物质量的浓度

1、 第3课时物质的量在实验中的应用第二节 化学计量在实验中的应用溶质的质量分数 溶质的质量溶液的质量 100% 溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量 100% 如何衡量量溶液的的浓和稀稀？以前前学过哪哪种表示示方法？对于饱和和溶液的的质量分分数还有有其他的的表示方方法吗?提示：还还记得溶解度吗?在一定温度度下，某固固态物质质在100g溶剂中达到饱和状态态时所溶解的质质量，叫做这这种物质质在这种种溶剂中中的溶解解度。溶质的质质量分数数=100%S+100S但是，很很多化学学反应都都在溶液中进行，对对于溶液液我们通通常不称称其质量，而是量量它的体积。如果我们们知道一一定体积积的溶液液中溶质质的物质质

2、的量，那运算算起来就就很方便便了。这这对于计计算化学学反应中中各物质质之间量量的关系系是非常常便利的的。但是是，用质质量分数数并不方方便，所所以我们们需引入入一个新新的物理理量物质的量量浓度。物质的量量浓度1、定义：_ cB=nBV4、表达式式：_2、符号：_单位体积积溶液里所所含溶质B的物质的量CB3、单位：_mol/L或molL-15、注意：体积指的的是溶液的体体积，而不是是溶剂的的体积。溶质用物质的量量表示，而而不是用用质量表表示。例1、将4gNaOH溶于水配配成500mL溶液，其其物质的的量浓度度为多少少？n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc

3、(NaOH)=n(NaOH)V=0.5L0.1mol=0.2mol/L解：答：物质质的量浓浓度为0.2mol/L求固体溶溶质的物物质的量量浓度配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)V0.5L=0.2mol/L=0.10molm(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)=0.10mol40g/mol=4g答：需要要NaOH的质量是是4克。变式训练练用CuSO4和CuSO45H2O各5g，分别溶溶于水得得50mL硫酸铜溶溶液，试试求两种种硫酸铜铜溶液的的物质的的量浓度度。0.625molL10.4molL1练一练讨论1：将342克C

4、12H22O11（蔗糖）（C12H22O11的相对分分子质量量为342）溶解在在1L水中，所得得溶液中中溶质的的物质的的量浓度度是否为为1mol/L？讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物物质的量量浓度是是多少？结论：同同一溶液液，各部部分是均一的。所以以，无论取多多少体积，溶质质的物质质的量浓浓度相同同，但溶溶质的物物质的量量不同。答：否，体积指指的是溶溶液的体体积，而而不是溶溶剂的体体积。练一练使使用用胆矾配配制1 L0.1molL-1的CuSO4溶液，正正确的做做法是()A.将胆矾加加热除去去结晶水水后，称称取16g溶于1 L

5、水中B.称取胆矾矾25g溶于1 L水中C.将25g胆矾溶于于少量水水，然后后将溶液液稀释到到1 LD.将16g胆矾溶于于少量水水，然后后将此溶溶液稀释释至1 LCuSO45H2OC例2求气体溶溶质的物物质的量量浓度在标准状状况下，将VLA气体（摩摩尔质量量为Mg/mol）溶于1L水中，所所得溶液液的密度度为g/cm3，则此溶溶液的物物质的量量浓度为为多少？练一练用用1 L的水吸收收560L的氨气（标准状状况），所得氨氨水密度度是0.90 g/cm3。求：（1）560L氨气的物物质的量量。（2）用水吸吸收氨气气后所得得溶液的的物质的的量浓度度。【解析】（1）n（NH3）=25 mol。（2）m（

6、溶液）=25mol17 g/mol+1000 g=1425g，所以溶液液的物质质的量浓浓度=15.8mol/L答案：（1）25mol（2）15.8 mol/L例4某溶液由由Na+、CO32-、Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-、Mg2+、Br-中的五种种组成，浓度均均为1 molL-1，加入氢氢氧化钡钡溶液，产生红红褐色沉沉淀，将将沉淀过过滤后，加入足足量的稀稀硝酸，沉淀部部分溶解解，还剩剩下白色色不溶物物。（）原溶液中中一定有有Mg2+、Fe3+原溶液中中一定有有SO42-、Na+C.原溶液中中可能有有CO32-、NO3-D.原溶液中中可能有有Br-、NO3-BD练一练下下列溶

7、溶液中氯氯离子浓浓度与50mL1 molL-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等等的是()A.150mL1 molL-1的NaCl溶液B.75 mL 2mol L-1的NH4Cl溶液C.150mL3 molL-1的KCl溶液D.75 mL 2mol L-1的FeCl3溶液【解析】选C。1 molL-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3 molL-1,A项c(Cl-)=1molL-1,B项c(Cl-)=2 molL-1，C项c(Cl-)=3molL-1，D项c(Cl-)=6 molL-1,故选C。例5由硫酸钾钾、硫酸酸铝和硫硫酸组成成的混合合溶液，c（H+）=0.1 molL-1,c(Al3+)=0

