考点突破：用三段式法突破化学平衡的计算

1、PAGE9考点二:用”三段式法”突破化学平衡的计算“三段式法”是有效解答化学平衡计算题的“万能钥匙”。解题时，要注意清楚条理地列出起始量、转化量、平衡量，按题目要求进行计算，同时还要注意单位的统一。1计算步骤2示例：反应：mAgnBgol分别为a、b，达到平衡后，A的消耗量为m，容器容积为VL。mAgnBgolab00变化/molmnolambn,Vmblcrcavs4alco1fbn,Vn2c平Aeqfam,VmolL13A平eqfm,a100%，ABeqfm,aeqfn,beqfmb,na4Aeqfam,abn100%5eqfn,ab6eqto混eqfaMAbMB,VgL17eqtoMeq

2、faMAbMB,abngmol1有关转化率的计算12022重庆高考羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：COgH2SgCOSgH2gK反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%解析：选C升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应，故不正确。通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后化学平衡发生

3、移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故不正确。设反应前H2S的物质的量为amol，容器的容积为1 L，列“三段式”进行解题：COgH2SgCOSgH2g起始物质的量浓度/molL110a转化物质的量浓度/molL12222平衡物质的量浓度/molL18a222化学平衡常数Keqf22,8a2，解得a7，故正确。CO的平衡转化率为eqf10mol8mol,10mol100%20%，故不正确。2尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下：2NH3gCO2gCONH22sH2Og在一个真空恒容密闭容器中充入CO

4、2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。A点的正反应速率v正_B点的逆反应速率v逆填“”“v逆CO2；设氨气为50mol，二氧化碳为50mol，氨气消耗的物质的量为，开始氨气体积分数为50%，则2NH3gCO2gCONH22sH2Ogeqavs4al起始量/mol505000eqavs4al变化量/mol平衡量/mol5050平衡时氨气的体积分数为20%，故eqf50,5050100%20%；解得，故氨气的平衡转化率eqf,50mol100%75%。答案：75%易错警示易错警示有关化学平衡计算的三点注意事项1注意反应物和生成物的浓度关系：反应物：c平c始c变；生

5、成物：c平c始c变。2利用eqto混eqfm总,V和eqtoMeqfm总,n总计算时要注意m总应为气体的质量，V应为反应容器的体积，n总应为气体的物质的量。3起始浓度、平衡浓度不一定呈现化学计量数比，但物质之间是按化学计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化之比一定等于化学计量数比，这是计算的关键。有关化学平衡常数的计算32022资阳模拟某温度T1时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2g，发生反应：H2gI2g2HIg，反应过程中测定的部分数据见下表表中t2t1。反应时间/minnH2/molnI2/mol0t1t2下列说法正确的是A反应在t1min内的平均速率为：vH2eqf

6、,t1molL1min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入，与原平衡相比，达到新平衡时I2g转化率增大，H2的体积分数不变C保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2g都为，达到平衡时nHID升高温度至T2时，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应解析：选C由表中数据可知，t1min内参加反应的H2的物质的量为，故vH2eqff,2L,t1mineqf,t1molL1min1，故A错误；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入，与原平衡相比，H2的体积分数增大；H2的浓度增大，平衡正向移动，故I2g转化率增大，故B错误；t1时，H2gI2g2HIg起始转化平衡平衡常数Keqfc2HI,c

7、H2cI2eqff,2f,2,f,2f,2，t2时，H2gI2g2HIg起始转化2平衡2Keqff2,2f2,2,f,2f,2，解得，故平衡时nHI2，故C正确；升高温度至T2时，上述反应平衡常数为，说明升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，故D错误。42022全国卷节选Bodensteins研究了下列反应：2HIgH2gI2g在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数HI与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120HI1HI01根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。2上述反应中，正反应速率为v正正2HI，逆反应速率为v逆逆H2I2，其中正、逆为速率常数，

8、则逆为_以K和正表示。若正1，在t40min时，v正_min1。3由上述实验数据计算得到v正HI和v逆H2的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_填字母。解析：1由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终HI均为，说明此时已达到了平衡状态。设HI的初始浓度为1molL1，则：2HIgH2gI2g初始浓度/molL1100转化浓度/molL平衡浓度/molL。2建立平衡时，v正v逆，即正2HI逆H2I2，逆eqf2HI,H2I2正。由于该反应前后气体分子数不变，故逆eqf2HI,H2I2正eqfc2HI,cH2cI2正eqf正,K。在40min时，HI，则v