高中化学烃燃烧的有关计算练习

烃燃烧及计算一、烃燃烧耗氧量大小比较烃完好燃烧时的通式：x点燃2＋y2y＋(x＋y2――→CH4)OxCO2HO1．等质量的烃(CxHy)完好燃烧，耗氧量与C百分含量或H百分含量有关。C百分含量越高，烃耗氧越少，或y/x值越小，耗氧量越少。2．等质量的烃，若最简式相同，完好燃烧耗氧量相同，且燃烧产物也相同。实行：最简式相同的烃无论以任何比率混杂，只要总质量相同，耗氧量就相同。y3．等物质的量的烃完好燃烧时，耗氧量取决于(x＋4)值的大小。其值越大，耗氧量越多。4．等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(烃的一种衍生物，如乙烯和乙醇)或加成产物的同分异构体完好燃烧时，耗氧量相同。5．1mol烃每增加一个CH2，耗氧量增加1.5mol。6．1mol含相同碳原子数目的烷烃、烯烃、炔烃，耗O2量依次减少。例题1等质量的以下烃完好燃烧时，所需O2的量最多的是()A．C6H6B．C2H6C．C2H4D．C4H6【剖析】在等质量前提下，烃中H百分含量越高耗氧越多，而一个碳原子平均结合的氢原子个数为y。A.C66：y＝1；B.C2H6：y＝3；xHxx24：y＝2；D.C4H6：y＝1.5。【答案】BC.CHxx二、烃完好燃烧前后气体体积的变化点燃CxHy＋(x＋y)O2――→xCO2＋yH2O421y1．燃烧后温度高于100℃时，水为气态：V＝V后－V前＝4－1y＝4时，V＝0，体积不变，对应有机物CH4、C2H4和C3H4。y>4时，V>0，体积增大。y<4时，V<0，体积减小，对应有机物只有CH≡CH。2．燃烧后温度低于100℃时，水为液态：yV＝V前－V后＝1＋4，体积总是减小。3．无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数没关。特别说明烃完好燃烧后(相同状况下)CO2与H2O物质的量关系<1时为烷烃(1)n(CO2)∶n(H2O)＝1时为烯烃、环烷烃>1时为炔烃、苯及苯同系物等(2)在烃分子中，拥有相同碳原子数的烃混杂，只要混杂物总物质的量恒定，完好燃烧后生成CO2的量必然。例题2常温常压下，10mL某气态烃与50mLO2混杂点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，节余气体为35mL，则此烃的化学式为()A．C3H6B．C5H12C．C2H4D．C6H6【剖析】设该烃分子式为CxHy，则有y点燃yCxHy＋(x＋4)O2=====xCO2＋2H2OV1x＋yx1＋y4410mL25mLy11＋4y＝610＝25由于C6H6常温常压下为液态，故该烃为C3H6。【答案】A练习21．物质的量相同的以下烃，完好燃烧，耗氧量最多的是()A．C2H6B．C4H6C．C5H10D．C7H82．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完好燃烧耗资氧气的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．30∶35∶42C．5∶4∶3D．7∶6∶53．amolH2和bmolC2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成cmolC2H4，将平衡混杂气体完好燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为()a5a5A．(2＋2b)molB．(a＋3b)molC．(2＋2b－c)molD．(a＋3b＋2c)mol4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此能够得出的结论是()A．该有机物中C、H、O的原子个数比为1∶2∶3B．分子中C、H的原子个数比为1∶2C．有机物中必然含氧D．有机物中必然不含氧5．有amL三种气态烃的混杂物与足量的氧气混杂点燃爆炸后，恢复到原来状况(常温常压)，体积共减小2amL，则这三种烃不能能是()A．CH4、C2H4、C34B．24、C38、C26HCHHHC．C2H2、C2H4、C3H6D．C2H2、C2H6、C3H86．×5℃时，将24、2LC2H6与20LO2混杂1.0110Pa,1501LCH并点燃，完好反应后O2节余。当反应后恢复至原状况时，气体体积为()A．15LB．20LC．23LD．24L7．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种混杂气体在氧气中完好燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混杂气体中烷烃和烯烃的体积比为()A．3∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶28．对于以下各有机物：3C2H6②C2H4③C3H8④聚乙烯⑤C4H6等质量的量的上述有机物耗氧量由大到小的序次是________。等物质的量的上述有机物耗氧量由大到小的序次是________。9．400K、101kPa时，1.5L某烃蒸气能在aLO2中完好燃烧，体积增大至(a＋3)L(相同状况)。(1)该烃分子组成上必定满足的条件是____________。(2)当a＝10时，烃可能的分子式为______________。(3)该烃为C7H8时，a的取值范围是_____________。1【剖析】利用1molCxHy耗氧(x＋y)来确定：41molC2H6耗氧2＋6＝3.5mol,1molC4H6耗氧4＋6＝5.5mol，441molC5H10耗氧5＋108＝9mol。4＝7.5mol,1molC7H8耗氧7＋4【答案】Dy点燃y2【剖析】由烃类燃烧的通式CxHy＋(x＋4)O2――→xCO2＋2yH2O知等物质的量的烃完好燃烧时耗氧量的大小取决于(x＋4)的值的大小，从而得出此比为7∶6∶5。【答案】D3【剖析】依照原子守恒，平衡混杂气耗资的氧气的量就是aa5molH2和bmolC2H2耗资O2的量之和，为(2＋2b)mol。【答案】A4【剖析】依照生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，只能确定C、H的原子个数比为1∶2，不能够确定可否含有氧。【答案】B5【剖析】据题意可知y11＋4y得：a＝2a?1＋4＝2?y＝4，即三种烃分子中的氢原子数平均为4。【答案】B46【剖析】24燃烧不会引起气体体积变化，在150℃时，CH只有C2H6燃烧时会引起气体体积增加。V后>(20＋1＋2)L，故为24L。【答案】D7【剖析】依照阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于物质的量之比。可知1mol混杂烃充分燃烧后生成2molCO2和2.4molH2O，则混杂烃的平均分子组成为C2H4.8。又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同，能够判断它们分别是C2H6和C2H4。无论C2H6与C2H4以怎样的体积比混杂，它们平均碳原子个数都是2。因此符合题意的烷烃和烯烃的体积比，将由它们分子里所含的H原子个数决定。可用十字交织法求解：4．8C2H66C2H40.8＝2【答案】C1.23y8【剖析】(1)等质量的烃(CxHy)完好燃烧时，耗氧量决定于x的比值大小，比值越大，耗氧量越多。y8383x：①3；②2；③3；④2；⑤2。由于3>3>2>2，因此，等质量上述有机物耗氧量由大到小的序次为①>③>②＝④>⑤。y(2)等物质的量的烃(CxHy)完好燃烧时，耗氧量取决于(x＋4)值的大小，此值越大，耗氧量越大。y33(x＋4)：①2＋2；②3；③5；④3；⑤4＋2。33由于4＋2>5>2＋2>3，因此等物质的量的上述有机物耗氧量由大到小的序次为：⑤>③>①>②＝④。【答案】(1)①>③>②＝④>⑤(2)⑤>③>①>②＝④9【剖析】(1)设该烃分子式为CxHy，则其燃烧的化学方程式为：CxHy＋(x＋y)O2点燃――→xCO2＋yH2O(g)V4251＋yxyy－1x4241.5L1.5L得y－1＝1即y＝84因此该烃分子中氢原子数为8。(2)当a＝1