2022年贵州省毕节市中考化学试卷

第21页（共21页）2022年贵州省毕节市中考化学试卷一、选择题（本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）1．（3分）小丹妈妈在家做饭时，油锅突然起火，这时正确处理的方法是（）A．丢下油锅往外跑 B．把油锅扔到屋外去 C．接一盆水浇上去 D．迅速关闭燃气阀门，盖上锅盖2．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（）A．检查装置的气密性 B．滴加液体 C．准备收集气体 D．加入固体粉末3．（3分）对下列宏观现象的微观解释错误的是（）选项宏观现象微观解释A香水、汽油的气味不同两者挥发出的微粒不同B湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度升高，分子运动加快C少量蔗糖放进水中后，很快就“消失”了蔗糖分子逐步向水里扩散D6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中压强增大，分子本身变小A．A B．B C．C D．D4．（3分）测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（）A．元素锂、钽均属于金属元素 B．钽酸根离子可表示成TaO C．钽的相对原子质量为180.9g D．钽原子的核外电子数为735．（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是（）A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉 B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾 C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味 D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来6．（3分）化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：下列有关说法正确的是（）A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质 B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器 C．实验能探明三种金属活动性强弱 D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉7．（3分）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：室温时该固体的溶解度可能是（）A．50g B．35g C．30g D．25g8．（3分）已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（）A．实验中Cl﹣个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应 C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱二、化学填空题（本题4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）9．（1分）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料的典型代表，其中氮元素的原子结构示意图为，镓元素的化合价为。10．（2分）化学使生活更美好。回答下列问题：（1）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是（填选项序号）。a.碳元素b.碳原子c.碳单质d.二氧化碳（2）如图是我国制定的某类材料回收标志，这类材料属于（填“无机化合物”或“有机化合物”）。11．（1分）“五色新丝缠角粽，菖蒲酒美清尊共。”下表是某品牌粽子的营养成分表（其中“钠”由NaCl提供）：项目能量蛋白质脂肪碳水化合物钠每100g1080kJ4.7g1.2g40.0g61mg人体所需六大基本营养素中，“项目”里没有涉及的有（填名称）和水。12．（7分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知：Cu2（OH）2CO3A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变），D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。回答下列问题：（1）D的化学式为。（2）组成元素与B完全相同的另一种物质是（填化学式）。（3）如果“C→B”为置换反应，该反应的化学方程武为，其中C物质发生（“氧化”或“还原”）反应。（4）为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：F溶液蓝色沉淀沉淀溶解、得到蓝色溶液上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是。三、化学实验题（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）13．（8分）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。回答下列问题：（1）C装置中仪器X的名称是。（2）用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为，选用的收集装置为（填代号，下同）。（3）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为（4）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为，收集装置为。（5）如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是（填选项序号）。a.O2b.CO2c.H2d.CH414．（8分）一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如右，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。品名：XX牌贴身暖宝宝成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等内袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时【提出问题】袋内是否含有铁粉？【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。【收集证据】磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液、同时。【得出结论】袋内含有铁粉。【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是。【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：（1）温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均（填“升高”或“降低”）。（2）待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的。（3）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是（填“铁粉”或“红磷”，下同），消耗氧气速率更快的是。四、化学计算题（本题2小题，其中17题2分，18题6分，共8分）15．（2分）我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其基本变化过程为“CO2→……→C6H12O6（葡萄糖）→（C6H10O5）n（淀粉）。”淀粉中C、H元素的质量之比为，C的质量分数为%（计算结果保留一位小数，下同）。16．（6分）夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙（CaO2）的白色固体（杂质不与水反应），以解决鱼塘缺氧问题。（1）影响气体溶解度的外界因素有。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙对水产养殖颇有益处，列举一项。（2）将CaO2质量分数为60%的白色固体180g撒入鱼塘，产生氧气（密度为1.43g/L）的体积是多少？（写出计算过程）

