化学反应限度课件-(人教课标版)

化学反应限度化学反应限度PPT课件人教课标版化学反应限度PPT课件人教课标版化学反应限度化学反应限度PPT课件人教课标版化学反应限度P

氯水的成份：分子：Cl2

、HClO、H2O

离子：H+

、Cl-

、ClO-

、OH-等Cl2

能与H2O发生可逆反应：Cl2+H2OHClO+HCl思考：化学反应中，反应物能全部转化为生成物吗？举例说明。有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水的反应；有些化学反不能进行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。氯水的成份：Cl2能与H2O发生可逆反应：Cl2+1、可逆反应：

在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。分析：1、和2、二次电池的充电和放电3、注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物1、可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能2、可逆反应的特点：a.正逆反应既对立又统一同时存在，不可分离。b.正逆反应发生的条件相同。c.不能进行到底，有一定限度，生成物和反应物同时存在。d能量类型的转化互逆，若正反应吸热（放热），逆反应放热（吸热）2、可逆反应的特点：a.正逆反应既对立又统一同时存在，不可分

事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆性较弱,有的可逆性很强.常见的典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温2NO2N2O4H2+I2(g)

2HI加热事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆随堂练习1对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和混合物的浓度保持不变D.反应已经停止C随堂练习1对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，研究素材

在恒温压的条件下，有人将一定质量的蔗糖粒放入它的饱和水溶液中，过了一天之后再来看时，发现许多小的颗粒不见了，而大的颗粒变得更大，取出干燥后称量，发现质量却与原来一样。1、这里有二个过程，溶解和结晶，在饱和溶液中这二个过程停止了吗？

固体溶质溶液中的溶质溶解结晶2、为什么固体的总质量没变？研究素材在恒温压的条件下，有人将一定质量的蔗糖粒放入它炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁的主要反应是:2C(焦炭)+O2(空气)＝２CO（放出热量）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2炼制１吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体，开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的CO比例竟没有改变，这是什么原因呢？增加高炉高度,可增加反应物的接触时间,但并没有改变影响化学平衡的条件,化学反应的限度也没有改变。炼铁高炉尾气之谜增加高炉高度,可增加反应物的接触时间,例1：在1升容器内，发生

2SO2+O22SO32体积SO21体积O2500℃，

101KPa,V2O55min后SO2—6％O2—3％SO3—91％10min

后SO2—6％O2—3％SO3—91％几小时后SO2—6％O2—3％SO3—91％反应停止了吗？例1：在1升容器内，发生

2SO2+O22S对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？

反应物（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？

正反应速率大（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大。（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？

v(正)逐渐减小，v(逆)逐渐增大。（5）反应会进行到什么时候“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时，（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度不再改变（8）给这个状态命名化学平衡状态（7）反应真的停止了吗？NO处于动态平衡对于以上反应，请分析：（5）反应会进行到什么时候“停止”？当时间t速率VV正反应V逆反应V正反应=V逆反应时间t速率VV正反应V逆反应V正反应=V逆反应时间速率O··时间浓度O··正反应逆反应2SO2+O22SO3催化剂△平衡状态平衡状态时间速率O··时间浓度O··正反应逆反应2SO2+O23、化学平衡状态1）化学平衡状态

在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫化学平衡状态，简称平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态3、化学平衡状态1）化学平衡状态强调三点前提条件：可逆反应实2）、反应达到化学平衡的标志1）正逆反应速率相等2）反应物与生成物浓度不再改变或各组分的含量不再发生变化(同一物质的生成速率与消耗速率相等)注意:①体现出正逆两个方向.②速率符合系数之比.注意:①浓度相等,不一定平衡.②浓度符合系数之比不一定平衡.2）、反应达到化学平衡的标志1）正逆反应速率相等2）反应物与3）化学平衡的特征：逆:等：动：定：变：同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志3）化学平衡的特征：逆:建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D在已达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3中充入由18O组成的氧气一段时间后,18O原子()A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2,SO3和O2中都存在催化剂ＤD催化剂Ｄ在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成B4）、影响平衡状态（反应限度)的因素：1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一定改变。2.改变压强，化学平衡不一定改变。3.加入催化剂只能改变反应速率，但不改变化学平衡（反应限度）。4）、影响平衡状态（反应限度)的因素：1.改变温度、浓度，化项目是否平衡正逆反应速率关系在单位时间内消耗了1molN2的同时生成了1molN2

在单位时间内消耗了1molN2的同时消耗了2molNH3在单位时间内生成了3molH2的同时消耗了2molNH35）、判断化学平衡状态的方法㈠平衡平衡不一定平衡N2+3H22NH3催化剂高温高压项目是否平衡在单位时间内消耗了1molN2在单位时间内消耗5）、判断化学平衡状态的方法㈡项目是否平衡混合体系中各组分的含量各物质的物质的量或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总质量、总物质的量、总压强、总体积一定平衡平衡平衡不一定平衡N2+3H22NH3催化剂高温高压或H2+I2（g)2HI5）、判断化学平衡状态的方法㈡项目是否混合各物质的物质的量注意（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。注意（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H项目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡压强当m+n≠p+q时，总压力一定(其它条件一定)当m+n=p+q时，总压力一定(其它条件一定)混合气体的平均相对分子质量(M)当m+n≠p+q时，M一定当m+n=p+q时，M一定5）、判断化学平衡状态的方法㈢平衡不一定平衡平衡不一定平衡项目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是项目注意化学反应的特点是否平衡密度(ρ)C(s)+CO2(g)2CO(g)(ρ一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(ρ一定)5）、判断化学平衡状态的方法㈣不一定平衡一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时(其他不变)平衡项目注意化学反应的特点是否平衡密度C(s)+CO2(g)（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。（3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已二、化学反应的限度当达到化学平衡状态此时,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。转化率=转化的量起始的量×100％二、化学反应的限度当达到化学平衡状态此时,是在给定条件下化学(5)平衡转化率(α)：

用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。量:质量、物质的量、体积、浓度等。(5)平衡转化率(α)：用平衡时已转化了的某反应物的量

产品(C或D)的产率：产品(C或D)的产率：练习１对化学反应限度的叙述不正确的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等B练习１B【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.

C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.

A、B、C的浓度不再变化D.

A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)AC判断【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（）反应容器内压强不随时间变化B.

P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3

已达平衡状态的是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【例3】下列说法可以证明反应N2+3H22

分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。反应开始时：反应物浓度最大，V(正)

最大；生成物浓度为零，最小，V(逆)为零。反应进行中：反应物减少，导致V(正)

逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆)从零逐渐增大。反应到一定时间：V(正)＝

V(逆)；各反应物和生成物的浓度不再发生变化tV0V(正)V(逆)V(正)=V(逆)

N2+3H22NH3t1分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡1、氨气的生成速率与分解速率相等的状态2、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等的状态4、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等于1：2的状态3、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等于1：2的状态√√将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡1、1molNH3分解,同时0.5molN2消耗.2、H2的浓度不再变