2022-2023学年新教材高中化学第3章物质的性质与转化第2节硫的转化第2课时硫酸酸雨及其防治课后习题鲁科版必修第一册

1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！ 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助！第2课时硫酸酸雨及其防治必备知识基础练1.下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是()A.浓硫酸使纸张变黑吸水性B.浓硫酸作为某些气体的干燥剂脱水性C.浓硫酸与木炭在加热条件下反应强氧化性D.向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭酸性2.(2022黑龙江绥化高一期末)按照不同的分类标准,H2SO4应属于()酸硫酸盐含氧酸混合物化合物二元酸A.B.

2、C.D.3.比较下述实验方案,能判断溶液中一定含有SO4A.取少量试样溶液,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.取试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解C.取少量试样溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成D.取少量试样溶液,加入足量盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成4.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是()选项ABCD实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性实验装置5.下列有关说法中正确的是()A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B.白纸上滴加浓硫酸后变

3、黑体现了浓硫酸的吸水性C.浓硫酸主要以H2SO4分子存在D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同6.如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图,其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子,下列说法错误的是()A.物质j和物质e反应生成物质aB.物质b既有氧化性又有还原性C.物质d的浓溶液具有脱水性D.物质f可以与物质q发生氧化还原反应7.向100 mL 18 molL-1的H2SO4溶液中加入过量的铁片并加热。充分反应后,溶液中溶质的成分和所得气体的成分分别是()A.硫酸铁二氧化硫B.硫酸亚铁二氧化硫、氢气C.硫酸铁、硫酸亚铁二氧化硫、氢气D.硫酸铁二氧化硫、氢气8.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生

4、如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A+2H2O。试通过计算和推理完成下面的空白:(1)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于(用字母代号填写)。a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中(填写化学式,下同)失去电子,氧化剂是。(3)足量的铜片与10 mL 18 molL-1的浓硫酸充分反应,如果该反应过程中转移了0.1 mol电子,生成的CuSO4的物质的量为 mol,生成的A气体在标准状况下体积为 L(假设气体全部逸出)。(4)计算:将反应后得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液混合,充分反应。反应后所得沉淀的质

5、量为 g。关键能力提升练9.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A.S2-HS-B.Na2SO3SO2C.SO2SD.SO2SO310. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动中铜丝可控制SO2生成的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认有CuSO4生成,向中加水,观察颜色11.(双选)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是()A.相对于途径,途径更好地体现了绿色化学思想B.加Y加热过程中,Y被氧化C.CuSO4在1 100 分解所得气体X可能是S

6、O2和SO3的混合气体D.将CuSO4溶液蒸干,可制得胆矾晶体12.利用如图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是()选项实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性13.将过量的锌与100 mL 18.5 molL-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液中H+的物质的量浓度为1 molL-1。则下列叙述错误的是()A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中S

7、O2和H2的体积比为41C.反应中共消耗锌95.5 gD.反应中共转移电子1.5 mol14.用25 mL 18.4 molL-1的浓硫酸与铜共热一段时间后,冷却,过滤除去多余的铜,将滤液稀释到100 mL,所得溶液中SO42-浓度为3 molL-1A.0.5 molL-1B.1.6 molL-1C.1.8 molL-1D.3 molL-1学科情境创新练15.含硫化合物的种类很多,现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题:(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式:。(

8、2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。配平上面的氧化还原反应方程式。若反应中有5 mol电子转移,则生成的碘单质的物质的量是 mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是。A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S(4)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,教材中解释发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面,则发生了钝化。参考答案1.C浓硫酸使纸张变黑体现了脱水性,A错误;

9、浓硫酸作为某些气体的干燥剂体现了吸水性,B错误;浓硫酸与木炭在加热条件下的反应体现了强氧化性,C正确;向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭体现了脱水性,D错误。2.BH2SO4是二元强酸,也是含氧酸,也属于化合物。3.D加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成时,原溶液可能含有Ag+或SO42-,A项错误;加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸,沉淀不溶解,原溶液中可能含有SO42-或Ag+,B项错误;加入Ba(NO3)2溶液,能产生白色沉淀,原溶液中可能含有CO32-4.DA项中由于分子是在不断运动的,故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收,导致左侧烧杯中的水不断减少,最后左侧烧杯内的