8、.4molL-1,c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为（）A.0.15molL-1B.0.2molL-1C.0.3molL-1D.0.4molL-1【解析】选C。根据溶溶液中正正、负电电荷代数数和为零零有c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)，由c(H+)=0.1molL-1，c(Al3+）=0.4 molL-1，c(SO42-）=0.8 molL-1，代入有有关数据据得c(K+)=0.3molL-1。N,n,m,V，c之间的相相互转化化质量物质的量微粒数MMNANA（m）（n）（N）VmVm气体体积（V）物质的量浓度（cB）VV【例6】要配制500mL0

9、.6mol/L的NaOH溶液，需需6 mol/L的NaOH溶液多少少毫升？6 mol/LV= 0.6mol/L 500mL V= 50 mL答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL。解：设需需6 mol/L NaOH溶液的体体积为V分析：稀释前后后溶质的的质量和和物质的的量不变变，故有有：C1V1= C2V2(体积单位位不一定定用升，相同则则可）某温度下下22NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后后，浓度度变成14，求原原溶液的的物质的的量浓度度？练一练3.02 molL-1例7如图是某某溶液稀稀释过程程中，溶液的物物质的量量浓度随随溶液体体积的变化曲线线图，根根据图中中数据分分析得出

10、a值等于（）A.2B.3C.4D.5【解析】选C。由题意意知：2 mol/L1L=a L0.5 mol/L则a=4，故选C。体积为VmL，密度为为g/cm3的溶液，含有摩摩尔质量量为Mg/mol的溶质mg，溶质的的质量分分数为，则溶质质的物质质的量浓浓度c与溶质的的质量分分数的关系是是什么？三、物质质的量浓浓度和溶溶质质量量分数的的关系例8某硝酸的的物质的的量浓度度为c molL-1，溶质的的质量分分数为a%，则此溶溶液的密密度(gcm-3）为（）A.B.C.D.【解析】选C。根据溶溶液a%=将题中所所给出的的值代入入，硝酸酸的摩尔尔质量为为63gmol-1。则四、物质质的量浓浓度与溶溶解度之

11、之间的关关系在一定温温度下的的某饱和和溶液，密度为为g/cm3，溶质的的摩尔质质量为Mg/mol，该温度度下溶质质的溶解解度为s，则溶质质的物质质的量浓浓度c与溶质的的溶解度度s的关系是是什么？20时，将一一定质量量的NH4NO3完全溶解解于100g水中，测测得该溶溶液密度是1.067g/cm3，将所得溶溶液分成成两等份份，其中中一份蒸蒸发18.75g水，可使使溶液饱饱和，另另一份加加入36gNH4NO3也达饱和和，求原原溶液中中NH4NO3的物质的的量的浓浓度。例95 molL-1五、不同同浓度的的两溶液液混合后后w的求算设有同种种溶质不不同浓度度的两份份，其溶溶质的质质量分数数分别为为w1

12、、w2，密度为为1、2，且w1w2当两者等等质量混混合时，w混=(2)当两等体体积混合合w=I、当溶液液密度大大于1时，如H2SO4溶液、HNO3溶液w1w2,12，wII、当溶液液密度小小于1时，如氨水、酒精溶溶液w1w2,12，w3a%D、3a%D、3a%容量瓶2. 特点：容量瓶上有刻度线而无刻度 容量瓶上标有温度和容积3.使用范围围：用来来配制一一定体积积浓度准确确的溶液液（容量瓶瓶是量器器不是容容器）构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞规格：100mL、250mL、500mL、1000mL使用前要要检查是是否漏水水往瓶内加加一定量量的水，塞好瓶瓶塞。用用食指摁摁住瓶塞塞，

13、另一一只手托托住瓶底底，把瓶瓶倒立过过来，观观察瓶塞塞周围是是否有水水漏出。如果不不漏水，将瓶正正立并将将瓶塞旋旋转180后塞紧，仍把瓶瓶倒立过过来，再再检查是是否漏水水。使用容量量瓶应注注意：溶解或稀稀释的操操作不能能在容量量瓶中进进行不能长期期存放溶溶液，配配制好的的溶液要要转移到到试剂瓶瓶中使用容量量瓶应注注意： 不能能加热，也不能能直接在在容量瓶瓶中进行行化学反应应1、实验仪仪器：托盘天平平、药匙匙、容量量瓶、烧烧杯、玻玻璃棒、量筒、胶头滴滴管配制一定定物质的的量浓度度的溶液液以配制100mL1.00mol/LNaCl溶液为例例线1001.计算2.称量二、实验验步骤:3.溶解4.转移5

