新高考化学人教版一轮第六章化学反应与能量电化学第3课时(含解析)

1、第六章第三课时一、选择题1(2016东广州五校期末广)以下现象与电化学腐化没关的是(B)A生铁比纯铁易生锈B纯银饰品久置表面变暗C黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿D与铜管连接的铁管易生锈剖析A项，生铁能够组成原电池，因此比纯铁易生锈；B项，纯银不吻合组成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐化没关；C项，铜锌合金能组成原电池，锌作负极被氧化，铜被保护起来，不易被腐化；D项，铜管与铁管连构造成原电池，铁作负极，易被腐化。2(2016东新泰一中期中山)以下有关金属腐化与防范的说法正确的选项是(C)A出土青铜器生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐化过程，但不是化学反应过程B当镀锡铁制品的镀层破坏时

2、，镀层还可以对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐化是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化剖析电化学腐化过程发生了化学反应，A错误；锡层破坏后，铁与锡组成原电池，铁作负极，加快了铁的腐化，B错误；海轮外壳中的金属铁与连接的锌块组成原电池，锌作负极，能够保护海轮外壳，C正确；利用外加直流电源保护器件时，必定将其连接在电源负极，D错误。3(2017西省西安市铁一中一模陕)某同学做以下实验：以下说法正确的选项是(B)装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针偏转A.“电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐化B用K3Fe(CN)6溶液检

3、验铁片、周边溶液，可判断电池的正、负极C铁片、所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐化速率相等3D铁片的电极反应式为Fe3eFe剖析A图1中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是一般的化学腐化，且腐化速率相等，电流计指针未发生偏转，铁片、铁片均被腐化，故A错误；B.图2中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐化，且浓度大的一极发生的反应是2，能够用K3Fe(CN)6溶液检验亚铁离子的存在，进而判断电池的正、负极，Fe2eFe故B正确；C.在同一个原电池装置中，铁片、所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐化速率相等，故C错误；D.铁片是正极，电极反应为O24e2H2O4OH。故D错误。4(

4、2016北冀州中学月考河)以下电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是(A)A稀碳酸钠溶液B硫酸钠溶液C稀硫酸D硫酸铜溶液剖析A项，电解稀碳酸钠溶液，实质是电解水，碳酸钠水解显碱性，溶液浓度增大，pH增大，正确；B项，电解硫酸钠溶液的实质也是电解水，但溶液仍为中性，pH不变，错误；C项，电解稀硫酸的实质是电解水，硫酸浓度增大，pH减小，错误；D项，电解硫酸铜溶液时生成硫酸、氧气和铜，故pH减小，错误。5(2016山西第一次适应性考试)采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的表示图(电解液不参加反应)。以下说法正确的选项是(C)AZ

5、n与电源的负极相连BZnC2O4在交换膜右侧生成通电C电解的总反应为2CO2Zn=ZnC2O4D通入11.2LCO2时，转移0.5mol电子剖析由于Pt电极上是CO2转变成ZnC2O4的过程，Pt为阴极，Zn为阳极。Zn为阳极，应与电源正极相连，A错误；右侧生成的Zn2经过阳离子交换膜进入左侧，与生成的2结合为ZnC，B错误；电解的总反应为2CO通电，C正确；通入11.22O42Zn=C2O4ZnC2O4LCO2，由于无法确定CO2可否在标准状况下，不能够确定转移的电子的量，D错误。6(2017南省师大附中高三月考云)以熔融CaF2CaO作电解质，用以以下列图所示装置获得金属钙，并用钙还原Ti

6、O2制备金属钛。以下说法正确的选项是(A)A整套装置工作前后CaO的总量不变2B阳极上电极反应式为2Ca4e2CaC石墨电极作阳极，质量不变向阴极搬动D电解过程中，F和O2剖析电解过程中钙还原二氧化钛，反应的化学方程式为2CaTiO2=Ti2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，A正确；该反应在阴极发生，B错误；阳极反应式为C2O24e=CO2，石墨质量减少，C错误；阴离子旭日极搬动，D错误；答案为A。7(2016浙江宁波八校模拟)1LK2SO4和CuSO4的混杂溶液中c(SO42)2.0molL1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体

7、，则原溶液中c(K)为(A)B1.5molLA2.0molL1111C1.0molLD0.5molL剖析依题意，阳极反应式：4OH4e=O22H2O；阴极反应式：Cu22e=Cu,2H2e=H2。则生成22.4LO2、H2分别转移4mole、2mole，依照得失电子守恒，n(Cu2)1mol，c(Cu21)1molL；依照电荷守恒：1。c(K)2.0molL)2c(Cu22c(K)2c(SO4)，8(2016东东营期末山)用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的选项是(B)A生成C

