高中化学必修一：3-2-3 铁的重要化合物

1、 铁的重要化合物2.铁的氢氧化物（1）氢氧化物的实验室制备 原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。 实验3-9：FeCl3 (溶液）NaOH（溶液）FeSO4(溶液）NaOH（溶液）实验结果： FeCl3溶液滴入NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；Fe3+ + 3OH_ = Fe(OH)3 为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？因为白色的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3：Fe2+ + 2OH_ = Fe(OH)24Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 FeSO4溶液滴入NaOH溶液，先生成白色絮状

2、Fe(OH)而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。 Fe2+ +2OH_ = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3实验结果： FeCl3溶液滴入NaOH溶液生成红褐色的Fe(OH)3沉淀； Fe3+ +3OH_ = Fe(OH)3如何使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色？动动脑？可能的原因反应的过程与空气接触反应试剂溶有氧气Fe(OH)2易被氧化罪魁祸首氧气！讨论分析注意使胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油使用事先煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液123要想得到白色Fe(

3、OH)2在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施？新制FeSO4溶液植物油NaOH溶液探究创新（2）铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2制备色态水中溶解性与酸反应稳定性红褐色固体Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H20白色固体Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H20Fe(OH)2 = FeO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+ 3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+3OH_=Fe(OH)3Fe2+2OH_=Fe(OH)2难溶于水隔绝空气加热1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物为（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D.

4、Fe(OH)32. 稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个过程中观察到的颜色变化是（ B ）A.无色、灰绿色、红褐色B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色C.灰绿色、红褐色、蓝色D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色H2SO4FeFe2+NaOHFe(OH)2Fe(OH)3（无色）（浅绿色）（白色）（红褐色）（灰绿色）3.铁盐和亚铁盐FeSO4溶液FeCl3溶液棕黄色浅绿色白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐色无明显变化变红色（1）铁盐和亚铁盐的鉴别观察溶液颜色加NaOH溶液加KSCN溶液红褐色沉淀（2）Fe2+和Fe3+的转化科学与探究现象离子方程式FeCl3

5、溶液中加入铁粉、再加KSCN溶液上层清液中加氯水，振荡棕黄色浅绿色无变化2Fe3+Fe=3Fe2+溶液显红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_强氧化剂:Cl2、O2、Na2O2、KMnO4等还原剂： Fe、Cu等Fe2+Fe3+Fe2+与Fe3+的相互转化4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法是 （ D ） A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气C.加入铜粉 D.加入铁粉3. 要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）滴入足量氯水 加入铁粉 滴入KSCN溶液 滴入NaOH溶液 A. B. C. D. 检验Fe2+的方法Cu+2Fe3+2

6、Fe2+Cu2+Fe+2Fe3+=3Fe2+学以致用 实验室配制FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液变质？通常还要往溶液中加入铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。Fe+2Fe3+3Fe2+二.铁的二种氢氧化物的制备和性质三.Fe2+与Fe3+的鉴别和相互转化 铁的重要化合物小结:一.铁的三种氧化物FeOFe2O3Fe3O4【课后练习】：1.将Fe粉，Cu粉，FeCl2溶液，FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质（1）若Fe粉有剩余，则容器中不可能有 （2）若CuCl2有剩余，则容器中还可能有 （3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有 一定有 。2.在如右图所示装置中,用NaOH溶液,铁屑,稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。(1)在试管里加入的试剂是: