学习指导：学习化学平衡必须弄清的三个问题

1、PAGE4学习化学平衡必须弄清的三个问题化学平衡理论是中学化学最重要的基础理论之一，是研究可逆反应、弱电解质电离、盐类水解的工具性知识，同时也是各类选拔性考试必考的一个大知识点。因为它能够灵活多变地培养学生的分析能力和逻辑思维能力，更是训练学生思维敏捷性的最佳知识，因此这一部分知识倍受广大师生的青睐。然而，在教学过程中我发现若不弄清下列三个问题，则很容易引起知识上的混乱，一个是压强影响化学反应速率的实质及其等效操作是什么一个是对勒沙特列原理的理解：是“减弱”还是“抵消”一个是要弄清题给条件：是等容还是变容一、压强影响化学反应速率的实质是：必须改变反应物或生成物的浓度。通常所说的“加压”等效于缩

2、小容嚣的体积，“减压”等效于扩大容器的体积。例1、在密闭容器中，反应2SO32SO2O2Q在某温度下达到平衡，若体系压强增大，平衡怎样移动不少同学遇到这一问题，往往不假思索地回答：“增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向左移动。”这是很片面的，由olO2，则发生2NOO2=2NO2，常温下，该反应几乎不可逆，所以，反应掉2amolNO，使平衡向右移动，但移动的结果不能再生成2amolNO。（答案是AC。）又如：例3、反应2A（气）2B（气）C（气）Q，在未用催化剂的条件下，已达平衡，现要使正反应速率降低、B减小，应采用的措施是（）（A）升温（B）增大反应器的体积（C）增大A（D）降温（

3、答案是BD）三、做有关化学平衡的习题时，要首先明确反应器的容积是定容还是变容。若不能确定，则应讨论。在设计习题时一定要给足反应条件。因为对气态平衡体系而言，“定容”还是“变容”，所得的结果往往是大相迳庭的。例4、一定温度下在密闭容器进行如下反应2SO2O22SO3，平衡时充入O2气，问SO2、O2、SO3的浓度以及正逆反应速率怎样变化平衡怎样移动若充入He气呢分析：该题即属于条件不明确的习题。因为密闭容器只表明容器内的气体与外界不能交换，没有表明容积可变与否。现在，一些广为流传的资料中有不少这类条件不明确的习题，有的题目虽不不错，但所给答案却是错误的或不完整的，造成了知识上的混乱，打消了一部分

4、学生学习化学平衡的信心。现对该题分析如下：1若等温等容，在充入O2的瞬间，O2增大，SO2、SO3不变，所以V正增大、V逆不变，使平衡向右移动，O2、SO2要减少，SO3要增大；重新达到平衡时，SO2减少，O2、SO3都比原来大。若充入He气，因O2、SO2、SO3浓度不发生变化，所以平衡不移动。2若等温等压充入O2，则容积必然增大。SO2、SO3都在瞬间同等程度地减，O2却增大，所以V正增大，V逆减小，平衡向右移动，达到平衡时，SO2、SO3都比原来小，O2比原平衡状态时大。充入He气，容积扩大，相当于等温扩大容积，在充入He气的瞬间，V正、V逆都减小，但V正减小的倍数大，所以平衡向左移动，重新达到的平衡时，SO2、SO3、O2均减小。例5一定温度下的密闭容器内，充入2molN2、6molH2发生反应：N23H22NH3达到平衡后，NH3的体积分数为a%，N2的转化率为m，（1）等温等容时再充入1molN2、3molH2，达到平衡时若NH3的体积分数仍为b%，N2的总转化率为n，则ab，mn（填=）。若改为等温等压，则ab，mn。（2）若保持温度容积不变，改通amolN2、bmolH2、cmolNH3，达到平衡