2022年贵州省毕节市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题8小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）1．（3分）小丹妈妈在家做饭时，油锅突然起火，这时正确处理的方法是（）A．丢下油锅往外跑 B．把油锅扔到屋外去 C．接一盆水浇上去 D．迅速关闭燃气阀门，盖上锅盖【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。【解答】解：A、小丹妈妈在家做饭时，油锅突然起火，不能丢下油锅往外跑，以防止发生火灾，故选项错误。B、小丹妈妈在家做饭时，油锅突然起火，不能把油锅扔到屋外去，以防止发生火灾、意外事故，故选项错误。C、油的密度比水小，接一盆水浇上去，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项错误。D、迅速关闭燃气阀门，盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。2．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（）A．检查装置的气密性 B．滴加液体 C．准备收集气体 D．加入固体粉末【分析】A、根据检查装置气密性的方法分析；B、根据胶头滴管的使用方法分析；C、根据用排水法收集气体的操作方法分析；D、根据粉末状药品的取用方法分析。【解答】解：A、长颈漏斗下方没有形成液封，受热空气会从长颈漏斗逸出，不会在导管口看到气泡，所以无法检查装置的气密性，故选项错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项错误；C、用排水法收集气体时，先在集气瓶中装满水，盖上玻璃片，再倒立在水槽中，故选项正确；D、取用固体粉末状药品时，操作方法为一斜二送三直立，如果用药匙直接从试管口倾倒，会让试管壁沾满粉末，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3．（3分）对下列宏观现象的微观解释错误的是（）选项宏观现象微观解释A香水、汽油的气味不同两者挥发出的微粒不同B湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度升高，分子运动加快C少量蔗糖放进水中后，很快就“消失”了蔗糖分子逐步向水里扩散D6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中压强增大，分子本身变小A．A B．B C．C D．D【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。【解答】解：A、香水、汽油的气味不同，是因为两者挥发出的微粒不同，不同种的微粒性质不同，故选项解释正确。B、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动加快，故选项解释正确。C、少量蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，是因为蔗糖分子逐步向水里扩散，故选项解释正确。D、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。4．（3分）测体温，防疫情。某额温计的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1、钽元素（Ta）在周期表中的信息如图。下列有关说法错误的是（）A．元素锂、钽均属于金属元素 B．钽酸根离子可表示成TaO C．钽的相对原子质量为180.9g D．钽原子的核外电子数为73【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A、锂、钽，带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项说法正确。B、钽酸锂（LiTaO3），其中锂元素（Li）的化合价为+1，则钽酸根显﹣1价；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则钽酸根离子可表示成TaO，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为73，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。5．（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于碳酸铵、氯化铵、硫酸钾和磷矿粉四种化肥鉴别的方案及结论，错误的是（）A．通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉 B．取样溶解后加入硝酸钡溶液能鉴别出硫酸钾 C．与熟石灰混合研磨后有两种化肥能闻到氨味 D．只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来【分析】鉴别化肥时，首先对需要鉴别的化肥的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，通过直接观察固体颜色就可以鉴别出磷矿粉，故选项说法正确。B、取样溶解后加入硝酸钡溶液不能鉴别出硫酸钾，碳酸铵也能与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故选项说法错误。C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，与熟石灰混合研磨后有碳酸铵、氯化铵两种化肥能闻到氨味，故选项说法正确。D、只用氢氧化钡溶液可将前三种化肥鉴别出来，同时生成白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只生成有刺激性气味气体的是氯化铵，只生成白色沉淀的是硫酸钾，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见化肥的鉴别方法、磷矿粉是灰白色的、常见酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。6．（3分）化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：下列有关说法正确的是（）A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质 B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器 C．实验能探明三种金属活动性强弱 D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉【分析】根据题意，过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，过滤后得到的滤液是硫酸亚铁和硝酸铜的混合溶液，滤渣是铜和银的混合物，据此进行分析判断。