考点突破：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律

1、PAGE6考点二:气体摩尔体积、阿伏加德罗定律基础自主落实1影响物质体积的因素2气体摩尔体积3阿伏加德罗定律1内容即“三同”T、olO2与1molSO3的体积相同2在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4 L3在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同4标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA5常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA6同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等7标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为

2、122如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。1A、B中气体的物质的量_是填“一定”或“不一定”。2标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。3相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC_。答案：1不一定211321考向合作探究以物质的量为中心的计算1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有1023个分子，这些分子由1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30 L解析：选A该气体的物质的量为eqf10

3、23,NA1mol，分子中含原子数为eqf1024,NA2，C项正确，若标准状况下该物质为气态，其体积为1mol22.4 Lmol122.4 L，B项正确，在该温度和压强下，1mol该气体的体积为30 L，故不是标准状况，A项错误，D项正确。2设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为ol，双原子分子的摩尔质量为eqfag,foleqfaNA,ol1，故bg气体在标况下的体积为eqfbg,faNA,ol122.4 Lmol1eqf,aNAL。知能存储以物质的量为中心的换算关系说明物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。知能存储阿

4、伏加德罗定律及其应用3常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2ABCD解析：选C审题时要注意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为amol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5amol；中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体；中不反应光照或点燃条件下才反应；中发生反应2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于amol与1.54标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若