高一化学第五章-阶段重点突破练(二)题

1、阶段重点突破练(二)一、氮及其氧化物重要性质及相关计算1(2020张家界市高一上期末)下列关于氮及其化合物的说法正确的是()AN2化学性质稳定，可用作保护气 BNO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在CNO、NO2均易溶于水 DNO、NO2均能与水发生反应2(2020抚顺市六校协作高一期末考试)反应3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为()A11 B12 C21 D313(2020江西上饶市高一自招班期末)将a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消

2、失，则abc不可能是()A111 B211 C374 D1524.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是()A在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂C实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体5(2019江西九江第一中学高一上期末)厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是()A1 mol NHeq oal(,4)所含的质子总数为10NA

3、B1 mol NHeq oal(,4)经过过程、，得到氮气的体积约为11.2 L(假设每步转化均完全)C该过程的总反应是NHeq oal(,4)NOeq oal(,2)=N22H2OD该方法每处理1 mol NHeq oal(,4)需要的NOeq oal(,2)为0.5 mol6(2020兰州市联片办学高一上学期期末)实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A氨 B一氧化碳 C二氧化氮 D氯化氢7(2020荆州高一期末检测)下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是()8(2020绍兴市柯桥区高一期末)将NH4HCO3置于干燥的试管

4、中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有()ANH3，O2 BH2O，O2 CCO2，O2 DO29(2019安溪一中期末)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D图中所涉及的反应均为氧化还原反应三、硝酸的性质和计算10(2020兰州市联片办学高一上学期期末)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A常温下都不可用铝制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下

5、都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低11(2019黑龙江大庆一中月考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论将过量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解铝箔插入稀HNO3中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓HNO3具有酸性和强氧化性A. B C D12下列说法中，正确的是()A可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸B在0.1 molL1的盐酸中，Na、Fe2、SOeq oal(2

6、,4)、NOeq oal(,3)能大量共存C56 g Fe与硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是3 molD浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，见光易分解130.3 mol Cu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是()A1.0 mol B1.2 mol C0.3 mol D2.2 mol14向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 molL1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀的质量为19.6 g，

7、此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是()A BC产生NO的体积为2.24 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol四、氮及其化合物的综合实验15(2020江西上饶市高一自招班期末)氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：(1)图1为制取氨的装置和选用的试剂，其中合理的是_(填字母)。A B C D(2)实验室制备氨的化学方程式是_。图2为铵盐的受热分解装置：(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_。(2)B中出现的现象为_。(3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量浓溶液与Cu反应，实

8、验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为_(写化学式)。题点铵盐的性质及应用16甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答。(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管B中盛有3.2 g铜。请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质有_。仪器C中收集的气体主要是_(填化学式)。待试管B中的铜反应完全后，如果向B中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_ g。(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3和Fe2。反应结束后的溶液中NOeq oal(,3)的物质的量的取值范围是_(用含a的代数式表示)。若反应结束后的溶液中Fe3、Fe2的物质的量之比n(Fe3)n(Fe2)31，则eq f(b,a)为_。阶段重点突破练(二)答案1A 2C 3B 4D 5C 6A 7C 8A 9C 10D11D 12D 13B 14D15.(1)C(2)2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()CaCl22H2O2NH3.(1)4