甘肃省张掖市民乐县第一中学2022学年高一上学期期中考试化学试卷

1、PAGE24民乐一中20222022学年高一年级期中考试化学试卷相对原子质量：H:1 C:12O:16S:32Mg:24Al:27Cl:23Cu:64卷60分一选择题每小题只有一个选项，每小题3分1如下图所示的实验操作中正确的是【答案】C【解析】【详解】A为了防止药品污染或腐蚀托盘，不能直接放在托盘上，托盘天平的精确度不能称量出10.05g固体，图中操作错误，故A错误；B量取液体，应选与它量程最近的量筒：10mL的量筒，图中操作错误，故B错误；C蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，图中操作正确，故C正确；D过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓

2、慢流入漏斗中，图中无玻璃棒，故D错误。故选C。2金属钠着火时，可以灭火的物质是干粉灭火器主要成分：CO2沙子【答案】D【解析】【详解】A钠着火生成过氧化钠，与水反应，则不能用湿布灭火，故A错误；B钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳反应，则不能用干粉灭火器灭火，故B错误；C加入煤油燃烧更旺盛，故C错误；D加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D正确。故选D。表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A. 22.4L11.5gD在标准状况下，4.48LCH4中所含的原子总数为NA【答案】D【解析】【详解】A标准状况下，水为液态，无法确定物质的量，故A错误；B11.5g钠的物质的量是，失去的电子

3、为，故B错误；，故C错误；D在标准状况下，的物质的量是，所含的原子总数为NA，故D正确。故选D。4自来水可以用氯气消毒。有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制。4 C【解析】【分析】自来水中，氯气与水发生：Cl2H2OHClOHCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题。【详解】-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A正确；B氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故B错误；反应，可配制NaCl溶液，故C错误；3反应，可配制AlCl3溶液，故D错误。故选A。的物质的

4、量浓度与500mL1molL1MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同的是L1CaCl2溶液L1NaCl溶液L1NaCl溶液L1CaCl2溶液【答案】C【解析】【详解】1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L2=4mol/L，故A错误；L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L1=4mol/L，故B错误；L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L1=2mol/L，故C正确；L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为4mol/L2=8mol/L，故D错误。故选C。【点睛】注意

5、溶液的物质的量浓度与体积无关。6从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是不考虑分解反应【答案】C【解析】【分析】加入氧化剂才能实现，说明加入氧化剂后该物质被氧化，所含元素的化合价应升高，据此答题。【详解】元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确；元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。故选C。，则cg该气体在标准状况下的体积是【答案】D【解析】试题分析：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22

6、.4L/mol，则cg该气体的体积为mol22.4L/mol=L，故选D。【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用。要掌握有关物质的量的计算公式，、。、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是盐酸溶液溶液溶液【答案】B【解析】试题分析：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。考点：考查了SO42-离子

7、的检验的相关知识。9使用胆矾配制L1硫酸铜溶液，正确的操作是A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B称取胆矾25 g溶解在1 L水中C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L【答案】C【解析】A、胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为16g160g/mol=，溶于水配成1L溶液，其浓度为L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，A错误；B、25g胆矾的物质的量=25g250g/mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，B错误；C、25g胆矾的物质的量=25g250g/mol

8、，溶于水配成1L溶液，其浓度为L，C正确；D、需要硫酸铜的物质的量=1LL=，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=250g/mol=25g，D错误；答案选C。10在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是、K、Cl、MnO4、Na、NO3、Cl、Al3、SO42、Cl、NH4、Cl、HCO3【答案】C【解析】【分析】强酸性溶液中存在大量的H，与H反应的离子不能共存，结合离子的性质，进一步判断离子间能否发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，据此答题。【详解】A在酸性条件下，因Fe2、MnO4-能发生氧化还原反应，则一定不能大量共存，故A错误；B在酸性条件下，Ag与Cl生成AgCl沉淀

9、而不能大量共存，故B错误；C在酸性条件下该组离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D在酸性条件下，HCO3-与H反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故D错误。故选C。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1由于发生复分解反应，生成气体、沉淀、弱电解质等，离子不能大量共存。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存，如I-和Fe3不能大量共存。3、由于形成络合离子，离子不能大量共存，如Fe3和SCN-发生络合反应而不能大量共存。11同温同压下，氦气、氢气和氨气NH3的体积比为321，则其原子个数比为233 C3421【答案】C【解析】试题分析：同温同压下，氦气、氢气和氨气（NH3）的体积比为3

10、21，根据阿伏加德罗定律可知物质的量之比是321，则其原子个数比为312214344，答案选C。考点：考查物质的量的有关计算12为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶ABCD【答案】D【解析】试题分析：碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤

11、的方法，故错误；故选D。考点：考查了混合物的分离和提纯的相关知识。13微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D以上说法都正确【答案】B【解析】血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血；-3S2-14H=2 M33S7H2O,则M2O7-中的M的化合价为A2B3

12、 C4D6【答案】D【解析】【详解】该反应是离子反应型的氧化还原反应，可以根据电荷守恒计算，可以得到式子：-3（-2）14=23，=2，则M2O72-，假设M的化合价为y，则有-272y=-2，y=-6，所以答案D正确。故选D。15下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳【答案】B【解析】【分析】电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离

13、子或铵根离子和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；据以上分析解答。【详解】A盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物,故A错误；B硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物,故B正确；C次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物,故C错误；D醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于酸、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物,故D错误；综上所述，本题选B。16等质量的钠、镁、铝分别与足量