8、u的物质的量是0.1molB转移电子的物质的量是0.2molC随着电解的进行溶液的pH减小D阳极反应式是4OH4e=2H2OO2剖析A项，依照铜原子守恒知，电解的Cu2的物质的量是0.1mol，即生成Cu的物质的量是0.1mol；B项，所得溶液中加入0.1molCu(OH)2恰好恢复至原浓度，说明电解过20.2mol，故电解过程中转移电子的物质的量大于程中水已经被电解，由CuCu转移电子0.2mol；C项，电解过程中阳极上OH放电，溶液中c(H)增大，因此溶液的pH减小；D项，用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极反应式为4OH4e=2H2OO2。9(2016浙江杭州七校联考)某兴趣小组设计如图微

9、型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。以下说法正确的选项是(D)A断开K2、闭合K1时，总反应的离子方程式为2H2Cl通电=Cl2H2B断开K2、闭合K1时，石墨电极周边溶液变红C断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl22e=2ClD断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极剖析装置先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生，说明Cu作阴极，产生H2，石墨作阳极，产生Cl2，电解的是饱和食盐水，离子方程式为2H2通电2H22OHO2Cl=Cl，A错误；Cu作阴极，电解H2O产生H2和OH，遇酚酞变红，B错误；断开K1、闭

10、合K2时，为原电池，铜电极有H2，电极反应为H22e2OH=2H2O，C错误；断开K1、闭合K2时，石墨电极上有Cl2参加反应，故作正极，D正确。10(2016湖南四校联考)常温下，1L某溶液中含有的离子以下表：离子Cu2Al3NO3Cl物质的量浓11a1度(molL1)用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole经过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象，忽略温度的变化)，以下说法正确的选项是(D)Aa3B阴极析出的金属是铜与铝C阳极生成1.5molCl2D电解后溶液的pH0)3c(Al3剖析依照电荷守恒有：2c(Cu2)c(NO3)c(Cl)，可得a4，A错；根据离子放电序

11、次可知，阴极是Cu2、H放电，不会有铝生成，B错；n(Cl)1mol，则阳极生成0.5molCl，C错；当电路中有3mole经过时，阴极生成1molCu后又耗资1molH2生成0.5molH2，阳极在生成0.5molCl2后又耗资2molOH生成0.5molO2，因此溶液中1，pH0，D正确。c(H)1molL二、非选择题11(2017甘肃省天水市一中)以下列图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质

12、量增加。据此回答以下问题：电源的N端为_正_极；电极b上发生的电极反应为_4OH4e=2H2OO2_；电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_2.8L_；电极c的质量变化是_16_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小可否发生变化，简述其原因：甲溶液_碱性增大_；乙溶液_酸性增强_；丙溶液_酸碱性不变_；(2)若是电解过程中铜全部析出，此时电解可否连续进行，为什么？_能铜全部析出，能够连续电解H2SO4，有电解液即可电解_。剖析(1)乙杯中c质量增加，说明Cu聚积在c电极上，电子是从bc搬动，M是负极，N为正极；甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH放电，即4OH4e22；丙中为K2

13、SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x。由电解前=2HOO后溶质质量相等有，10010%(100 x)10.47%，得x4.5g，故为0.25mol.由方程式2H2O2=2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，因此整个反应中转变0.5mol电子，则生成O2为0.5/40.125mol，标况下的体积为0.12522.42.8L;整个电路是串通的，因此每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，依照电极反应：Cu，可知转移Cu22e0.5mol电子生成的m(Cu)0.256416g；甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大；乙中阴极为Cu2放电，阳极为OH通电放电，电解方程式为：

14、2CuSO42H2O=2CuO22H2SO4，因此H增加，故pH减小；丙中为电解水，关于K2SO4而言，其pH几乎不变；(2)当铜全部析出时，溶液中仍有电解质硫酸，能够连续电解。12(2016南长沙模拟湖)从NO3、SO24、Cl、Cu2、Ba2、Ag、H等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)若两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式为_HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2_。(2)若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式为_AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4_。(3)若两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式为_HCl、BaCl2_。剖析

15、(1)两极分别放出H2和O2，即H和OH放电，实质是电解H2O，水中的溶质应是起导电作用，它能够是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一种，但不是BaSO4。(2)阴2放电；阳极放出O2，即OH放电。水中的溶质能够是AgNO3、极析出金属，即Ag或CuCu(NO3)2、CuSO4中的任意一种。(3)两极都生成气体，且气体体积比为11，则放电的离子应是Cl和H。水中的溶质能够是HCl、BaCl2中的任意一种。13(2016河北五校高三质检)(1)如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽表示图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)，则B处产生的气体是_H2_，E电极的名称是_阳_极，电解总反应的离子方程式为_2Cl通电2H2O=Cl2H22OH_。(2)从阳极槽出来的淡盐水中，经常含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亚硫酸钠溶液将其完整除去，该反应的化学方程式为_Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl_。(3)已知在电解槽中，每小时经过1安培的直流电理论上能够产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串通生产8小时，制得32%的烧碱溶液(密度为1.342吨/m3)113m3，电解槽的电流强度为1.45104A，该电