。（1）NaClO溶pH>7用离子方程式表示原因。（2）NaClO是消毒液的有效成分，在纸浆中加入液的目的是。（3某小组同学用如图所示装置探究饱和和KAl(SO)

溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO)

溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是。（4已知在常温下测得浓度均为0.1L-1

的下列5种液：4

332．．2223333323323324332．．22233333233233242232342222溶质

COONa8.8

NaHCO9.7

NaCO

NaCN判断下列反应不能成立的是（填编号A+HO+2NaClO=NaCO+2HClOB．+HO+NaClO=NaHCOC．CHCOOH+NaCN=CHCOONa+HCND．CH（5室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）ANa溶2c(Na+−)+c(HCO−

)+)B．NaClO液：+)>c(ClO

)>c(OH

)>c(H+)C．NaHCO溶：)+c(HCO

−

)+CO)=c(OH

)D．的HCl与pH=12的水等体积混合，所得溶液中c(NH)＋−

)>−

)＋)（6亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶反应生成。回答下列问题：①中P元的化合价_。②是（“正盐”或者“酸式盐”pH___7（填“””“<”分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂，主要含金属Ni、、Al及氧化物，还有少其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体7H溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的下表所示：金属离子开始沉淀时cmol·L1的

Ni2+7.2

Al3.7

2.2

7.5沉淀完全时c10

mol·L1

）的pH

8.7

4.7

3.2

9.0回答下列问题：（1“碱浸”中NaOH的个作用分别是；写出NaOH与Al反应的离子方程式。（2“滤液②”中含有的金属离子是。（3“转化”中可替代HO的质是。工艺流程改为先“调pH后“转化”，即，滤液③”中可能含有的杂质离子5

2sp2sp为。（4利用上述表格数据，计算Ni(OH)的K

。如果“转化”后的溶液中Ni

浓度为mol·L1则“调”应控制的范是

。（5硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH写出该反应的离子方程式。6

434222422422232434222422422232222参考答案第卷

（选择题

共48分题答题答

BC

CB

AA

DB

CC

AD

DD

BA第卷

（非选择题

共4题每空2分共52分）分）（1）吸热（1分（2放出（1分（3）①②⑤（2）（）负极（1分

（分（）（5CH+–+8e–O

（2分（）6.9（分）分）（l）TiCl（）+2COg）=TiO（）（g）+2C）Δ=+41.5（）（2）>（1分（3）①0.01mol-1-1

（1分②（分③D（1分）④L（）（1

）（2分（4（）HO•xHO↓+4HCl或=Ti