2020版高考化学二轮复习专题能力训练10化学实验设计与评价(含解析)

1、- -专题能力训练10化学实验设计与评价（时间:45分钟 满分：100分）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）.用下列实验方案不能达到实验目的的是（）ABA.图A装置一一Cu与稀硝酸制取NOB.图B装置一一检验乙快的还原性C.图C装置一一实验室制取澳苯D.图D装置一一实3室分离 CO和CQ答案：|B.以下实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去NaHCQ体中的NaCQ将固体加热至恒重B制备无水AlCl 3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液一C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取答案：D

2、解析：|NaHC皴热易分解，而N&CQ受热不易分解，故A项错;AlCl 3易水解，故蒸发Al与稀盐酸 反应后的溶液得不到 AlCl 3而是得到Al（QH） 3,B项错；苯甲酸常温下微溶于水，故提纯苯甲酸时 应将粗品在加热条件下溶于水，趁热过滤，冷却结晶,C项错；氯水与NaBr和KI反应分别生成B2、I 2,两者都易溶于 CCl4,分别在CCl4层中显橙红色、紫红色,D项正确。.下列实验方案设方f不合理的是（）困1咫2Q3圉4A.图1:验证苯中是否有碳碳双键B.图2:验证NaHC，口 N&CO的热稳定性C.图3:验证澳乙烷发生消去反应生成烯煌D.图 4:验证酸性 CHCOOHCOGH50HBC通

3、过滨水或酸性高镒酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，A项正确;NaHCO在里面的小试管中，B项正确；应在两装置中间加一个除去乙醇蒸气的装置，C项错误;饱和NaHCOO容液可除去挥发出来的 CHCOOH0E除其干扰,D项正确。.（2019济南高三模拟）下列由实验得出的结论正确的是（）选项实验结论A将适量苯加入滨水中，充分振荡后，滨水层接近无 色苯分子中含有碳碳双键，能与 Br2发生加成反应B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有喇J 激性气味的气体该溶液中一定含有 &o3C1可蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu（OH）2,加热，未观察到科红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是

4、 还原性糖D相同条件下，测定等浓度的N&CO溶液和N&SQ溶 液的pH,前者呈碱性，后者呈中性非金属性：SC答案：D.海洋约占地球表面积的 71%,对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是1Hlso, 1c1g标卤偎+Mg；*二麻等）IM由K：、S”卜MlMgtOHkA.工业上，电解熔融MgO台炼金属镁可减小能耗B.从苦卤中提取 Br2的反应的离子方程式为 2Br-+Cl22Cl-+Br2C.试剂1可以选用石灰乳D.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO4-答案：A更叵MgO熔点彳艮高,工业上常采用电解熔融 MgCl2冶炼镁,A项错误；石灰乳廉价且来源广泛, 与M/反应生成 Mg（O

5、H沉淀,C项正确；B、D两项正确。.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案，下列有关判断中不正确的是 （）液A方案I :铜铝混合物充分反应1测定生成气体的体积足兄方案n :铜铝混合物 充分反应测定剩余固体的质量A.溶?夜A和B均可以是盐酸或 NaOH液B.溶?夜A和B不可以均选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大D.实验室方案H更便于实施答案：CWF盐酸或NaOH液均只与铜、铝混合物中的铝反应 ，而稀硝酸与铜、铝都发生反应 ,A、B 两项均正确；若溶液B选用浓硝酸，铜全部溶解，铝被钝化，使测得剩余固体质量偏大，铜的质量 分数偏小，C项不

6、正确；测质量比测气体的体积更便于实施 ,D项正确。.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）加热20 mLNj+O mUi：合成气井检验疆的生成 B城的CCL溶液中分离I讲网收CO*加热20 mLNj+O mUi：合成气井检验疆的生成 B城的CCL溶液中分离I讲网收CO*配制稀醋酸CDBA应用湿润的pH试纸检3氨气，B项错误；冷却水的流向错误，C项错误；不能直接在容量瓶 中溶解、稀释物质,D项错误。二、非选择题（共2小题，共58分）.（26分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。15%国bCIO溶液过量）10MR水普麴的过旎H

7、过渡n卜.瑾播厅 I 4 I溶液第pH邂液渡酒已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClQAgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH3 H2O =Ag(NH0 + +C1-+2H2O常温时N2H4 H 2。(水合肿)在碱性条件下能还原 Ag(NH) + :4Ag(NH) + +NaH4 H 2O4Ag J +N2 T +4NH+ +4NH T +H2O(1) “氧化”阶段需在 80 c条件下进行，适宜的加热方式为 。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为 AgCl、NaO即口 C2,该反应的化学方程式为。 HNC也能氧化Ag,从反应产物的角度分析，以HNC弋

