湖南省常德市第二中学2022学年高一上学期期中考试化学模拟试题

1、PAGE12常德市第二中学2022年下学期期中考试（问卷）高一年级化学时量：90分钟满分：100分命题人：徐丽相对原子质量：H1 C12N14O16Na23S32K39Mn55Fe56Ba137一、单项选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1东汉成书的神农本草经有“石胆化铁为铜”石胆是硫酸铜的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是（）A复分解反应2在某罐头车的车身上印有警示标记，则车内装的物品不可能为（）A浓氨水3以下关于氧化还原反应的说法正确的是（）A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失

2、去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有元素被氧化3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量5下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是（）ACu2、K、CO32、NH4BBa2、Na、SO42、NO3CNa、H、HCO3、ClDK、Na、NO3、SO42-6下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀H2SO4与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2B氧化铜与稀硝酸反应：CuO2HCu2H2OC盐酸滴在石灰石上：2HCO32H2OCO2D硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2O7下列有关实验操作正确的是（）A点燃

3、酒精灯B称量10.05g固体C蒸发氯化钠溶液D量取液体8下列变化需要加入氧化剂的是AS2-2 C9在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B上层为无色，下层为紫红色C整个溶液变为棕黄色D下层无色，上层紫红色10通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A硝酸钠、氢氧化钠B氯化钾、二氧化锰C二氧化锰、氧化铜D碳酸钾、氯化钙11某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A一定被氧化B一定被还原C化合价一定降低为0D可能被氧化，也可能被还原12下列溶液中物质的量浓度为1molL1的是（）A将40gNaOH溶解于1L水中B10gNaOH溶解在水中配成

4、250mL溶液C从100mL10molL1的浓盐酸中取出10mLD将氯化氢气体溶于水配成1L溶液13下列做法是利用胶体的性质的是（）用盐卤点豆腐，用明矾净水，医药上用三氯化铁止血，水泥厂和冶金厂利用高压电来除去烟尘。A只有B只有C只有D全部14据世界环保联盟要求，广谱消毒剂ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）ANa2SO4BSO2CSDNa2S表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB同温同压下，体积相

5、同的氢气和氩气所含的分子数相等L的MgCl2溶液中含氯离子数目为4NAD.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N16下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为ACl2H2O=HClHClOB2Na2H2O=2NaOHH2CH2OCaO=CaOH2D2F22H2O=4HFO217氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是A4FeOH2O22H2O=4FeOH3B2NaHCO3eqo=,su2 C2golL1）2121ABa2BFe3CNO3DMg222宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2

6、X2H2O，下列说法正确的是（）AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气被氧化C每生成1molX，反应转移2moleD反应中Ag和H2S均是还原剂，此时测得饱和溶液的密度为，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）AEQfM,10SmolL1BmolL1CEQf10S,MmolL1DEQfM100S,1000SmolL124已知反应：2A-C2=2C-A22C-B2=2B-C22D-C2=2C-D2，判断下列说法正确的是（）能被B2氧化B还原性：A-D2C2D氧化性：A2B2C2D2，其中cCl=L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁

7、片，放出标准状况下VL气体，下列判断正确的是（）AV=原混合酸中CH2SO4=LC原混合酸中CH=2mol/LD另一份溶液中消耗铁二、非选择题本题包括5个大题，共50分26（14分）干冰BaOH2CCl4NH4Cl固体稀硫酸溶液Na2ONH3氯化铁胶体液态氯化氢铝片（1）上述物质能导电的是（填序号，下同）_，属于电解质的是_。（2）写出与反应的离子方程式_3向中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现_，原因：_，随后_，原因（用离子方程式表示）27（8分）在标准状况下，含的NH3的质量为_g，体积为_L，与_molH2O所含电子数相同；将该气体完全溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓

8、度为_。288分实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：1用双线桥法标出电子转移的方向和数目2KMnO416HCl浓2KCl2MnCl25Cl28H2O_。2该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_。3如果该反应中5molHCl被氧化，则未发生氧化还原反应的HCl有_mol。4如反应中转移了1mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_L。29（8分）某同学欲用KMnO4固体配制L溶液。回答下列问题：（1）配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_。（2）需要称量高锰酸钾固体_g（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是请填序号_A

9、容量瓶上标有容积、温度和刻线B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50C配制溶液时，把称量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水（4）不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是请填序号_A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内有少量水C颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外30（12分）现有1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K、Cu2、Ca2，含有的阴离子可能是Cl、CO32、SO42现做以下实验：取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶

10、液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号,下同），一定含有_，可能含有_，（2）请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：（4分）_。（3）若经证明没有Cl则该溶液中的K的物质的量浓度是：_。常德市第二中学2022年下学期期中考试（答卷）高一年级化学一、选择题（单选，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二填空题本题包括5个大题，除特别注明外每空2分，共50分18（14分）（1），。（2）（3），,19（8分）_，_，_，_。208分12KMnO416HCl浓2KCl2MnCl25Cl28H2O_2_3_4_21（8分）（1）_（2）_（3）_（4）_22（12分）（1）_，_，_，（2）（4分）（3）_化学答案117CADADBCCBBDBDACADCCBDDBAA1815、8、10；2、4、6、922Al6H=2Al33H2；（3）红褐色沉淀Fe（OH）3胶粒吸附Cl中和表面电性而聚沉红褐色沉淀溶解变为黄色溶液FeOH33H=Fe33H2O19