14、盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的、Mg、Al、Mg、Al、Mg【答案】A【解析】试题分析：2Na2HCl=2NaClH2；Mg2HCl=MgCl2H2；2Al6HCl=2AlCl33H2。等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气质量从大到小的顺序为Al、Mg、Na。考点：金属与酸的反应，反应方程式的计算。点评：这道题目是常规考题，做了一道之后，要总结出此类题目的规律，以后再遇到就容易解答了。本题的计算是常规计算，难度不大。17当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是分子间距离的大小分子直径的大小【答案】D【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小

15、、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，答案选D。在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是17.8 C【答案】B【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，根据m=nM计算反应前氧气的质量，根据差量法计算反应后混合气体物质的量变化量，进而计算反应后混合气体总物质的量，再根据M=m/n计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比，据此答题。【详解】反应前氧气的质量为1mol32g/m

16、ol=32g，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量为32g，参加反应氧气为1mol30%=3O22O3，物质的量减少321故反应后混合气体总物质的量为=则反应后混合气体的平均摩尔质量为32g/=320.9g0.9g2g列离子方程式书写正确的是22H=H2OB氨气通入醋酸CH3COOHNH3=CH3COONH4溶液混合：HCO3OH=H2OCO2溶液混合：HSO4OH=H2OSO42【答案】B【解析】【详解】A氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO2HH2OCu2，故A错误；B醋酸是弱电解质，醋酸和氨气反应的离子方程式：CH3COOHNH3CH3COO-NH4，故B正确；溶液反应的离子方程

17、式为：HCO3-OH-=H2OCO32-，故C错误；溶液反应的离子方程式为：HOH=H2O，故D错误。故选B。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。20常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4-=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此判断下列说法正确的是22A

18、2=2A32Z不能进行元素在反应中均被氧化4-、Z2、B2、A32、B、Z、X2【答案】C【解析】试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，还原性顺序为：A2B-Z-X2，氧化性顺序为：XO4-Z2B2A3。A、反应中氧化性顺序为：Z2A3，与题目中的信息相符，能反应，错误，不选A；B、Z元素在反应中被氧化，在反应中被还原，错误，不选B；C、根据以上分析，正确，选C；D、根据以上分析，错误，不选D。考点：氧化还原反应，氧化性和还原性的比较【名师点睛】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可以通过反应确定性质强弱，也能

19、通过性质强弱确定是否发生反应。卷40分21已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O。1用双线桥法分析上述反应只需标出电子得失的方向和数目_。2上述反应中氧化剂是_,氧化产物是_。3上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。4若反应中转移了电子,产生的气体在标准状况下的体积是_。【答案】（1）（2）HNO3CuNO32（3）23（4）448 L【解析】试题分析：（1）在反应3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到2价，N元素的化合价由5降低为2价，转移的电子为6e-，则双线桥法标出电子得失的方向

20、和数目为，故答案为：；（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物；（3）生成硝酸盐体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性，由反应及氮原子守恒可知，8mol硝酸反应时6mol硝酸体现酸性，2mol硝酸体现氧化性，3mol铜体现了还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；（4）由反应可知生成2molNO转移的电子为6mol，则反应中转移了06mol电子，产生的气体的物质的量为02mol，其在标准状况下的体积为02mol224L/mol=448L。考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质。L-1NaOH溶液，请回答下列问题：1需称取_g的烧碱固体，固体应放在_

21、中在托盘天平上称量2配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒，还需要_、_。3配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容正确的操作顺序是_填序号操作可重复选4在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：_。5下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是_填标号A定容时，仰视容量瓶的刻度线BNaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D向容量瓶中转移溶液时不慎洒出6将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。【答案】12.0g2小烧杯3500ml容量瓶4胶头滴管56用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相

22、切时，立即停止加水7B8L【解析】【分析】（1）根据m=CVM计算溶质的质量，注意V应该是500mL，强腐蚀性的固体药品应放在烧杯中称量；（2）根据配制一定物质的量溶液所需要的仪器选取仪器；（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，据此排序；（4）定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水；（5）根据C=n/V判断配制溶液的误差，如果n偏小或C偏大，则配制溶液的浓度偏低，如果n偏大或V偏小，则配制溶液的浓度偏高；（6）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【详解】（1）m=CVM=L0.5L40g/mol=2.0g，烧碱易吸

23、水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中，故答案为：2.0g，小烧杯。（2）溶液配制过程中，所需要的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500mL容量瓶，所以还需要胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，所以其排序是，故答案为：。（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水，故答案为：用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水。（5）A定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，根据C=n/V可知所配制溶液浓度

24、偏低，故A错误；溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故B正确；固体之后的烧杯未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，故C错误；D向容量瓶中转移溶液时不慎洒出，导致溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低，故D错误。故答案为：B。（6）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，溶液的体积变为原来的10倍，则溶液的物质的量浓度变为原来的1/10，为L-1，故答案为：L。23把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72LH2标准状况下。请回答：1写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_2该合金中铝的质量分数为_3该合金中镁与铝的物质的量之

25、比为_4该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积标准状况下为_【答案】12Al2OH_2H2O=2AlO2_3H22%31:1411.2L【解析】【详解】（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2，故答案为：2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2。（2）镁和烧碱不反应，所以根据反应的方程式可知2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。2mol322.4LnAl6.72L所以nAl2mol6.72L322.4L因此mAl27g/mol5.4g所以铝的质量分数=5.4g/10.2g100%=%故答案为：%。（3）mMg=10.2g-5.4g=nMg=4.8g24g22.4L6.72L22.4L4.48L6.72L4.48L11.2L11.2L一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：1原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_以上空格均填写化学式。2写出步骤中的离子方程