8、替NaClO的缺点 (3)为提高Ag的回收率，需对“过滤n”的滤渣进行洗涤 ，并。(4)若省略“过滤I ” ，直接向冷却后的反应容器中滴加10M水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH H2O反应外(该条彳下NaClC3与NH 肌0不反应),还因 为。(5)请设计从“过滤n ”后的滤液中获取单质 Ag的实验方案：(实验中须使用的试剂有：2 mol L -1水合肿溶液,1mol I/1 H2SO)。答案：(1)水浴加热答案：(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O?会释放出氮氧化物(或NO NO),造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤n的滤液中未过滤掉的溶液

9、会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的 Cl-,不利于AgCl与氨水反应(5)向滤液中滴加2 mol - L-1水合肿溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol 11 H2SO溶液吸收 反应中放出的NH,待溶液中无气泡产生，停止7加，静置，过滤、洗涤，干燥解析:(1)在80 c条件下加热，可采用水浴，受热均匀，且温度易控。解析:(2)反应物为NaClO. Ag和水，产物为AgCl、NaO即口 Q,依据得失电子守恒将方程式配平，在该反应中Ag为还原剂，NaClO既作氧化剂又作还原剂;HNO在氧化Ag时，自身被还原为氮的氧化 物，污染环境。 氧化后的溶液中含有大量的Cl-,AgCl与氨水的反应原理为

10、AgCl+2NH H2O *Ag(NH3) +Cl-+2HQ 较多Cl-的存在，使该平衡逆向移动，不利于AgCl沉淀 的溶解，同时由于溶液的存在会对加入的氨水起到稀释作用。(5)过滤II后的滤液中含有 Ag(NHs) +，依据已知可知加入 2 mol - L-1水合肿溶液，即可生成Ag 沉淀，同时生成NH和N2,用1 mol H2SQ溶液吸收NH防止污染环境，待溶液中无气泡产生， 停止滴加水合肿溶液，静置，然后过滤、洗涤，干燥即可得到金属银。9.(32分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质11量表本,单位mg- L。我国地表水环境质量标准规定，生活饮用

11、水源的 DO能低于5 mg- L 。 某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DQ单向微压单向程压进气陶排气脚德压氯单向微压单向程压进气陶排气脚德压氯q源I.测定原理：碱性条件下，。2将Mn+氧化为 MnO(OH):2M吊+Q+40H 2MnO(OH)J。酸性条件下，MnO(OH)2 将I -氧化为12：MnO(OH)+I -+一MrT+12+H2O(未配平),用Na2SQ标准溶液滴定生成的 12： 2S2O3-+I2 S4O2-+2I-n .测定步骤：a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充Nbob.向烧瓶中加入 200 mL水样。c.向烧瓶中依次迅速加入1 mL

12、MnSQ无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器，至反应完全。d.搅拌并向烧瓶中加入 2 mL H2SO无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.010 00 mol L -1 Naz&Q溶液进彳T滴定， 记录数据。f.g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 。滴定管注射器量筒(3)搅拌的作用是。(4)配平反应的方程式，其化学计量数依次为。(5)步骤f为。(6)步骤

13、e中达到滴定终点的标志为 。若某次滴定消耗 NaSzQ溶液4.50 mL, 水样的DO mg-(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DH否达标：(填 “是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)。答案：|(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)(3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)124,1,1,3(5)重复步骤e的操作23次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)9.0 是(7)2H +S4-SJ +SQT +H2OSO+12+2H2O4H+SO2-+2I-4H+4I -+Q2I 2+2H2O(任

14、写其中 2 个)解析：|(1)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，煮沸溶剂水可以除去溶剂水中的氧。(3)搅拌会使溶液充分混合，加快反应物的反应速率。(4)根据得失电子守恒可配平反应中的离子方程式：MnO(O叫+2I -+4H+Mr2+12+3H2O(5)对定量实验一般要进行多次，因此步骤f应为重复步骤e的操作23次，以便减小实验误差。(6)烧瓶中碘单质使淀粉变为蓝色，加入NS28Q溶液将I 2还原为I -,因此当蓝色消失且半分钟不变色时，表明I 2已反应完，达到滴定终点。4.5 mL 溶液中含有 N&S2Q： n(Na2S2Q)=0.010 00 mol - L -1 x 0.004 5 L=4.5 x 10 -5