【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，比铁弱，过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，步骤①不能置换出Fe单质，故选项说法错误。B、操作a能将滤液和滤渣分离，是过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台等仪器，无需使用酒精灯，故选项说法错误。C、过量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸亚铁溶液反应，说明了金属活动性铁＞铜＞银，实验能探明三种金属活动性强弱，故选项说法正确。D、铜不能与稀盐酸反应，步骤④加盐酸不是为了除去Cu粉，是为了验证是否含有铁，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。7．（3分）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：室温时该固体的溶解度可能是（）A．50g B．35g C．30g D．25g【分析】根据固体物质的溶解度计算方法来分析判断。【解答】解：由图示可知，当25g该固体物质中加入75g水，固体完全溶解，假设恰好溶解时，设该物质的溶解度为x，则：x＝33.3g由图示可知，25g该固体在50g水中不能完全溶解，则该物质的溶解度小于50g，因此该物质的溶解度在33.3g～50g之间。故选：B。【点评】要想解答好这类题目，要熟记和理解固体溶解度的概念、意义和有关计算方法。8．（3分）已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边加边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列相关叙述正确的是（）A．实验中Cl﹣个数保持不变 B．AB对应反应为中和反应 C．BC对应反应无明显现象 D．CD表明Na2CO3属于碱【分析】根据盐酸显酸性，CaCl2溶液显中性，盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性；向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液的pH逐渐升高到7，继续加入到一定量时，溶液的pH才升高，说明碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析判断。【解答】解：A、向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验中Cl﹣个数保持不变，故选项说法正确。B、AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项说法错误。C、BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故选项说法错误。D、CD表明Na2CO3显碱性，碳酸钠不属于碱，属于盐，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题有一定难度，掌握盐的化学性质、明确溶液的pH变化并能灵活运用是正确解答本题的关键。二、化学填空题（本题4小题，化学方程式2分，其余每空1分，共12分）9．（1分）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料的典型代表，其中氮元素的原子结构示意图为，镓元素的化合价为+3。【分析】氮元素的原子原子核内质子数为7，原子核外电子数，7；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有5个电子，进行分析解答。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。【解答】解：氮元素的原子原子核内质子数为7，原子核外电子数为7；核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有5个电子，其原子结构示意图为。化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣3价；在化合物中正负化合价代数和为零，则氮化镓（GaN）中镓元素的化合价为+3价。故答案为：；+3。【点评】本题难度不大，掌握化合物中正负化合价代数和为零、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。10．（2分）化学使生活更美好。回答下列问题：（1）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是d（填选项序号）。a.碳元素b.碳原子c.碳单质d.二氧化碳（2）如图是我国制定的某类材料回收标志，这类材料属于有机化合物（填“无机化合物”或“有机化合物”）。【分析】（1）根据“碳达峰”“碳中和”的概念分析；（2）根据塑料所属物质分类分析。【解答】解：（1）“碳达峰”指二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后开始下降；“碳中和”指企业、团体或个人通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，所以“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选d；（2）如图是我国制定的塑料包装制品回收标志，塑料是三大合成有机高分子材料之一，这类材料属于有机化合物。故答案为：（1）d；（2）有机化合物。【点评】本题考查二氧化碳和有机物相关概念，难度不大，熟记相关知识点是解题关键。11．（1分）“五色新丝缠角粽，菖蒲酒美清尊共。”下表是某品牌粽子的营养成分表（其中“钠”由NaCl提供）：项目能量蛋白质脂肪碳水化合物钠每100g1080kJ4.7g1.2g40.0g61mg人体所需六大基本营养素中，“项目”里没有涉及的有维生素（填名称）和水。【分析】根据六大类营养素的种类，进行分析解答。【解答】解：食物的成分主要含有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称其为营养素（或六大营养素），某品牌粽子的营养成分表，人体所需六大基本营养素中，“项目”里涉及蛋白质、脂肪（属于油脂）、碳水化合物（糖类）、“钠”由NaCl提供（无机盐），则没有涉及的有维生素和水。故答案为：维生素。【点评】本题难度不大，了解六大类营养素的种类是正确解答本题的关键。12．（7分）A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知：Cu2（OH）2CO3A+B+C（三者均为氧化物、反应前后各元素化合价均未改变），D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，农业上可用E、F等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用。回答下列问题：（1）D的化学式为Na2CO3。（2）组成元素与B完全相同的另一种物质是H2O2（填化学式）。（3）如果“C→B”为置换反应，该反应的化学方程武为CuO+H2Cu+H2O，其中C物质发生还原（“氧化”或“还原”）反应。（4）为鉴定F溶液中的金属离子，某同学进行了如下实验：F溶液蓝色沉淀沉淀溶解、得到蓝色溶液上述蓝色沉淀溶解反应的化学方程式是Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O。【分析】Cu2（OH）2CO3在加热的条件下分解成氧化铜、水和二氧化碳。