第三节物质的量应用于化学方程式的计算

1、文档编码 : CB9B10D8R6M6 HE10U5G4J9M6 ZZ1T9O6Y7U8第三节 物质的量应用于化学方程式的运算【学问讲解】一、运算依据依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于各物质的物质的量之比来源：从化学反应中反应物和生成物之间的原子、分子等微粒的比值,可以直接知道它们之间物质的量之比；如： H2+ Cl2 = 2HCl 化学计量数之比 1 ： 1 ： 2 扩大 NA倍1 NA ：1 NA ：2 NAmol 物质的量之比： 73 g 1 mol ： 1 ： 2 mol g 换算成质量比 2 22.4 ： 71 g 22.4 L ：换算成标况下体积比L ： 44.8 L

2、在同一条件下体积比 1 ： 1 ： 2 应用：（ 1）依据计量数之比规章,由一种物质的物质的量（反应物或生成物均可） 求算另一种反应物或生成物的物质的量,理量（如质量等）；这是本节运算的核心内容；再把物质的量转化成其他物（2）假如确知各反应物或生成物参加反应的物质的量之比（或 在同温同压下的体积比） ,就可知道其化学方程式中的计量数之比,结合质量守恒定律（原子个数守恒） ,就可确定化学反应的方程式或确定某一反应物或生成 物的化学式；摸索：物质的量应用于化学方程式的运算,式有何要求？其核心内容是什么？对化学方程核心内容是把已知条件中的物理量第一转换成物质的量,再据计量数之比法就转换成所求物质的物

3、质的量,是运算的首要前提；二、运算关键即为围绕物质的量的运算； 方程式必需配平, 这关键：在娴熟把握 n、M、Vm、c 基本概念的基础上,搞清化学反应过程,找准物质间量的关系；公式： n = n = n = c B = = = 3 、运算格式 : 以课本例题为准【典型例题】例 1：用密度为 1.19g/cm3、HCl 的质量分数为 36.5 的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标难状况时的体积为 11.2 L ；运算：（1）浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度；（2）在反应中被氧化的浓盐酸的体积；解析：已知盐酸的密度和溶质的质量分数,只需求出1 L （即 1000 mL）溶液中所含溶质 HCl 的

4、物质的量即得浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度； 浓盐酸与二氧化锰反应分析产物可知氯化锰中的氯元素为l 价,未被氧化,只有氯气是氧化产物,这样可从两条途径求得在反应中被氧化的浓盐酸的体积： 参加反应的盐酸的 1/2 ；被氧化的盐酸的物质的量为产物氯气的物质的量的 2 倍,从而求出被氧化的盐酸的体积；（1）c（HCl）= = 11.9mol/L （2）设在反应中被氧化的盐酸为 V MnO2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2O 4mol 1/2 22.4L 11.9mol/L V 11.2L V = 0.084 L = 0.084 L 1000 mL/L = 84.0 mL

5、例 2：在 200 mL0.5 mol/L AlCl 3 溶液中,滴入足量的硝酸银溶液,生成沉 淀的质量是多少？解析：要求生成的氯化银的质量, 可利用化学方程式运算产生成的氯化银的 物质的量,再利用氯化银的摩尔质量,求出氯化银的质量；AlCl 3 + 3AgNO3 = AlNO3 3 + 3AgCl 1 3 0.2L 0.5mol/L= mAgCl = = 53.7 g 例 3：1.15 g 金属钠跟水反应后,得到100 mL 溶液,试运算：（1）生成的气体在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？解析：金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,一般不考虑水不足的情形,在 水足

6、量时二者完全反应, 生成的氢气可依据化学反应方程式直接求出；反应后溶 液为氢氧化钠的水溶液, 要求其物质的量浓度, 只要依据物质的量浓度的定义公 式求算即可；2Na + 2H2O = 2 NaOH + H 2（1）nNa = = 0.05mol nH2 = = 0.025 mol VH 2 = 0.025mol 22400mL/mol = 560 mL（2）nNaOH = nNa = 0.05mol cNaOH = = 0.5mol/L 例 4：取 50.0 mLNa 2CO 3 和 Na2SO4 的混合溶液,加入过量 BaCl2溶液后得到 14.51 g 白色沉淀, 用过量稀硝酸处理后沉淀量

7、削减到4.66 g,并有气体放出； 试运算：（1）原混合溶液中 Na2CO 3和 Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积；解析：此题是关于混合物的运算； 碳酸钠和硫酸钠混合溶液中加入过量氯化钡溶液后, 产生的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物；后,硫酸钡不溶解,碳酸钡溶解并放出二氧化碳,剩余的向沉淀中加入过量硝酸 4.66 g 沉淀为硫酸钡；由生成的碳酸钡和硫酸钡的质量,可求得它们的物质的量； 他们的物质的量也分别是碳酸钠和硫酸钠的物质的量,从而求得碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度；生成二氧化碳的体积可由化学方程式求出；Na2CO3 + BaCl 2 = BaCO3 + 2N

8、aCl Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2NaCl BaCO 3 + 2HNO3 = BaNO 3 2 + H 2O + CO2（1） nNa 2SO4 = nBaSO 4 = = 0.02 mol mBaCO 3 = 14.51 g4.66 g = 9.85 g nNa2CO 3 = nBaCO 3 = = 0.05 mol cNa 2SO4 = = 0.40 mol/L cNa 2CO3 = = 1.0 mol/L （2） nCO2 = nNa 2CO 3 = 0.05 mol VCO2 = 0.05 mol 22.4 L/mol = 1.12 L【课后练习】10.2

9、mol NaCl和 0.1 mol Na2SO4混合,配成 1L 的溶液,所得溶液中Na离子的物质的量浓度是（） C0.4 mol/L D0.5 A0.2 mol/L B0.3 mol/L mol/L 2含 0.1 mol Mg 2的 MgCl2溶液中,滴人足量的硝酸银溶液,就生成沉淀的物质的量是（）mol A0.1 mol B0.2 mol C0.3 D2 mol （30.1 mol NaOH 加入 10 mL H2O中,溶液中 Na与 H2O 分子的个数比为）A1：1 B1：10 C1：100 Dl ：1000 量是4钠与水反应,假如反应中有0.1 mol H2O被仍原,被氧化的钠的物质的,仍原剂失去电子的数目是；575 mL 2mol/LNaOH