10、液体量明显少于右侧烧杯内的液体量,能达到实验目的;B项中滤纸接触浓硫酸后,很快会因脱水而变黑,能达到实验目的;C项中浓硫酸滴到小试管内的水中,放出的热量会使锥形瓶内气体膨胀,U形管内液面出现左低右高的现象,能达到实验目的;D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应,无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性,不能达到实验目的。5.C浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化发生了化学反应;浓硫酸主要以H2SO4分子存在,而稀硫酸中以H+和SO46.Dj是硫化氢,e是亚硫酸,二者可以发生归中反应得到单质硫,A项正确;b是二氧化硫,+4价的硫既可以升高又可以降低,因此物质b既有氧化性又有还原性,B项正确;d是硫酸,浓硫酸具

11、有脱水性,C项正确;硫酸盐不一定能与硫化物发生氧化还原反应,D项错误。7.B浓硫酸与铁在加热的条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水,当浓硫酸变成稀硫酸后,过量的铁将三价铁离子还原成亚铁离子,稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,所以B项正确。8.答案 (1)d(2)SO2KMnO4(3)0.051.12(4)35.19解析 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A+2H2O,根据质量守恒定律可以求出A为SO2。(1)SO2属于酸性氧化物,故选d。(2)SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中SO2是还原剂,氧化剂是KMnO4。(3)由反应方程式可知,当有2

12、mol e-转移时,可以生成1 mol CuSO4和1 mol SO2。所以,足量的铜片与10 mL 18 molL-1的浓硫酸充分反应,如果该反应过程中转移了0.1 mol电子,生成的CuSO4的物质的量为0.05 mol,生成SO2的物质的量为0.05 mol,0.05 mol SO2在标准状况下的体积为1.12 L。(4)10 mL 18 molL-1的浓硫酸中n(H2SO4)=0.18 mol,其中有0.05 mol被还原为SO2,由S元素守恒可知,反应后得到的溶液中还有0.13 mol SO42-,该溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应后可得到0.13 mol BaSO49.D加入氧

13、化剂才能实现的一定是发生了氧化反应,即有元素的化合价升高,D项符合题意。10.D上下移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的反应,进而控制SO2的生成量,A项正确;根据装置的特点可知,B项正确,C项正确;因浓硫酸过量,应该将中的溶液倒入水中观察,D项错误。11.AB途径中铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体而污染空气,途径的优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少,且途径无污染性气体产生,更好地体现了绿色化学思想,A项正确;由Cu(OH)2转化为Cu2O,铜元素化合价降低,被还原,则Y具有还原性,被氧化,故B正确;硫酸铜分解生成Cu2O、O2、SO3及SO2,根据2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2可知,

14、X可能是O2、SO2和SO3的混合气体,若只是二氧化硫和三氧化硫,铜元素、硫元素化合价都降低,无元素化合价升高,不符合氧化还原反应原理,故C错误;将CuSO4溶液蒸干不能得到胆矾晶体,故D错误。12.CSO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,A项错误;在常温下,Cu和浓硫酸不发生反应,B项错误;盐酸的酸性比碳酸强,根据强酸制弱酸的原理可知,CO2不与CaCl2反应,C项正确;溴水褪色说明产生了SO2,证明了浓硫酸的强氧化性,D项错误。13.C浓硫酸与Zn反应,最初产生SO2,当H2SO4浓度降低到一定程度后产生H2,A项正确;反应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+

15、SO2+2H2O和Zn+H2SO4ZnSO4+H2。根据题意,反应后剩余的H+的物质的量为1 mol,则剩余H2SO4 0.5 mol,消耗的H2SO4是1.85 mol-0.5 mol=1.35 mol,生成的气体的物质的量是0.75 mol。根据题意可列下列方程组:n解得n(SO2)=0.6 mol,n(H2)=0.15 mol,B项正确;消耗Zn的质量m(Zn)=0.75 mol65 gmol-1=48.75 g,C项错误;转移电子0.75 mol2=1.5 mol,D项正确。14.B反应前n(H2SO4)=0.025 L18.4 molL-1=0.46 mol,n(SO42-)=0.4

16、6 mol,反应后n(SO42-)=3 molL-10.1 L=0.3 mol,则减少的n(SO42-)=0.46 mol-0.3 mol=0.16 mol,所以生成二氧化硫为0.16 mol,由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2,可知n(CuSO1.6 molL-1。15.答案 (1)2CO+SO2S+2CO2(2)52151110.5(3)A(4)无明显现象解析 (1)CO还原SO2,C元素被氧化,C元素化合价由+2价升高到+4价,S元素被还原,化合价由+4价降低到0价,再依据原子守恒可得2CO+SO2S+2CO2。(2)Na2SO3中S元素由+4价+6价,KIO3中I元素由+5价0价,然后依据得失电子守恒和质量守恒得5Na2SO3+2KIO