考点突破：氨气的制备与性质

1、PAGE13考点二：氨气的制备与性质基础自主落实1氨1物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水1700，可由喷泉实验证明。2化学性质与水反应：NH3H2ONH3H2ONHeqoal,4OH。氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：NH3H2O、H2O、NH3、NHeqoal,4、OH、H。NH3H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为NH3H2O,NH3H2O。还原性：与氧气发生催化氧化反应的化学方程式为4NH35O2eqo=,sup7催化剂,sdo54NO6H2O。与酸反应：与氯化氢反应的化学方程式为NH3HCl=NH4Cl，产生白烟。3用途制硝酸、铵盐、纯

2、碱、尿素、制冷剂等。2氨气的实验室制法用铵盐和熟石灰制取小题热身1判断正误正确的打“”，错误的打“”。1液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂2向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，Ag与NH3H2O能大量共存3浓氨水可检验氯气管道漏气4分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水5实验室用NH4Cl和CaOH2制备NH3并不涉及氧化还原反应6氨水能使酚酞变红，氨气是碱7氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟2某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如图所示必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固

3、定装置和尾气处理装置略去。1需选择的药品是_，选择的仪器是_填序号。2若用图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3_。3将图乙中胶头滴管内的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。答案：1浓氨水、氢氧化钠固体、碱石灰或2漏斗下端边沿与液面接触部分溶液颜色变为红色3气球逐渐变大考向合作探究氨气的实验室制备1下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是ABCD解析：选DNH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl，且可能出现堵塞导管的情况，中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使试管破裂，故错误；把浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaONH3H2O=CaOH2NH3

4、，反应放热，温度升高有利于NH3放出，故可用的方法制取氨气；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，符合要求。22022广东高考节选NH3及其盐都是重要的化工原料。1用NH4Cl和CaOH2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。2按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。解析：1制备氨气时，加热固体的试管口应略向下倾斜，所以制备装置应选取装置A；氨气的密度比空气的小，因此应用向下排空气法收集，所以收集装置应选取装置C；氨气极易溶于水，应防止发生倒吸，因此尾气处理装置应选取装置G

5、。2A瓶的压强大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氢进入B瓶中，与氨气反应生成氯化铵，可以看到B瓶中有白烟生成。由于氯化氢和氨气反应导致B瓶中的压强降低，且B瓶中的氯化氢相对过量，因此当打开旋塞2时，石蕊水溶液会被倒吸入B瓶中，遇氯化氢溶液变红色。答案：1A、C、G2有白烟生成A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟液体进入B瓶中，溶液的颜色变红探规寻律实验室制取氨气的简易方法方法化学方程式或原理发生装置加热浓氨水浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂水减少；反应放热，促使氨水分解。化学方

6、程式为NH3H2OCaO=NH3CaOH2喷泉实验3如右图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是ACl2饱和食盐水，无色喷泉BNH3H2O含石蕊，蓝色喷泉CHClH2O含石蕊，红色喷泉DSO2NaOH溶液，无色喷泉解析：选ACl2不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉。4某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜

7、色逐渐变浅最后褪为无色。则X、Y分别为ANH3和HClBHCl和NH3CSO2和HClDNO和HCl解析：选A要想产生“喷烟”现象，应具备两个条件：一是形成压强差，二是两种气体反应会生成白烟，排除C、D项。甲中溶液颜色发生变化，结合题给条件“胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知，甲中气体显碱性，即X为NH3，故Y为HCl，选A。知能存储喷泉实验的原理及应用1喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2

8、43NO2、O241吸收剂水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水氨气化学性质的实验探究5如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。1在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是首先_，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。2装置B中盛放试剂是_。3点燃C处酒精灯，关闭止水夹2，打开止水夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_答现象；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：_。4

9、当C中固体全部变红色后，关闭止水夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g。通过计算确定该固体产物的成分是_用化学式表示。5在关闭止水夹1后，打开止水夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式：_。迅速产生倒吸的原因是_。解析：1检查AE装置气密性的方法为关闭止水夹2和分液漏斗活塞，打开止水夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。2装置B是对产生的氨气进行干燥的装置，氨气为碱性，所以装置

10、B中为碱性物质，故为碱石灰或生石灰。3C装置中氧化铜黑色固体逐渐变红产生铜，发生还原反应，而装置E中溶液里出现大量气泡，又从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明排出气体为N2，故2NH33CuOeqo=,sup7,sdo53CuN23H2O。装置E中为溶有二氧化硫的氯化钡溶液，通入氮气后溶液中出现气泡，NH3与H2SO3反应，生成NH42SO3，与氯化钡反应，产生白色沉淀。4C中物质为氧化铜，反应前固体质量为16 g，即含有氧化铜，若全部被还原为Cu，则冷却后称量应为12.8 g，变化质量为3.2 g，若全部被还原为Cu2O，固体变化质量应为1.6 g，但称得固体质量减少2.4 g，即有部分氧化铜被还原为Cu2O，故固体产物的成分是Cu2O、Cu。5氨气和氯气直接反应生成氯化铵，产生白烟，3Cl28NH3=N26NH4Cl，盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。答案：1关闭止水夹2和分液漏斗活塞，打开止水夹1，在E中装入水2碱石灰或生石灰3白色沉淀4Cu2O、Cu53Cl28NH3=N26NH4Cl盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸知能存储