14、.洗涤6.定容7.摇匀1.计算算配制100mL1mol/L氯化钠溶溶液需氯氯化钠的的质量:n=cv=1mol/L0.1L=0.1molm=nM=0.1mol58.5g/mol=5.85g返回称量（用托盘盘天平称称量.9克氯化钠钠固体）称量时能能将NaCl固体直接接放置于托盘上上吗?？不能，要要用称量量纸，如如果是NaOH等具有腐腐蚀性的的药品要用用表面皿皿或者烧烧杯。（1）使用前前要调零零（2）两个托托盘上各各放一张张大小相相同的称称量纸（3）称量时时遵循左物右码码的原则（4）用镊子子夹取砝砝码应按按照从大到小小的顺序（5）称量完完毕应将将砝码放放回盒中中，游码码归零称量的注意事项思考：若需要

15、稀稀释浓硫硫酸，应应该如如何操作作？为什么需需要冷却却至室温温？溶解：将称量好好的NaCl固体倒入入烧杯中中,加入适量量蒸馏水水溶解,冷却至室室温。转移：将上述冷冷却后的的NaCl溶液转入入指定容容积的容容量瓶。注意事项项：由于容量量瓶瓶颈颈较细，为避免免液体洒洒在外面面，应用用玻璃棒棒引流。思考：将烧杯中中的氯化化钠溶液液转移到到容量瓶瓶中，此此时溶质质是否完完全被转转移到容容量瓶中中？应如如何处理理？还有残留留在烧杯杯壁和玻玻璃棒上上的氯化化钠未被被转移。因此要要用蒸馏馏水洗涤涤用过的的烧杯和和玻璃棒棒。答：不要要，如果果用量筒筒量取液液体药品品，量筒筒不必洗洗涤。洗涤：用少量蒸蒸馏水洗洗

16、涤烧杯杯内壁和和玻璃棒棒23次，将洗洗涤液一一并注入入容量瓶瓶。为什么要要洗涤玻玻璃棒和和烧杯？如果用量量筒量取取液体药药品，量量筒要洗涤吗吗？思考：若定容时时不小心心液面超超过了刻刻度线，能用胶头头滴管把把多余的的液体取取出吗？答：必须重新新配制定容：在容量瓶瓶中继续续加水至至距刻度度线12cm处，改用用胶头滴滴管滴加加至刻度度（液体凹液液面最低低处与刻刻度线相相切）。思考：摇匀后发发现液面面低于刻刻度线，能否补充充水？答:不能。摇匀把定容好好的容量量瓶瓶塞塞塞紧，用食指指顶住瓶瓶塞，用用另一只只手的手手指托住住瓶底，把容量量瓶倒转转和摇动动几次，混合均均匀。装瓶贴签签容量瓶中中不能长长期存

17、放放溶液，因此要要把配制制好的溶溶液转移到试试剂瓶中中，贴好好标签，注明溶溶液的名名称和浓浓度。实验再现现思考与交交流：（1）若定容容后振荡荡发现体体积小于于刻度，能否再再加水到到刻度？（2）若定容容时加水水超过刻刻度能否否倒出来来？（3）若移液液或摇匀匀时溶液液洒出几几滴到容容量瓶外外，该如如何处理理？（4）若配制制氢氧化化钠溶液液时，没没有冷却却到室温温就转移移到容量量瓶中，对实验验结果是是否有影影响？（5）能否配配制任意意体积一一定物质质的量浓浓度的溶溶液？能引起误差的一些错误操作 因变量 cB(mol/L) nB(或mB) V 称量 药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码_ _称量易

18、潮解的物质(如NaOH)时间过长 _ _用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH) _ _减小减小减小偏小偏小偏小量取 用量筒量取液态溶质时， 俯视读数 _ _量取液态溶质时量筒内有 水 _溶解转移洗涤 转移时有溶液溅出 _ _未洗涤烧杯和玻璃棒 _ _洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶 _ _溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶 _ _减小减小 减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大定容 定容时，水加多了，用滴管吸出 _ _ 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 _ _定容时，俯视刻度线 _ _减小增大偏小偏小减小偏大俯视仰视俯视刻度度线，实实际加水水量未到到刻度线线，使溶溶液的物物质的量量浓度增增大；仰视刻度度线，实实际加水水量超过过刻度线线，使溶溶液的物物质的量量浓度减减小。1、原容量量瓶洗净净后未干干燥2、容量瓶瓶中含有有少量的的水3、往容量量瓶中加加水时有有少量加加到瓶外外若出现以以下几种种情况，则对实实验结果果无影响响随堂检测测欲配制1 mo