D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠；氧化铜、水和二氧化碳三者中只有二氧化碳能转化成碳酸钠，所以A是二氧化碳；氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，所以C是氧化铜，B是水；农业上可用氢氧化钙和硫酸铜等配制成波尔多液，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以E是氢氧化钙，F是硫酸铜。硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水。【解答】解：（1）D是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；（2）B是水，和水组成元素完全相同的另一种物质是过氧化氢，化学式为：H2O2；（3）置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，满足置换反应的概念，该反应的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；含氧化合物里面的氧被夺去的反应，叫做还原反应，该反应中氧化铜失去氧，发生还原反应；（4）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，所以蓝色氢氧化铜沉淀溶解反应的化学方程式可以是：Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O。故答案为：（1）Na2CO3；（2）H2O2；（3）CuO+H2Cu+H2O；还原；（4）Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。三、化学实验题（本题2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）13．（8分）实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。回答下列问题：（1）C装置中仪器X的名称是铁架台。（2）用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，选用的收集装置为D（填代号，下同）。（3）用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为B（4）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为C，收集装置为E。（5）如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是a（填选项序号）。a.O2b.CO2c.H2d.CH4【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据化学反应的原理以及二氧化碳的收集方法来分析；（3）根据反应物的状态与反应的条件以及实验要求来分析；（4）根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置，根据气体的性质确定收集方法；（5）根据干燥装置以及收集方法来分析。【解答】解：（1）C装置中仪器X的名称是铁架台；故答案为：铁架台；（2）实验室用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；D；（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应属于固液常温型，B装置带有弹簧夹，当关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，内部压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应开始，因此通过弹簧夹保证实验随开随用、随关随停；故答案为：B；（4）实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，该反应属于固体加热型，选用的制取装置为C，甲烷难溶于水，可用排水法收集，甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集；故答案为：C；E；（5）如图所示装置用于收集某干燥的气体，说明该气体不与碱石灰反应，且密度比空气大，二氧化碳能与碱石灰反应，氢气和甲烷的密度比空气小，均不能用图示装置收集；氧气与碱石灰不反应，且密度比空气大，可用图示装置来收集；故答案为：a。【点评】本题考查知识综合，实验室制取气体，发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选择要看气体的密度和溶解性，并能据题意灵活分析解答相关问题，能较好考查学生分析、解决问题的能力。14．（8分）一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如右，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。品名：XX牌贴身暖宝宝成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等内袋材料：微孔透气无纺布外袋材料：不透气塑料用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时【提出问题】袋内是否含有铁粉？【进行实验】①取出袋内粉末于滤纸上，与磁铁充分接触。②将少量磁铁吸出的粉末加入足量稀硫酸中。【收集证据】磁铁吸出的粉末与稀硫酸剧烈反应得到浅绿色溶液、同时产生气泡。【得出结论】袋内含有铁粉。【做出猜想】被磁铁吸出的铁粉能在空气中燃烧。【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧、火星四射。【反思交流】铁粉燃烧反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是铁粉与氧气接触更充分。【拓展探究】用不同燃料测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量），电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙：（1）温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均升高（填“升高”或“降低”）。（2）待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原水面上方空间体积的。（3）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是铁粉（填“铁粉”或“红磷”，下同），消耗氧气速率更快的是铁粉。【分析】【收集证据】根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析；【反思交流】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；铁粉与氧气的接触面积比铁丝大；【拓展探究】（1）燃烧会放热；（2）氧气约占空气体积的；（3）根据图乙分析。【解答】解：【收集证据】根据实验结论：袋内含有铁粉可知，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，故观察到溶液呈浅绿色，同时产生气泡；【反思交流】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；铁丝不能而铁粉能在空气中燃烧的原因是铁粉与氧气接触更充分；【拓展探究】（1）红磷、铁粉燃烧都放热，故温度传感器显示，实验过程中瓶内温度均升高；（2）由于氧气约占空气体积的，故待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占原