考点突破：钠的氧化物-氧化钠和过氧化钠

1、PAGE8考点二:钠的氧化物氧化钠和过氧化钠基础自主落实1氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠Na2O过氧化钠Na2O2颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质1强氧化性的五个表现2遇KMnO4等强氧化剂时

2、，表现出还原性，氧化产物为O2。3遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。小题热身1判断正误正确的打“”，错误的打“”。1氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物21molNa2O2固体中含离子总数为4NA3Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO24Na2O2的电子式为51mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA6Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂7Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH87.8 gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为2如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的

3、反应。钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为100 g。1反应最多产生O2的物质的量为_mol。2反应的离子方程式为_。3、充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。答案：122Na2H2O=2Na2OHH23考向合作探究过氧化钠的性质及应用1下列说法正确的是A2022大纲卷1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB2022新课标卷二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重C2022江苏高考Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D2022四川高考标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为解析：选B1molNa2O2固体中含离子总数为3

4、NA，A错误；C项中氧原子不守恒，错误；5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移个电子，D项错误。22022阜阳模拟过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B1mol过氧化钠中阴离子数目为NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选A过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；过氧化钠电子式为，1mol过氧化钠中阴离子数目为NA，故B正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故C正确；过氧化

5、钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2SO2=Na2SO4，故D正确。过氧化钠与水、CO2反应的定量分析3200 时，11.6 gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是ABCD1mol解析：选C根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，nO2eqf8g,32gmol1，根据Na2O2与H2Og、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2Og的物质的量之和为2。42022九江模拟一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化

6、钠增加了ng，且nm，符合此要求的物质是H2COCO和H2的混合物HCOOCH3CH3CHOABCD解析：选A这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有，2H2O2点燃,2H2O、2Na2O22H2O=4NaOHO2、2COO2点燃,2CO2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合COmH2n增加质量为mg，不符合题意，、符合COmH2n的形式；可写成COH22C形式，燃烧后的产物与Na2O2充分反应，增加的质量大于mg，故A符合题意。探规寻律Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e，nenNa2O22nO2气体体积变化关系若CO2、水蒸气或两混合气体通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的eqf1,2，等于生成氧气的量，VVO2eqf